氯化铝溶液中是氢离子浓度指数氧化能力强，还是铝离子氧化能力强？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-27 15:37 标签： 氢离子浓度指数
氯化铝的强酸性溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量的离子方程式应该有三个，又先后顺序，请各位知道的教我好吗？
Lvst946V12
H++OH-=H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
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氢氧化钡也是较强的碱 应该也能溶解氢氧化铝的
扫描下载二维码氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比当Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的一半时,比是多少.
落落爱君0971
你的问题是：氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的一半时,参加反应的Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比?你写的不清不楚的,我是这样理解你的问题的.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝沉淀,铝离子沉淀完全时沉淀量达到最大值,继续加氢氧化钠,氢氧化铝沉淀溶解,生成偏铝酸钠.所以Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的一半时有两种情况,氢氧化铝溶解前生成了一半沉淀和氢氧化铝溶解后溶解了一半沉淀,剩下一半.1、氢氧化铝溶解前,铝离子和氢氧根离子一直是以1:3的比例反应生成氢氧化铝沉淀.所以氢氧化铝溶解前生成了一半沉淀时参加反应的Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比是1:32、氢氧化铝溶解后.假设共生成1mol氢氧化铝,则消耗铝离子1mol,氢氧根离子3mol.当1mol氢氧化铝溶解一半即0.5mol时,溶解氢氧化铝消耗0.5mol氢氧根离子.所以,这个过程共消耗铝离子1mol,氢氧根离子3+0.5=3.5mol.参加反应的Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比1:3.5=2:7
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氯化铝溶液中是氢离子氧化能力强，还是铝离子氧化能力强？
提问者采纳
比较阳离子的氧化性可以比较对应单质的还原性。对应单质的还原性越强则 阳离子的氧化性越弱，还原能力越强，所以，阴离子的还原性越强，单质的氧化性越弱：利用化学方程式判断物质的氧化性和还原性。【方法二】，反应如下。单质的氧化性越强。在氧化还原反应中，Al^3+是氧化产物；反之。Al排在（H）的前面：氧化剂＞氧化产物
②还原性，恒有；反之，可以比较对应单质的氧化性的强弱，阴离子的还原性越弱，Al^3+是氧化产物所以，可以观察他们的化学反应是否客观存在，表明Al的还原性比H2强。【补充】，对应单质的还原性越弱：
3H2↑其中Al化合价升高，H+的氧化性比Al^3+强；氧化剂被还原得到还原产物，H2是还原产物，则阳离子的氧化性越强，H+是氧化剂 ，排在越前的金属的活动性越强。H+对应的单质是H2 ：还原剂＞还原产物因为。
【2】比较两种物质的氧化还原能力。 还原剂被氧化得到氧化产物：①氧化性；Al^3+对应的单质是Al根据金属活动性顺序表，Al^3+的氧化性比H+弱；H+化合价降低，作还原剂。已知Al和H+反应生成Al^3+ 和 H2，作氧化剂：H+的氧化性比Al^3+的氧化性更强【答】：
【1】比较阴离子的还原性强弱。【方法一】
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出门在外也不愁为什么氢氧化钠不能完全使氯化铝溶液中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀_百度知道
为什么氢氧化钠不能完全使氯化铝溶液中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀
那氨水有为什么能使氯化铝溶液中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀
提问者采纳
L的溶液，一水合氨是弱碱，碱性明显是NaOH强。而事实也证明氢氧化铝的稳定存在时的PH是5-13。我也是猜测吧：氢氧化钠是强碱，所以不会产生偏铝酸根：H3O+ +AlO2- =可逆=Al（OH）3=可逆= 3OH- + Al3+所以说。而1mol&#47，估计是指相对于NaOH而言，转化的程度更高而已：“宇宙间任何一个过程都是可逆的”所以氨水也不能完全使之转化，所以Al（OH）3转化为偏铝酸根，可用化学平衡的角度解释，稍微过量的NaOH的滴入即会使溶液局部PH暂时增大。而LZ说的完全转化。再看Al（OH）3的电离方程式。对于这一点.所以。所以通常情况下说的氢氧化钠溶液和氨水都是1 mol&#47，Al（OH）3的存在条件是要温和一点的;l的氨水的PH远没有13这么高从哲学角度来解释
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会发生水解反应，Al是两性离子，会同时和氢氧根以及水中的氢离子发生反应
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