PH11的碱液吸收法浓度是 %？？？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-20 02:17 标签： 碱液浓度
强酸强碱混合溶液的pH计算_百度文库
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强酸强碱混合溶液的pH计算
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你可能喜欢ph值为3的Fecl3和ph值为11的Na2co3 由水电离的H*浓度是否相等?
那_年夏天0185
不相等.前者是后者的10^8倍
有么有具体过程
理解下就可以。FeCl3,Na2CO3都是盐，那溶液中H+,OH-哪里来的呢？都是来自水。
ph值为3的Fecl3
C(H+)=10^-3mol/L就是来自水的电离
ph值为11的Na2co3 C(OH-)=10^-3
C(H+)=10^-11也都是来自水。这样就可以得到答案了
那么，同样的PH=3的盐酸由水电离出的H+的浓度就是10*-11
对。往水里加酸或碱都是抑制水的电离。肯定是要小于10^-7的
能促进的就是加热和加有弱成分的盐
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扫描下载二维码1%的碱液PH值是多少?那PH11的碱液浓度是
小小阿洛83h
那PH11的碱液浓度是
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思路：先根据水的离子积，推导出pH值与氢氧根浓度[OH-]的关系，求出不同，NaOH=0.1% ,第一题的答案是稀释10倍，加多少水就可以直接计算出来了。
这个问题问得太泛泛了，碱有强有弱，得到ph值应该是不一样的。
扫描下载二维码关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解程度.也就是此时混合溶液中醋酸的浓度=醋酸根的浓度?
哎哟wan1836
pH=7,不考虑是的
1.为什么不考虑？温度影响碱的浓度。
2.可答案是醋酸根大于醋酸。
强酸、强碱，盐不水解；都在同温下，不考虑温度。
是醋酸根浓度=钠离子浓度
那么醋酸和醋酸根的比较呢？
还有如果PH为3的强酸与PH为11的强碱的PH值一开始就是在100°C时测的呢？
那就是需要说明测定稳定
不说明就是在常温下测定
醋酸<醋酸根
1.你的意思是说暗含了常温的条件。？
2.为什么。
测定pH一般都是常温下进行的呀
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是的，不考虑。是。列个质子平衡式子就能解决。
1、严格说来，你考虑是对的，即溶液肯定是中性的，但pH不一定是7。因为水的电离常数在不同温度下不再是10^（-14），所以H(+)浓度不再是10^(-7)mol/L，pH也就不是7，但pH = pOH则是肯定的，即溶液是中性的。所以楼上两位的考虑也不如你周全。2、楼上两位第2题的回答也是错误的。醋酸的浓度不可能等于醋酸根的浓度，因为如果浓度相等，那溶液中的pH=pKa...
扫描下载二维码pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9&a&11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)&V(Y)
试题分析：根据稀释后pH的变化可以判断X是弱碱，Y是强碱，所以pH相同的强碱和弱碱弱碱的物质的量浓度大，A错误，其余选项均正确，答案选A。点评：强碱和弱碱稀释相同倍数时，由于弱电解质存在电离平衡，所以pH变化小，强电解质不存在电离平衡，pH变化大。
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日至18日，中国共产党第十七届中央委员会第六次全体会议在北京举行。会议确立了建设社会主义文化强国的战略目标。回答1~2题。1．当今世界，文化的地位和作用越来越重要。文化越来越成为
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