常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是____．（2）D的化学式为____，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）____．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：____；E和氨水反应的离子方程式是：____．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是____．-乐乐题库
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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4A12（SO4）3．（2）D的化学式为Na2CO3，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：Ag++C1-=AgCl↓；E和氨水反应的离子方程式是：Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．...”的分析与解答如下所示：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；结合题目进行分析．
解：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为A为BaCl2、Al2（SO4）3，根据以上分析可知，A为BaCl2，B为A为BaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，E为Al2（SO4）3，（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，故答案为：Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：Na2CO3；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（3）A为BaCl2，C为AgNO3，二者反应的离子方程式为：Ag++C1-=AgCl↓；Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3oH2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Ag++C1-=AgCl↓；Al3++3NH3oH2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
本题主要考查常见离子的检验方法、离子共存等知识，题目难度中等，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液...
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等考点的理解。
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常见离子的检验方法
与“常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．...”相似的题目：
下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是&&&&
实验操作及现象
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐ABCD
下列有关离子检验的方法正确的是&&&&某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该溶液中一定有Al3+某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-某溶液中加入稀盐酸无现象，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该溶液中一定有SO42-
现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）&&&&，你的理由是 &&&&．（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）
可能含有的离子（填离子符号）
相应的物质的量
（4）图中a点的值为&&&&（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式）&&&&，其物质的量之比是&&&&．
“常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳...”的最新评论
该知识点好题
1下列依据相关实验得出的结论正确的是&&&&
2某钠盐溶液中可能含有sO7-、SO47-、SO37-、CO37-、C多-、I-、sO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的4gsO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．⑤加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（sH4）7Fe（SO4）7溶液，再滴加KSCs溶液，显红色．则下列说法不正确的是&&&&
3某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是&&&&
该知识点易错题
1某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、A1+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH&4+[br]等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：&&&&．（2）写出沉淀D的分子式：&&&&．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：&&&&．
2现有二、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，二g+，C二2+，B二2+，Fe2+，二l3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1moloL-1的溶液，进行的下实验：①测得溶液二、C、E呈碱性，且碱性为二＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加B二（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是&&&&（2）E溶液是&&&&，判断依据是&&&&；（3）写出下列四种化合物的化学式：二&&&&、C&&&&、D&&&&、F&&&&．
3有一瓶澄清溶液，含有NH4+、Mg2+、Ba2+、A33+、F个3+、CO32-、NO3-、C3-、4-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：（1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CC34及数滴新制的氯水，经摇荡后CC34层呈紫红色．（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成．①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成．②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mo3气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定&&&&
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＞＞＞某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解）..
某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
SO42-、NO3-、Cl-
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．试回答下列问题：（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）______，阴离子是______．（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是______．（3）向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是______．（4）用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入______mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．此时容器内溶液的物质的量浓度为______mol/L．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-，故答案为：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-；（2）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe2O3）=12×0.1mol×160g/mol=8g，所得固体的质量为8g+8g=16g，故答案为：16g；（3）加入盐酸，具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O&&&&&3mol&&&&& 1mol&&&& 1mol&&&& 0.1mol&&&&&&&&&&&& n（NO）n（NO）=0.13mol，&&& 4NO+3O2+2H2O=4HNO3& 4mol &3mol&&& 4mol0.13mol n（O2）&&&n（HNO3）n（O2）=0.13mol×34=0.14mol，V（O2）=0.14mol×22.4×1000mL/mol=560mL，&n（HNO3）═0.14mol，容器体积=V（NO）=0.13mol×22.4L/mol=0.13×22.4L，此时容器内溶液的物质的量浓度为0.13mol0.13×22.4L=122.4mol/L=0.045mol/L，故答案为：560；0.045或122.4．
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据魔方格专家权威分析，试题“某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解）..”主要考查你对&&设计实验方案及探究实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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设计实验方案及探究实验
化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。 2．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。 (4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。 (5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。 3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。 4．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。 (3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。化学实验方案设计的分类：1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质： 2．物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计，应遵循以下原则 (1)条件合适，操作简便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。 3．物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象，推断被检验物质是否存在。在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：①给出n 种物质进行鉴别，一般只需检验n一1种即可；②物理和化学方法可并用，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)，再用化学方法；③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；④有干扰离子存在时，应先排除干扰，以免得出错误的结论；⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论。化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析： (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验现象是否明显。 2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否适巾； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。 3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)； (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。
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与“某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解）..”考查相似的试题有：
324361100247308346102036363210249901当前位置：
＞＞＞现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入..
现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ & Cu2+ & Fe2+ ）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_________；反应后的溶液中可能含_________阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_________和_________阳离子。
题型：填空题难度：中档来源：0103
（1）Fe2+ （2）Fe2+；0．25mol& n(Fe2+)≤0．35mol；Cu2+（3）Fe2+；Cu2+ (离子顺序无先后)
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据魔方格专家权威分析，试题“现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入..”主要考查你对&&离子反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应 常见阳离子的检验方法：
常见阴离子的检验方法：
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 &&&&&&&&&&&&& 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。&&&&&&&&&&&&&&&3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
发现相似题
与“现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入..”考查相似的试题有：
8813731219772109205169376532107872在含有H+(过量),NO3-,Fe3+,Cu2+,SO42-等五种离子的较稀溶液中逐渐加入铁粉相继共有四个反应发生,理论上最后一个发生的是A.2Fe3+ +Fe==3Fe2+B.4H+ +NO3- +Fe==Fe3+ +NO+H2OC.Cu2+ +Fe==Fe2+ +CuD.2H+ +Fe==Fe2+ +H2麻烦解释一下为什么...谢谢!_百度作业帮
在含有H+(过量),NO3-,Fe3+,Cu2+,SO42-等五种离子的较稀溶液中逐渐加入铁粉相继共有四个反应发生,理论上最后一个发生的是A.2Fe3+ +Fe==3Fe2+B.4H+ +NO3- +Fe==Fe3+ +NO+H2OC.Cu2+ +Fe==Fe2+ +CuD.2H+ +Fe==Fe2+ +H2麻烦解释一下为什么...谢谢!
选D,按氧化性强弱排列.NO3-(H+)>Fe3+>Cu2+>H+.
先发生D中反应,因为金属铁和HNO3反应生成NO趋势最大.无H+后,假设铁粉先制换出Cu,则Cu会还原三价铁离子,生成Cu2+和Fe2+,所以有Fe3+就没Cu单质,直到溶液中Fe3+全部变为Fe2+,才有A反应进行
理论上是硝酸第一个反应。反证一下，铁无论先和其他三个反应中哪一个反应，产物都不能和硝酸共存如a种的亚铁，c中的亚铁离子和铜，d中的亚铁离子，都是不能喝硝酸共存的，所以肯定是先和硝酸反应当前位置：
＞＞＞已知SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-＋2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu..
已知SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-＋2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是
A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32- D．肯定不含有NH4+
题型：单选题难度：偏易来源：河北省期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-＋2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu..”主要考查你对&&离子反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应 常见阳离子的检验方法：
常见阴离子的检验方法：
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 &&&&&&&&&&&&& 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。&&&&&&&&&&&&&&&3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
发现相似题
与“已知SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-＋2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu..”考查相似的试题有：
80728317492371156319674310006248969