举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。(1)写出实验室由...”，相似的试题还有：
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：(1)制取氨气①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式_____；②在实验室中，还可以用浓氨水与_____填写一种试剂名称)快速制取少量氨气；③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？_____(填“能”或“否”)，理由是_____．(2)该小组中某同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_____；②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式_____．(3)问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(2Cu+→Cu+Cu2+)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_____．
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：(1)制取氨气①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式()；②在实验室中，还可以用浓氨水与()填写一种试剂名称)快速制取少量氨气；③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？()(填“能”或“否”)，理由是()．(2)该小组中某同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是()；②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式()．(3)问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(2Cu+→Cu+Cu2+)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O()．
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。(2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂&&&&&&&&&。(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+&&&O2="==4NO" + 6&&&&&,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+&O2+2H2O="==" 4HNO3&&NO2+&&&&&&O2 +&H2O="==" 4HNO3(4)1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为&&&&&&mol.?工业合成氨：N2+3H2；?NH3与水发生反应：NH3+H2???；2NH3；???；NH3?H2O（NH3+H2O4++OH-）__；NH3?H2O受热易分解：NH3?H2ONH3↑；____△；NH3与CuO反应：2NH3+3CuO3Cu+N；?2NH3+3Cl2(过量)=N2+6HCl?8；NH3与HCl、HNO3气体接触产生白烟：NH3；____△
? 工业合成氨：N2+3H2
? NH3与水发生反应：NH3+H2? ? ?
NH3?H2O（NH3+H2O4++OH-） ____△
NH3?H2O受热易分解：NH3?H2ONH3↑+H2O
NH3与CuO反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O NH3与Cl2反应：
? 2NH3+3Cl2 (过量)=N2+6HCl ? 8NH3 (过量)+3Cl2=N2+6NH4Cl
NH3与HCl、HNO3气体接触产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl、NH3+HNO3=NH4NO3 NH3与酸反应生成盐：NH3+H+=NH4+ 铵盐受热不稳定：
? NHClNH↑+HCl↑
____△? NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑
? NH4NO3、(NH4) 2SO4受热也会分解，但是不产生NH3。
? 铵盐与强碱共热：NH4++OH-____H2O+NH3↑（不加热时：NH4++OH-=NH3?H2O）
催化剂______
4NO+6H2O ? NH3转化为NO（NH3与O2反应）：4NH3+5O2
? 实验室制备NH3：
① 加热熟石灰与氯化铵的固体：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ② 加热NH4HCO3或(NH4)2CO3固体，然后将产生的气体通过碱石灰：
NH4HCO3____NH3↑+H2O↑+CO2↑
(NH4)2CO3____2NH3↑+H2O↑+CO2↑
③ 加热浓氨水以快速制氨气：NH?HONH↑+HO
④ 将浓氨水与氢氧化钠固体或碱石灰混合：一方面利用氢氧化钠固体或碱石灰溶于水时放热，使氨水里的氨气逸出；另一方面OH-的浓度增加，使氨水中的平衡向左移动。
六、硫酸和硝酸 ? 工业制取硫酸：
2Fe2O3+8SO2 ① 4FeS2+11O2
② 2SO2+O2
③ SO3+H2O=H2SO4
尾气吸收：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O 污水净化（用石灰乳中和）：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O ? 浓硫酸具有脱水性：C12H22O11― 12C+11H2O ―――→HCOOH― CO↑+H2O ―――→
? 浓硫酸具有强氧化性：
Cu+2H2SO4 (浓)____CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2HSO (浓)CO↑+2SO↑+2HO
____△H2S+H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2↑+2H2O
2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O+SO22HI+H2SO4 (浓)=I2+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4 (浓)=Br2+SO2↑+2H2O
