用0.2摩尔每升氢氧化钠滴定盐酸0.2摩尔每升的盐酸（其中含有0.1摩尔每升的氯化铵）计算H化学计量点的PH

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-20 04:02 标签： 氢氧化钠滴定盐酸
分析化学中0.01摩尔每升的双氧水的pH怎么计算
H2O2有微弱酸性,是二元弱酸,但二级解离非常弱,可按一元弱酸处理.根据数据：H2O2&=&H+&+&(HO2)-,K=2.29*10^-12K/c非常小,可以认为解离度非常小,未解离的H2O2浓度近似为0.01mol/LK非常小,不能忽略水自身的解离此时H+浓度根据下式计算：c(H+)=根号下(K*c+Kw)计算结果c(H+)=1.8*10^-7mol/L,pH=6.74&
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双氧水中性，pH＝7
应该是pH＝7 吧
不是的，书上的答案是6.28
扫描下载二维码用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液来滴定0.1摩尔每升的盐酸溶液,化学计量点是（）,PH是（）,应选用（）做指示剂,终点颜色由（）色变为（）色.
本木兮0028
n(HCl)=n(NaOH)pH=7酚酞无色粉红色
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扫描下载二维码0.1摩尔每升的NAOH滴定20ML的0.1摩尔每升的HNO3到达化学计量点时PH是多少?
所谓化学计量点就是所有的酸都被滴定完了,也就是ph是7.但是实际滴定中并不会这么理想,因为使用NaOH滴定HNO3,所以最终偏碱性,但不应该偏离7很远,否则你的实验操作不当.
这是一道计算题答案是不是7
是，我晕计算题有这么问的吗？什么人士出的这种题。
只是考察基础概念有关于化学计量点的。我有点拿不准
呵呵，只是这种问题出的没有水准。
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扫描下载二维码0.1摩尔每升的氯化铵溶液和0.05摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合 离子浓度大小比较
先反应,生成氯化钠0.025mol/L,一水合氨0.025mol/L,剩余氯化铵0.025mol/LNa+ 0.025mol/L,Cl—0.05mol/L 溶液呈碱性,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度.一水合氨小于0.025mol/L NH4+大于0.025mol/L.Cl— > NH4+ >Na+ > OH—>H+
若是这样的话 溶液中阴离子不就大于阳离子了么 还能呈电中性么？
每种离子的浓度不一样呀。不能2负3正就不等。
NH4+ 大于0.025mol/L
Na+等于0.025mol/L
Cl—0.05mol/L
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扫描下载二维码某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时溶液的pH各为多少?已经知道; Ka1=0.012,Ka2=6.03x10~-7
3f█重量█漮
第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5 pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1+pKa2)=4.07第二计量点：溶液主要成份为Na2B c(Na2B)=0.0333mol/LB2- + H2O HB- + OH- Kb1 =Kw/ Ka2=1.66*10^-8HB- + H2O H2B + OH- Kb2=Kw/ Ka1=8.33*10^-13由于Kb1 >>Kb2因此在质子论可当一元碱来处理由于Kb1 *c(B2-)=1.66*10^-8*0.033 >20Kw而且C/Kb1=0.*10^-8 > 500因此可最简公式来计算[OH-]=(Kb1*c)^1/2=(1.66*10^-8 * 0.=2.35*10^-5pOH=-lg2.35*10^-5=4.62； pH=14.00-4.62=9.37或[H+]=Kw/[OH-]=4.26*10^-10pH=-lg4.26*10^-10=9.37
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