考点：
根据化学反应方程式的计算．

分析：
根据化学方程式找出铁和硫酸的质量比，硫酸的质量可计算出生成硫酸亚铁的质量．

解答：
解：消耗硫酸的质量为：9.8t×10%=0.98t，设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X．
Fe H2SO4═FeSO4 H2↑
X
根据：
解得X=1.52t．
答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t．
故答案为：1.52t

点评：
本题考查有关化学方程式的计算，难度较小，关键是对于相对分子质量的计算．

　
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All Rights Reserved 粤ICP备号ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中是否更容易锈蚀．③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起性质的变化．（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同．（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是铜，且反应后溶液质量比反应前减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2013?白城一模）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每只试管中均有完全相同的洁净铁片）：①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．②试管D和试管E实验的目的是进一步探究铁在盐和酸存在的环境中是否更溶液锈蚀．③为了防止金属锈蚀，除了采用装置保护膜等措施外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成部分和内部组织结构发生了变化，从而引起性质的变化．（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件下，金属的表面积不同．（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液质量比反应前减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀．（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．A．氯化铜溶液&&&&&&&&B．氯化亚铁溶液&&&&&&&&&C．氯化铝溶液（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图．①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．②根据上图推测，金属A是b（填字母序号）．a．铝片&&&&&&b．铝粉&&&&&&&c．&铁片&&&&&&&d．铁粉③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、溶液渐渐变成浅绿色．④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为28：9．由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属与酸的接触面积和酸的浓度．（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程2857.1t．
金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属金属材料的认识，回答：（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝与氧气反应．（2）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式&2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、银．写出其中一个反应化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是恭城县民族中学化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是______．（2）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的______性．（3）铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是______．（4）该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表：如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO4），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式______．&②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为______（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是______．加入过量的金属X的目的是______．②操作a、b的名称是______，其目的是除去溶液中______的杂质．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______．
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作业讨论群：（2013?曲靖）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（　　）A．图线x表示镁的反应情况B．铝消耗的稀盐酸质量最大C．镁一定过量，铝、铁可能反应完D．镁和铁一定过量，铝可能反应完
某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
加入稀硫酸质量（g）
剩余固体质量（g）
4（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为．A．铁&&&&&&&&B．铁和碳&&&&&&&&&&C．碳（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
（2012?乐陵市二模）为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
加入稀硫酸质量（g）
剩余固体质量（g）
67.5（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为C．A．铜&&&&&&&&&&B．锌&&&&&&&&&&C．铜和锌（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：27：13．（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．．
（2013?宁德质检）铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．探究一&比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率各取1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，生成H2的量如图1所示（A、B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应产生的氢气质量）．（1）铁与盐酸反应的化学方程式是A（填序号）．A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑&&&&&& B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑&&&&&&&& C．Fe+HCl=FeHCl（2）从图1可知：生铁与稀盐酸反应的速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）纯铁与稀盐酸反应的速率．（3）图1中呈现出生铁生成的H2量少，其原因是：生铁中主要的杂质是碳，碳与酸不反应，所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量．探究二&温度对铁与盐酸反应速率的影响请你设计一个简单的实验探究案分别取相同质量的铁放入两支试管，向两支试管中加入足量相同的盐酸，一支试管加热，记录两支试管反应完需要的时间；．探究三&测定生铁中的含碳量生铁中除铁外，还含有碳元素和硫元素．某兴趣小组设计图2所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．【查阅资料】资料1：SO2和CO2气体都能与澄清的石灰水反应生成沉淀．资料2：SO2能和30%双氧水反应被吸收，CO2气体不与双氧水发生作用．（4）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是浓硫酸腐蚀性很强，在使用时注意安全，不要溅到身上（或用酒精喷灯加热时需要进行预热，防止炸裂导管，造成危险）（任写一种）．（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为2g，请计算出生铁中的含碳量为2.4%．（6）若无D装置，所测定的含碳量将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图分别表示部分金属被人类大规模开发、利用和可供开采的年限。
（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关___________。
①地壳中金属元素的含量& &&&&&&&&&&& ②金属的导电性& &&&&&& ③金属的活动性
④金属的延展性& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑤金属冶炼的难易程度
保护金属资源的方法有防止金属锈蚀、合理的开采矿物和________________等。
（2）铝是可供开采年限最长的金属，其可能的原因是（至少写出两条）_________。
（3）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，请写出此反应的化学方程式：______________________。
（4）下面两个图像中图甲表示的是相同质量的镁、锌、铁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量与时间的关系，图乙表示的是镁、锌、铁分别与硫酸铜溶液反应所消耗的金属的质量与生成的铜的质量关系。
图甲中a、b、c表示的金属分别是（写化学式，下同）_________，图乙中a、b、c表示的金属分别是_________。
