有关共价键π离子键和共价键σ键？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-19 09:52 标签： 离子键和共价键
> 【答案带解析】下列说法不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子...
下列说法不正确的是(
)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键 
试题分析：A、σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；B、σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C、气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D、氮气分子...
考点分析：
考点1：化学键
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取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）反应后的固体的成分(填化学式)___________ ；（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；（4）原固体混合物中n(NaHCO3) =_____________、n(Na2O2) =_____________。 
某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某小组进行如下实验：（1）定性实验：①取少量样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝，能否说明样品中是否含结晶水，简述理由_______________________。②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32&#?_________________________。（2）定量分析：实验步骤：①组装好实验装置后，首先进行的操作是______；A处碱石灰的作用是_________，E处碱石灰的作用是___________________________________。②称7.3克样品，放入硬质玻璃管中，称量C装置质量为87.6克，D装置为74.7克。③打开活塞k1、k2，关闭k3，通入空气数分钟。④关闭k1、k2，打开k3，点燃酒精灯至不在产生气体为止。⑤打开k1，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5克，D装置质量为75.8克，通入空气数分钟的目的是___________________________________。⑥该天然碱的化学式为：_______________________________。 
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）现配制100mL 0.01mol?L?1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要
。（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
。此液体具有的性质是
(填写序号字母)。a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．该液体显酸性（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2，其中S为－1价)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。①该过程反应的化学方程式为_______________________________________。②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_____Cu2S＋____Fe3+＋___H2O___Cu2＋＋____Fe2+＋___(
)＋___SO42?（4）羟胺(NH2OH)是一种还原剂，用25.0 mL 0.49 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.20 mol/L的KMnO4酸性溶液反应(反应后MnO4?离子变成Mn2+)。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同操作是________________。（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___________沉淀D___________溶液E___________（3）写出反应①、②、③的离子方程式，反应④的化学方程式。①__________________________②__________________________③__________________________④__________________________ 
由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300 mL 1 mol·L?1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体(标准状态)，往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol & n(Fe) & 0.07 molB．往所得溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C．n(Fe)&n(Fe2O3)D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl?的物质的量之比为1∶2 
题型：选择题
难度：中等
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.下列关于σ键和π键的说法正确的是( ) A.单键既有σ键又有π键B.所有的π键都容易打开C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.π键比σ键重叠程度大.形成的共价键强 题目和参考答案——精英家教网——
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下列关于σ键和π键的说法正确的是（　　）
A、单键既有σ键又有π键B、所有的π键都容易打开C、σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D、π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．单键中只含有σ键；B．苯环中的大π键非常稳定；C．σ键是原子轨沿着轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度；D．σ键比π键重叠程度大．
解：A．单键中只含有σ键，不含π键，故A错误；B．苯环中的大π键非常稳定，故B错误；C．σ键是原子轨道沿着轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，所以σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度，故C正确；D．σ键比π键重叠程度大，故D错误；故选：C．
点评：本题考查共价键的类型，明确σ键和π键的形成方式是解题关键，题目难度不大，注重基础知识的考查．
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科目：高中化学
将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（　　）
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科目：高中化学
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科目：高中化学
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科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B、气体单质中，一定有σ键，可能有π键C、[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D、中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形
科目：高中化学
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科目：高中化学
将下列各种液体分别与溴水混合并振荡．不能发生反应，但静置后溶液分层，且下层几乎无色的是（　　）
A、CCl4B、戊烯C、苯D、酒精
科目：高中化学
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A、含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4&LB、标准状况下，11.2&L&H2O含有的分子数为0.5NAC、在常温常压下，11.2&L&Cl2含有的分子数为0.5NAD、25℃，1.01×105Pa，64&g&SO2中含有的原子数为3NA
科目：高中化学
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A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B、溶解后立即转移至容量瓶C、在容量瓶中定容时俯视刻度线D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
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你可以这样记忆,凡是共价单键都是σ键,双键中一个σ键,一个π键,叁键一个σ键 2个π键σ键是头碰头的,π键是肩并肩的
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