在溶液中形成配合物的命名对反应的影响

如果一个溶液中有Cl-、OH-、NH4+,那么溶液中还有的Ag+先和谁反应,为什么?一定是先生成配合物吗?
清枫櫱寲裕
AgCl Ksp=0.21*10^-10AgOH Ksp=1.52*10^-8二氨合银的稳定性高于AgCl所以先生成二氨合银配合物,若银过量再生成氯化银沉淀,银还有剩余的话再生成氢氧化银,不过氢氧化银不稳定,易转化为氧化银.
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先和氯离子反应生成沉淀,如果氯离子过量就生成配合物,然后在和别的反应
先和氯离子反应生成氯化银沉淀
嗯···个人认为应该是先沉淀为Agcl,Agcl再溶解于氨水中,当然能不能完全溶解就看量的问题了。AgCl+3 NH3 ·H2O====Ag(NH4)2(OH)+NH4Cl 再说溶液中OH-、NH4+不能大量共存的。所以有这两个离子同时存在也只是微量啦。 顺便说楼下一句,Ksp越小越容易沉·····...
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实验九配合物与沉淀溶解平衡
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第十二章 物质在水溶液中的稳定性
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第七章 物质在水溶液中的稳定性
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判断物质在水溶液中的稳定性 目录 概述 任务要点一
影响物质稳定性的主要因素 任务要点二
水的热力学稳定区 任务要点三
电位-pH图的绘制方法与分析 概述
湿法冶金在有色金属冶炼过程中得到广泛应用,例如金、银、铜、镍、钴、锌、铝、钨、钼、铀及其它许多有色金属的提取都要应用湿法冶金方法。
湿法冶金包括三个过程:浸出、净化、沉积。这三个过程是靠控制过程的条件,以控制物质在水溶液中的稳定性而实现的。浸出过程是靠加入适当的溶剂,以溶解矿物,使某种(或某些)金属离子化并稳定于溶液中。净化过程是靠加入某种物质,使某种(或某些)金属在溶液中稳定,另外一些金属在溶液中不稳定,或沉积或沉淀。沉积过程是加入某种物质或通入电流(一般是直流电),使某种(或某些)金属离子在溶液中不稳定而沉积析出。
物质在水溶液中的稳定性取决于水溶液的PH值、电位、温度、压强以及反应物质的浓度等,而这些条件又集中体现于反应的吉布斯自由能变化,这就是说,反应的吉布斯自由能变化决定着水溶液中物质的稳定性。
影响物质在水溶液中稳定性的因素,现代广泛采用电位-PH图来进行分析。本章先简要说明有关电位-PH图的基本知识,然后分别在其它章中讨论浸出、净化和沉积的基本原理。
影响物质稳定性的主要因素
在计算一个反应的标准吉布斯自由能变化时应遵循以下三点:
(1)? 溶液中所有参加反应的物质中,凝聚相(固、液相)为定组成物质,气相为101325Pa;
(2) 所有元素和氢离子的标准生成吉布斯自由能ΔGθ当作零;
(3) 反应的标准吉布斯自由能变化,等于生成物的标准吉布斯
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