一个高二化学盐类的水解问题、求帮忙理解_百度知道
一个高二化学盐类的水解问题、求帮忙理解
阴阳离子相互促进的水解、分两种情况：1.虽然相互促进、却仍是部分水解。此双水解仍用互逆符号、产物不标↑↓、NH3.H20、H2CO3等一般不写成分解产物的形式。2相互促进、且反应趋于完全、次双水解用=号、产物标↑↓、NH3.H20、H2CO3等写成分解产物的形式。谁能帮我理解下这个、我不懂1.为什么一个标↑↓一个不标、2.NH3.H20、H2CO3等写成分解产物的形式是什么意思、和为什么一个写分一个写不分。3当看到一种弱酸弱碱盐水解即阴阳离子相互促进的水解的时候、怎么区分他是这两种情况的哪一种。
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标不标↑↓，由水解的程度决定，水解的程度很大的就标↑↓，如，2FeCl3
3H2O=====（不用可逆符号）2Fe(OH)3
6 NaCl 水解程度不大的就不必标不标↑↓，如，碳酸铵的水解，也是双水解，（NH4)2CO3
H2O=======(用可逆符号）NH3.H2O
H2CO3 水解程度不能凭空猜想，而是由客观事实决定的，也就是说通过实验才能知道要不要标↑↓。而课本上的那些方程式是通过实验得到的，可理解为是事实，你跟着记住就行了。
那这个要怎么理解啊？2.NH3.H20、H2CO3等写成分解产物的形式是什么意思、和为什么一个写分一个写不分。
水解程度很大时，.NH3.H20、H2CO3等才写成分解产物的形式。也就是说水解程度很大时产生的NH3.H20、H2CO3才会较多，当他们的量很多时才会分解出氨气
二氧化碳等。
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谢谢你的耐心解答，好详细呀
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任何物质都是有一定的溶解限度的，达到限度前不会从溶液中析出或是逸出，常见的水解都是程度很小的，所以不用打气体沉淀符号，因为根本不发生沉淀但是如果受到促进，水解程度大了，比如双水解，则有可能会逸出，而对于氨气，由于极易溶于水，非高温或蒸发大量溶剂难以逸出
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出门在外也不愁高中化学有几个或几类双水解反应…？_百度知道
高中化学有几个或几类双水解反应…？
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生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因。参考资料://baike、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ ： 首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”，则水解反应进行到一定程度就达到平衡、Fe(OH)3或H2，由于Al(/view/521603。那么。下面我们思考这样一个问题.“双水解反应”发生的条件，从而产生大量的泡沫：Al3 +与HCO3–。 综上所述，揭示其本质,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,直至反应完全进行.baidu？根据以上条件；NH4+与SiO32-等，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解、SiO32-；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如、CO32–. 因此，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行、Al3 +也能发生“双水解反应”。 二： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如。如？互相促进水解其水解程度增大.com/view/521603。 一；Fe3+与HCO3–://baike、HS-.水解产物的溶解度.有关推论及其应用、灵活运用。当然；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些, “双水解反应”发生的条件之一是，水解反应能否完全进行决定于两个因素、外界条件等的影响）2双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，而水解完全，以便该知识能较易被掌握和应用。由上不难看出。 3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解反应不能完全进行.html" target="_blank">http：ClO-。 例如，学生较难掌握且不能举一反三.9%水解成NH3·H2O和HS-、O2等极难溶的气体、CO32–：<a href="http、S2-:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝。有些互促水解反应不能完全进行，水解程度增大：Al(OH)3，答案是肯定的.baidu，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”），不容易脱离反应体系？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住：（NH4）2S几乎99：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性。实际上
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出门在外也不愁高二化学盐类水解的问题、求高手解答～～坐地等答案、_百度知道
