将15.5g二氧化锰与氯酸钾二氧化锰的混合物共热到质量不再减少为止，称得残渣质量为10.7g.有俩问不问了会，求

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-12 13:47 标签： 氯酸钾二氧化锰
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把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热到不再产生气体，称得剩余物质量为10.7g，问：参加反应氯酸钾的质量是多少克？
把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热到不再产生气体，称得剩余物质量为10.7g，问：参加反应氯酸钾的质量是多少克？
提问者：zhoujun97
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不再减少，即完全生成O2，质量=15.5-10.7=4.8g
2KClO3 = 2KCl + 3O2
----------2*74.5---3*32
-------------------4.8
KCl质量=7.45g
MnO2质量=10.7-7.45=3.25g
回答者：teacher073
解：因加热至完全反应，则10.7 g固体中含有氯化钾和二氧化锰，
根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g，
设生成氯化钾的质量为x
MnO2△ 2KCl+3O2↑
149/96=x/4.8g
解得x=7.45g
则剩余固体中MnO2的质量为10.7g-7.45g=3.25g
答：剩余固体中含有氯化钾7.45g，含有二氧化锰3.25g．
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实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,加热制取氧气。带充分反应后,冷却,称得固体残渣的质量为
实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,加热制取氧气。带充分反应后,冷却,称得固体残渣的质量为10.7g，求生成氧气的含量？并求出15.5g中氯酸钾的质量分数
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(1)由题意得：KCLO3+MnO2=15.5g;KCL+MnO2=10.7g;KCLO3=KCL+O2;解得m(O2)=4.8g;(2)解：设氯酸钾质量为X.
加热 2KCLO3=====2KCL+3O2
149:96=X:4.8
∴氯酸钾的质量分数=(7.45÷15.5)×100%=48%
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你可能喜欢实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气．待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7克．为了节约药品，将固体残渣放入55克蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液．计算：（1）回收得到二氧化锰的质量．（2）滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）．
根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，反应前后固体出现了差值，根据质量守恒定律，减少的质量是氧气的质量．根据氧气的质量求氯化钾的质量，固体残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，因此用10.7克减去氯化钾的质量就等于二氧化锰的质量．再根据溶质的质量分数公式求氯化钾的质量分数．
由题意知，生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g设反应中生成KCl的质量为x．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑&&&&&&&&& 2×74.5& 3×32&&&&&&&&&&& &x&&&& 4.8g&&&&&&&&&&&$\frac{2×74.5}{x}=\frac{3×32}{4.8g}$&&&&& x=7.45gMnO2的质量为：10.7g-7.45g=3.25gKCl溶液中溶质的质量分数为：$\frac{7.45g}{7.45g+55g}×100%$=12%答：回收得到MnO2的质量为3.25克，滤液中溶质的质量分数为12%故答案为：（1）3.25g&& （2）12%

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