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作业讨论群：（2005?绵阳）（1）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可用作杀虫剂、净水剂和木材防腐剂，还可用来治疗缺铁性贫血．工业上用废铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁，主要反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．废铁屑与硫酸反应产生的气体中含有有毒气体H2S，用CuSO4溶液可以吸收这种气体并产生黑色沉淀，该反应的化学方程式为H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4．（2）为了探究CO的还原性，某同学将绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热至铜丝变黑后，立即将铜丝伸入盛满CO的集气瓶中（内装适量澄清石灰水），铜丝又恢复光亮的红色，振荡集气瓶，还可以看到集气瓶中石灰水变浑浊．上述实验过程中，能表明CO具有还原性的反应的化学方程式是&Cu+CO2CuO+COCu+CO2．将上述表面变黑的铜丝冷却后放入稀硫酸中，可以看到的现象是黑色固体逐渐消失溶液由无色变成蓝色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．（3）一包白色固体可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2&C&O3中的一种或几种．有同学进行下列实验来确定该固体的成分：（a）取少许固体放入试管，加入NaOH浓溶液并微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变为蓝色．（b）取一些白色固体放入试管加水溶解，得无色透明溶液．（c）向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液，溶液变为红色，再向其中加入过量CaC12溶液，红色褪去，产生白色沉淀．（d）将实验c所得溶液中的沉淀滤去，向滤液中加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀．①根据以上实验现象判断：这包白色固体中一定有NH4NO3、K2CO3，肯定没有CuSO4、BaC12．②若用这包白色固体配成稀溶液来浇花，可产生的作用是AC（填下列选项的字母序号）．A．促进花草的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿B．促进花草的根系发达，增强抗寒抗旱能力C．促进花草生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力（4）实验室需用20%的稀硫酸（密度为1.14g?cm-3）460mL，若用如图标签所示的硫酸来配制，则至少需用这种硫酸58.2mL．
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．（1）如图是“XX”牌铁强化酱油标签中的一部分．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16m&L该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
XX牌酱油500mL每100 mL酱油中含铁营养添加剂200mg铁营养添加剂中铁元素质量分数为8%（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.68g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）多少克？[（FeSO4?7H2O）的相对分子质量为278]（3）若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），同时产生多少升氢气？（标况下ΡH2=0.09g/L）
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁多少克？（3）若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．（1）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充5.6g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁多少克？（2）若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，要得到上述质量的硫酸亚铁，需用10%稀硫酸多少克？
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血．（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市．根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物．若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁多少克？（3）若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）（假设溶质和溶剂均无其他损失），要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
&一．选择题（1～15题每题2分，16～30题每题1分，共45分）&题号12345678910答案ACBDBBADBA题号11121314151617181920答案BCACADDDCC题号21222324252627282930答案DACCCABBCD&二．填空题（第34（3）表格共1分，其他小题每空1分，共31分）&31.（1）& （8分）&3O2&Mg2+ 两个铁原子&11&&& （2） S+O2 SO2火焰颜色为蓝紫色2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑分解&32. （7分）&&& （1） a（2）水&&&& 蛋白质、油脂、糖类（答出一种即给分）&& &&锌（3）b（4）甲烷&&& ab&&33. （6分）&& （1） 带火星的木条&& 8:1&&& 氢元素和氧元素&& （2） 杀菌消毒&& 活性炭&& （3） 化学&34. （6分）&&&&&& （1）①剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（答出火星四射即可给分）&&&&&&&&&&&
②铁片表面覆盖一层红色物质&&& 强&&&&&&&&&&&
③b&&&&& （2）c&（3）强（或弱）&&&& FeSO4（或FeCl2等）& 正确（或错误）（整个表格答案对应且正确给1分）&35．（4分）&& （1）& H2(或O2)&&& (2） 2C+O22CO （3） Cu（或Fe）&& CO2
(其它答案合理即可给分)&三．实验题（第38题表格每行共1分，其他小题每空1分，，共18分）36．（5分）&& （1）红色固体变为黑色&&&&&&& Fe2O3
+ 3CO &2Fe + 3CO2（2）试管&&&& Ca(OH)2 +
CO2 == CaCO3↓ +H2O（3）燃烧未反应的一氧化碳，防止剩余的CO扩散到空气中，污染空气&37．（7分）&& （1）①
A&&& C或E(只写一个且正确给分，错选不给分)② B&&& 把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。（2）① b&&&& ②K&&& ③H&38．（6分）&&& [查阅资料]氧气、二氧化碳、水蒸气[实验思路]操作方法（或实验方法或温度等）&&&&& 实验现象（或产物的量）[实验过程记录] （每一步的实验步骤、实验现象、实验结论对应且正确得1分，该表格共3分）实验步骤实验现象实验结论&&&2．把燃着的木条分别伸入呼出气体和空气的瓶中&在呼出气体中木条熄灭，在空气中木条继续燃烧&3．向呼出气体和空气的瓶中分别注入少量澄清石灰水，振荡&呼出气体使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多4．取两片透明的玻璃片，向其中一片上呼气&该玻璃片比在空气中放置的玻璃片湿润&&四、计算题（6分）39. （3分）& 解：设生成二氧化碳的质量为X。　　　 C& +&
O2& &&&CO2&&&&&&& &&&…………………………………………1分&&&&&& 12&&&&&&&&&&&
&&44&&&&&& 24g　　　　　 &&X&&&&&&&&&
&&&…………………………………………1分&&&&&
&& X==88g&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&…………………………………………1分&&&&& &
答：生成二氧化碳的质量为88g。40.& （3分）解：⑴设16mL该酱油中含铁元素质量为x。&&&&& 由题意得：
x= 2.56mg&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&& ∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为2.56mg×10%=0.256 mg
………1分&& ⑵设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）晶体质量为y。Fe&&&& ~&&&& FeSO4?7H2O56&&&&&&&&&&&&&&
2781.68g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& yy=8.34g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&…………………1分& ⑶设产生氢气的质量为z。Fe
&+ &H2SO 4& = &FeSO4 &+ &H2↑&&&&
56&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2&1.68g&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&Z
Z=0.06g 标况下氢气的体积= &&&&&&&&&&&&&&&&&…………………1分答：(略)&
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作业讨论群：已知稀硫酸和铁可以剧烈反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁是一种补铁剂.请计算： 56g铁粉与稀硫酸完全反应,生成硫酸亚铁多少克?
数字爱茜茜2599
设可生成硫酸亚铁xg根据题意写出反应式Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应中Fe（56）~FeSO4（152）,因此56/56=152/x,解出x=152所以56g铁粉可生成152g硫酸亚铁
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