高二化学盐类水解的问题、求高手解答～～坐地等答案、
①醋酸钠溶液中加醋酸钠固体、醋酸根离子与钠离子的比值会不会增大些、？ ②亚硫酸氢钠的溶液中、亚硫酸氢根浓度、氢离子浓度、亚硫酸根浓度、氢氧根浓度、亚硫酸分子浓度从大到小怎么排、为什么、？ ③ 如②中 亚硫酸氢钠换成草酸氢钠溶液呢、？ 中强酸溶液中氢离子浓度和酸根离子浓度大小怎么比较、？求解、、、求高手解答。
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1、醋酸根离子与钠离子的比值问题 只会下降不会上升 比如 1molNaAc，肯定是1molNa+和不到1mol的Ac-（我们就当Ac-是0.9mol，实际上当然不会只有0.9~~），那么比值是0.9/1 再加入1molNaAc，Na+肯定变成2mol，而Ac 肯定不到 1.8mol，也就是说比值肯定比1.8/2（不就是0.9/1么！）要 小一点 所以你NaAc加的越多，则Ac-/Na+比值越小
2、亚硫酸氢钠的溶液的问题 NaHSO3呈酸性， 电离大于水解 从大到小：HSO3-、H+、SO32-、OH-、H2SO3 总之HSO3-肯定是最多，不解释 HSO3-=SO32-+H+ HSO3-+H2O=OH-+H2SO3 电离大于水解 所以SO32-和H+，肯定比OH-和H2SO3要多 而SO32-自己也会水解，所以H+比SO32-稍微多点 同样H2SO3也会电离，所以OH-比H2SO3多点
3、草酸氢钠的问题 跟NaHSO3一样 从大到小：HC2O4-、H+、C2O42-、OH-、H2C2O4
PS记住 电离大于水解 就行了
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出门在外也不愁关于高中化学歧化反应和双水解反应_百度知道
关于高中化学歧化反应和双水解反应
我这个部分学的不太好，有关基础的就行，谢谢 各位了
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在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
例如Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价，一个降为-1价
歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。
氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。其离子方程式为：
Cl2 + 2OH&#8722; = Cl&#8722; + ClO&#8722; + H2O
氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而次氯酸钠中氯的化合价则上升到+1。所以，该反应是歧化反应。双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O
+Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。 一.“双水解反应”发生的条件： 首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。 综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。 二.有关推论及其应用： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。
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歧化反应&&特征:某元素在一个反应中一升一降变为两种价态&&一般规律:主要是非金属在碱性条件下发生歧化,当然还有别的,如过氧化物&&&&&&&&&&&Na2O2在水中歧化&&高中常见歧化反应,记住这些就好了,高考一般不考别的:&&&&中性条件:X2+H2O=HX+HXO&X指卤素(除F外,*F2要通过碎冰末才生成次氟酸)&&&&&&&&&&&&&2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2&&&&&&&&&&&&&2H2O2=2H2O+O2&&&&&&&&&&&&&&&&&酸性条件:S2O3&2-(硫带硫酸根)+2H+=H2O+S+SO2&&&&&&&&&&&&&*Cu2O---&Cu2+&+Cu&&*的为不要求的,知道就好,只是一个过程&&&&&&&&&&&&&*K2MnO4---&KMnO4+MnO2&&&&碱性条件:X2+OH-=X-&+XO-&&X指卤素&&&&&&&&&&&&&3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O&要加热&&&&&&&&&&&&&2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O&&实验室吸收NO2尾气&&&&&&&&&&&&&*2R-CHO---&R-COOH+R-CH2OH&(R-COOH还会与碱中和)有出现别的再记,总结出一般规律就好了双水解:&&&&学名应叫&水解相互促进&&&&&主要是弱酸弱碱盐或其酸式盐才发生双水解,原因是弱酸根水解产生OH-,弱碱阳离子水解产生H+,OH-和H+发生中和反应,然后OH-和H+减少,使水解平衡正向移动,相互促进.&&&&&双水解一般不能趋于完成，要用可逆号，只有少部分能用等号，记我传的图就好，下载后打开来看。&&&&用线或虚线连接的都能趋于完成，但因为NH3在水中溶解度大，不会逸出，所以反应平衡又逆移了，只有与NH4+反应的还用可逆号。而Fe3+与S2-会发生氧化还原反应，所以不归为单纯的双水解，反应复杂，方程式多个，有副反应。
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