PH值是如何计算出来的？
PH值是如何计算出来的？
09-01-31 &
pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下： 例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。 解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 该溶液的pH为2。 例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34％×0.1 =1.34×10-3（mol·L-1） pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 答 该溶液的pH为2.87。 例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。 解 NaOH为强电解质在水中全部电离 [OH-]=0.1mol·L-1 pH= -lg[H+]=-lg10-13=13 另一算法： pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13 答 该氢氧化钠溶液的pH为13。 例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。 解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1） 答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二 1．简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。 （1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα，再求pH。 （2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱， 2．强酸，强碱的稀释 （1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。 （2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。 （3）极稀溶液应考虑水的电离。 酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。 3．强酸、强碱溶液的混合 等体积混合时： 若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3” 若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26” （2）两强碱混合： 等体积混合时： 若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3” 若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26” （3）强酸、强碱溶液混合： 若恰好中和，溶液pH=7。 再求[H+]混，再求pH。
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pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答 该溶液的pH为2。例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。解 醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答 该溶液的pH为2.87。例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。解 NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答 该氢氧化钠溶液的pH为13。例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二 1．简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα，再求pH。（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强酸，强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。（3）极稀溶液应考虑水的电离。酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7。再求[H+]混，再求pH。
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pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答 该溶液的pH为2。例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。解 醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答 该溶液的pH为2.87。例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。解 NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答 该氢氧化钠溶液的pH为13。例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二 1．简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα，再求pH。（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，2．强酸，强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。（3）极稀溶液应考虑水的电离。酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7。再求[H+]混，再求pH。
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不是算出来的，是测出来的。7的时候就是中和，酸碱度平衡
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请教一下如何配置pH=5.2的醋酸缓冲溶液？
我自己的理解是先加入一定量的乙酸钠，比如浓度为0.2M（随便说的），之后，我直接加入冰醋酸，使pH从高变低，变成5.2即可。请问各位，有需要查资料看看定量加入多少嘛？因为我想我配的这个溶液，尽管pH=5.2，可是我每次加入乙酸钠的不同会导致我的醋酸缓冲溶液浓度不同，我怕会对我的后续实验造成影响。
我希望配置1000ml的pH=5.2的缓冲溶液，目的是是体系氮原子质子化。但是我看的文献并未要求醋酸缓冲溶液的浓度。
谢谢各位指教。
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【求助】0.1mol/l的冰乙酸怎么配
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这个帖子发布于5年零296天前，其中的信息可能已发生改变或有所发展。
如题，0.1mol/l的冰乙酸该怎么配制？实验室是冰乙酸液体，分子量是60.05，要用来配流动相:(
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0.1mol/L的冰醋酸.5.72mL冰醋酸稀释至1L.C(摩尔浓度)V(溶液)=p(密度)V(醋酸的体积)/M(醋酸的摩尔质量)
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yuwen21012 0.1mol/L的冰醋酸.5.72mL冰醋酸稀释至1L.C(摩尔浓度)V(溶液)=p(密度)V(醋酸的体积)/M(醋酸的摩尔质量)非常感谢……
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这个挺实用的：
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lyslinjiu 这个挺实用的：本人比较笨，那个比重是指什么？就是密度么？
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50ml体积配法
:醋酸的分子量是60，0.1mol/L的醋酸就是每升中含0.1摩尔即6克醋酸，0.1×0.05×60=0.3克，在50ml容量瓶中准确称取0.3克冰乙酸，加入少量水，充分振荡，用水稀释到刻度，摇匀即可
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zhjun84 50ml体积配法
:醋酸的分子量是60，0.1mol/L的醋酸就是每升中含0.1摩尔即6克醋酸，0.1×0.05×60=0.3克，在50ml容量瓶中准确称取0.3克冰乙酸，加入少量水，充分振荡，用水稀释到刻度，摇匀即可这液体拿什么称？0.3g不好弄啊……
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冰乙酸即无水乙酸，其水溶液应当称为醋酸溶液。冰醋酸是可以拿来称的，只不过称的时候应当在容量瓶或烧杯中预先加少量的水，以免冰醋酸挥发照成误差。0.3g不好称你可以配多一些就可以了，计算的时候还应考虑冰醋酸的重量百分比浓度。
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糖心奶油 本人比较笨，那个比重是指什么？就是密度么？比重：......密度：******相对密度：######“......” = “######”
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糖心奶油 这液体拿什么称？0.3g不好弄啊……因为冰醋酸挥发性比较强，要先在50ml容量瓶中加入少量水，放到天平上将读数调为0g,再用滴管吸取0.3g冰醋酸加入到容量瓶中，最后加水稀释到刻度即可。
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关于丁香园君，已阅读到文档的结尾了呢~~
实验四醋酸溶液的浓度测定,醋酸溶液,溴化氢醋酸溶液,在稀醋酸溶液中,1mol l醋酸溶液,偏磷酸 醋酸溶液,壳聚糖醋酸溶液,醋酸溶液与水垢,蛋白浓度测定,rna浓度测定,质粒浓度测定
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实验四醋酸溶液的浓度测定
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清枫YY7507
应该注意加水量,电离程度不同的问题.还应该注意你只提问,不采纳的问题!
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