在一定某温度下 在100g,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-17 12:56 标签： 某温度下 在100g
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科目：高中化学
&&&&&& 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性)
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：________________________________________
(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。
(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________________________________________________________________________。
科目：高中化学
下列说法正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
科目：高中化学
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是&&&&&&&&
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ &
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
科目：高中化学
在盛有50 mL澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是
&&&& A．钠熔化成银白色小球 &&&&&&&&&&&&&&&&
B．在液面快速游动
&&&& C．溶液底部出现光亮的银白色固体&&&&& D．溶液变浑浊
科目：高中化学
将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减
少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为&&&&&&&&&
&&& &A．22．1 g&&& &&& B．27．2 g&&& C．30 g&& D．无法计算
科目：高中化学
在下列元素中，不属于主族元素的是
A.砷&&&&&&&&
B.铁&&&&&&&& C.铍&&&&&&&&& D.碘
科目：高中化学
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是
(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
科目：高中化学
&在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：
(白色s) 　Ag+ + SCN－，Ksp=1.0 ×10-12&
+ SCN－ &FeSCN2+
（红色） ， K=138&& 下列说法不正确的是　
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀&&&&&
B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点
C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察
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在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-
当向浑浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是
A．溶液中Ca2+数减少 B．[Ca2+]增大
C．pH不变&& &&&&&&&&&&&&&&&& D．pH增大
解析:该平衡属于溶解平衡，适于化学平衡移动原理。加入CaO时：CaO+H2O=Ca(OH)2，使溶液中水量减少，但由于溶液始终为Ca(OH)2的饱和溶液，即[Ca2+]，[OH-]不变，pH不变，那么溶解的Ca(OH)2必须析出，所以Ca2+数减少。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（　　）A. n（Ca2+）增大B. c（Ca2+）不变C. n（OH-）增大D. c（OH-）增大
☆资格☆8b
向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，A．向悬浊液中加少量生石灰，反应消耗水，会析出氢氧化钙，则n（Ca2+）减小，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+），故B正确；C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液体积减小，所以n（OH-）减小，故C错误；D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，故D错误；故选B．
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向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
本题考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评：
本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
注意反应已经平衡，而加入cao只是会生成ca（oh）2增大了反应物的量，但是由于是固体所以平衡实际上没有移动
由cao与水反应了可以知道水少了，于是当然c(oh)增大了
为什么钙离子物质的量与氢氧根离子物质的量会减少
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c（Ca²＋）不变
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