16、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2na2sio3 co2=2FeO CO2

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-13 23:36 标签： naalo2 co2
5.6L，（2）原混合气体在标准状况下的密度是1.6&g/L&（结果保留一位小数）
一、1.B& 2.D&
3.D?4.解析：FexOy+yCOxFe+yCO2?(56x+16y)
g&&&&&&&&&& & y mol?0.4 g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & &mol得：x∶y=2∶3?答案：B5.AD& 6.B&
7.B& 8.CD?9.解析：A.如AlO& B.如C+FeOCO↑+Fe& C.如Br－Br2& D.如Fe3+Fe2＋答案：AD?10.C?二、11.FeCO3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，产生的CO可作保护气，防止FeO氧化。?12.（1）普通铁粉（或铁粉）& 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）& 防止水倒吸（或用作安全瓶）& 氢气?（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）& 6摩/升HCl?注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。?（3）ABE& （必须全对给一分，错、漏一个即不给分）?（4）加快氢气产生的速度?（5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O?(6)检验氢气的纯度& 点燃氢气?13.(1)A.浓NaOH溶液& B.NH4Cl固体& C.碱石灰& X：NH3?（2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O?2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?14.(1)20.4%& (2)BaO?Fe2O3?15.Cu2O和Cu& w(Cu2O)=42.9%& w(Cu)=57.1%&&
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＞＞＞已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO→FeO+CO2反应形成的固体混..
已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO→FeO+CO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe∶mO表示 （1）上述固体混和物中，mFe∶mO不可能是_______（选填a、b、c多选扣分）（a）21∶9 （b）21∶7.5 （c）21∶6 （2）若mFe∶mO=21∶8，计算Fe2O3被CO还原的百分率___________ （3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中mFe∶mO的关系式为（用含mFe∶mO的代数式表示）。A%=_________请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe∶mO（令mFe∶mO=21∶a，写出a 的取值范围）。将结果填入下表。
题型：填空题难度：中档来源：上海高考真题
（1）ac （2）33.3%
（4）Fe2O3、Fe3O4；8＜a＜9 Fe2O4、FeO；6＜a＜8 Fe2O3、Fe3O4、FeO；6＜a＜9
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据魔方格专家权威分析，试题“已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO→FeO+CO2反应形成的固体混..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
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高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=______、CO的平衡转化率=______：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
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（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=2)c(CO)，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：2)c(CO)；＜；（2）设CO转化的物质的量为x，则&&&&&&&&&&&&Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）&&&&&&&&&& 1.0&&&&&&&& &&&&& 1.0转化的量（mol）&&&&&&&&& x&&&&&&&&&&&&&&&& x平衡时的量（mol）&&&&& 1.0-x&&&&&&&&&&&& 1.0+x又在1000℃时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）==0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（L．mim），CO的转化率为×100%=60%，故答案为：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；故答案为：C．
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（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答．
本题考点：
化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．
考点点评：
本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可．
1、表达式：K=P(CO2)/P(CO)，计算焓变根据：-RTlnK=△H-T*△S，根据这个公式判定焓变正负2、根据1000°时的平衡常数，计算CO2/CO的值，再结合这两者的总量计算各个的量，然后看反应的发生方向和具体反应的量是多少。然后计算速率V(CO2)=（后者-前者）/时间，转化率和前者是一样的。3、BCF(D是否选要看△G，小于0要选)找本物理化学，像这样...
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