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下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（　　）A．B．C．D．
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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1336322132029774578734100044107975氧化还原反应中元素得失(转移)电子的个数怎么容易得出来
[教学设计]第三节 氧化还原反应湖南省湘乡市第四中学 龙 威 第1课时
教 学 目 的知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移.过程与方法1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应,进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围2、培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析,解决问题的能力情感态度价值观理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系重 点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难 点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；知识结构与板书设计第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数.3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)口诀：化合价升高,失电子,被氧化；化合价降低,得电子,被还原教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类,其目的在于了解各类反应的本质.回忆一下,我们初中学过哪些基本反应类型?并举例说明.［投影小结］四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应C＋O2
CO2A＋B====AB分解反应CaCO3
CaO＋CO2↑AB====A＋B置换反应C＋2CuO
2Cu＋CO2↑A＋BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD====AD＋CB［引］初中阶段我们学习过许多化学反应,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型,但是有一些反应,比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ,经过分析,它不属于四个基本反应类型的任何一个,说明上述分类方法不能包括所有反应,所以我们需要制定一个新的分类方法,这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题［板书］第三节 氧化还原反应［过］化学学习和日常生活中,我们认识了许多化学反应,现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式,并讨论交流这类化学反应的分类标准.［投影］写出下列化学反应1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应［问］反应2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型?(氧化反应)［问］什么叫氧化反应?(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)［问］请判断下列反应中H2 发生了什么反应?CuO+H2 ==H2O +Cu(H2 夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ,发生了氧化反应)［问］那么CuO 发生了什么反应?(CuO 失去了氧,发生的是还原反应)［讲］在这个反应中,氧化铜失去氧变成单质铜,发生了还原反应；氢气得到了氧变成了水,发生了氧化反应.也就是说,氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应.［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系.1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑2、H2O +C==H2 +CO3、CuO +H2 ===Cu +H2O(在反应1中,铜元素化合价降低,碳元素化合价升高；在反应2中,氢元素化合价降低,碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低,氢元素化合价升高,)［讲］由此可知,有元素化合价升高的反应是氧化反应,有元素化合价降低的反应是还原反应,氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中,同时发生而且不可以分离.总的来说,在化学反应中,物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应.［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应是否是氧化还原反应?(1、2、3反应中元素化合价发生了变化,所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化,所以是非氧化还原反应.)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化?其本质原因是什么呢?［讲］以2Na +Cl2==2NaCl　为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl　,反应前后化合价发生了变化,是个氧化还原反应.钠原子最外层有一个电子,在反应中易失去一个电子,成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子,反应中易得到一个电子,成为稳定的氯离子,钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠.这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子.［讲］在形成离子化合物时,某元素的原子失去电子,则使元素化合价升高,某元素的原子得到电子,则此元素化合价最低.那么得失电子会使元素化合价发生了变化.电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子,带负电荷电子的移动使电路中产生了电流,电流计指针发生了偏转,有关它的原理我们将在必修2中继续学习.［问］由上述可知,形成离子化合物时,化合价变化的原因是什么?(Na元素原子失电子,则化合价升高,Cl元素原子得电子,则化合价降低.即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)［板书］失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数.［讲］同样,我们再来分析H2 +Cl2===2HCl .在氢气和氯气反应中,由于生成物氯化氢是共价化合物,在反应过程中,哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子,它们之间只有共用电子对的偏移,且共用电子对偏离于氢原子,而偏向于氯原子,因此氢原子由0价升高到+1价被氧化,氯元素从0价降低到-1价,被还原.所以,共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化.［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)［总结］让学生总结本节课所学主要内容. 得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应［板书］口诀：化合价升高,失电子,被氧化；化合价降低,得电子,被还原 通过回忆旧知识发现问题,引起学生思考,将学生的注意力引入课堂.并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律.
学生板书方程式1. 2Cu +O2==2CuO化合反应2、CuO+H2==H2O +Cu置换反应3、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu置换反应4、NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3 复分解反应5、CaCO3==CaO +CO2分解反应
通过及时到位的练习更好地巩固氧化还原反应的判断依据和应用.
在讲电子数目时巧妙地带出四者相等的结果,为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔. 通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质,深入理解“电子转移”的意义,并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要思想.
第二课时教 学 目 的 知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系,理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究能力.情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望.重 点氧化还原反应的本质和有关概念难 点 氧化还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物.
还原产物 +
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况 教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型?是否属于氧化还原反应?1、2 Na　+Cl2==2NaCl 2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl 8、CaCO3 ==CaO +CO2 ↑［师］请大家根据以上的练习,总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系.［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应,化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应,有些不属于氧化还原反应.［投影］［点击试题］1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应.你认为这种说法对吗?请说明你的理由.2、判断下列反应是否属于氧化还原反应△ 1、2CuO＋H2 Ca(HCO3)2［过渡］在反应1中,H2
H2O　的变化实质是失去了电子,被氧化,而CuO
Cu 的变化实质是得到了电子,被还原.其中,H2 为CuO 的还原提供了电子,CuO 为H2 的氧化接受了电子,从而使双方完成了氧化还原反应.在这里,H2 起还原作用称为还原剂,CuO 起氧化作用称为氧化剂.［板书］二、氧化剂和还原剂 ［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂?什么是还原剂?2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么?所含元素的化合价变化情况如何?3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质?起何作用?［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂.失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂.在氧化还原反应中,氧化剂得到了电子,所含元素化合价降低,发生了还原反应；还原剂失去了电子,所含元素化合价升高,发生了氧化反应.氧化剂具有氧化性,即得电子的性质；还原剂具有还原性,即失电子的性质.［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性［讲］在氧化还原反应中,氧化剂得电子具有氧化性,起氧化作用,本身被还原后的生成物叫还原产物.还原剂失电子具有还原性,起还原作用,本身被氧化,氧化后的生成物叫氧化产物.［板书］氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物.［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为［板书］ 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
［过］氧化还原反应的实质是电子的转移,下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况.［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果 ［投影小结］步骤：1、先标化合价,双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素.2、线上标明电子得失数.［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂.(1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O ［板书］(2) 单线桥——表示电子转移情况［投影小结］步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素,终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数,不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）.［结束语］氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应.它对我们人类既有贡献又有害处,比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧化还原反应,但是铁生锈,易燃物自然等等也同样是氧化还原反应.我们应该科学、合理地运用化学知识,趋利避害,最大限度地利用它来为人类服务.
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2先看化合价的变化Zn是0价，反应后变成了+2价再看有有几摩Zn由0——+2价显然上面这个化学反应只有1摩Zn发生了上面的变化所以这个方程式转移了1X2摩电子
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