? 锌和浓稀硫酸的反应：Zn+2H2SO4 (浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4 (稀)=ZnSO4+H2↑
需要注意的是，过量的锌和浓硫酸反应，反应一段时间后产生的气体会由SO2变为H2；过量的铜和浓硫酸反应，一段时间后反应会停止，因为铜和稀硫酸不反应。
Na2SO4+2HCl↑ ? 制备HCl气体（利用浓硫酸的难挥发性）：2NaCl+H2SO4 (浓)
微热____NaHSO4+HNO3↑ 制取HNO3气体：NaNO3+H2SO4 (浓)
? Al、Fe可以存放冷的浓硫酸和浓硝酸，因为它们在硫酸和硝酸中钝化（发生复杂的氧化还原反应，生成一层致密的氧化膜阻止继续反应）。
+-? 只有存在大量H时，NO3才体现强氧化性。
? 工业制硝酸： ① N2+3H2
催化剂______4NO+6H2O ② 4NH3+5O2
③ 2NO+O2=2NO2
④ 3NO2+H2O=2HNO3+NO ? 硝酸不稳定：
4HNO3____4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（由于NO2溶于水，所以硝酸经光照后会变成黄色） ? 浓、稀硝酸都有强氧化性：
C+4HNO3 (浓)____2H2O+4NO2↑+CO2↑ Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
Fe (不足)+4HNO (稀)Fe(NO)+NO↑+2HO
3Fe (过量)+8HNO3 (稀)____3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（提示：这是两个反应的总式） 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
1. 氮的氧化物溶于水的计算
① NO、NO2的混合气体溶于水，剩余气体为NO，剩余气体的体积V＝V原(NO)+V生成(NO)。 ② NO2和O2的混合气体溶于水： V(NO2)4
V(O2)1V(NO)4
NO，且体积为过量NO2体积的。V(O2)13③ NO和O2的混合气体溶于水：
＝V(O2)3V(NO)4
＜：剩余气体为O2。 V(O2)3V(NO)4
＞：剩余气体为NO。V(O2)3
④ NO和O2的混合气体溶于水，根据混合气体中N、O原子个数进行判断：
O2。n(O)5n(N)2
＝：恰好完全反应。 n(O)5n(N)2
＞：剩余气体为NO。n(O)5
2. 电子守恒法：当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2
得电子，且根据得失电子数必然相等（化合价变化数相等）。
3. “喷泉实验”实验完毕后，无论进入多少液体，溶液中溶质的物质的量浓度都是
HCl+H2O、NH3+H2O、NO2+H2O（0.045mol/L）
NO2+O2+H2O：当（0.036mol/L）
V(O2)122.4×5V(NO)44
NO+O2+H2O（0.026mol/L）
V(O2)322.4×7
4. 一般的溶液浓度越大，密度越大。而氨水正好相反，即浓度越大，密度越小。 5. 硝酸与金属反应的计算：
(1) 铁与稀HNO3的反应规律
① Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ② 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
：按反应①进行；
n(HNO3)4n(Fe)3 ：按反应②进行； n(HNO3)81n(Fe)3 4n(HNO3)8
上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（③）；合并①、③即可得反应②。所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参与反应
(2) 常用方法 ① 电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
② 原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO3-的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中的N的物质的量相等。
即：n(总的HNO3)=n(起酸性作用的NO3-)+n(起氧化剂作用的N原子)+n(剩余HNO3) ③ 利用离子方程式计算：硝酸与H2SO4混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应该用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐的NO3-借助H+仍能继续与金属反应。计算时要将量不足的物质代入到方程式中。
1. 特殊物质的化学性质：
① 遇水显碱性的气体：NH3
② 可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO2
③ 和强碱溶液反应生成H2的单质：Al、Si
④ 既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液的水化物：Al(OH)3等 2. 特殊物质的物理性质：
① 有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、溴蒸气（红棕色） ② 无色但在空气中显红棕色的气体：NO
③ 有刺激性气味的气体：NH3、NO2、SO2、Cl2等 ④ 有臭鸡蛋气味的气体：H2S
⑤ 在水中溶解度最大的气体：NH3（1:700） ⑥ 银白色、有金属光泽的液体：Hg、Na-K合金 ⑦ 深红棕色的液态纯净物：Br2 ⑧ I2易升华。
3. 有色溶液：Fe2+（淡绿色）、氯水（淡绿色）、（蓝色）Cu2+、（棕黄色）Fe3+、（紫色）MnO4-
溴水是橙色，溴在有机溶剂中是橙红色；碘水是褐色，碘在有机溶剂中是紫红色。
MnO2催化剂____________
4. 需要催化剂的反应：2KClO32KCl+3O2↑、4NH3+5O24NO+6H2O
N2+3H22NH3、2SO2+O22SO3
5. 置换反应的实例：
(1) 按元素的性质划分
?溶液中：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
金属置换出金属?____高温____高温
加热：2Al+FeOAlO+2Fe、Na+KClNaCl+K↑
溶液中：Fe+2HCl=FeCl+H↑、2Na+2HO=2NaOH+H↑???有机物中：2Na+2CHCHOH=2CHCHONa+H↑
?金属置换出非金属?加热或点燃：2Mg+CO____2MgO+C、
???3Fe+4HO（g）____FeO+4H
?非金属置换出金属{H+CuO____Cu+HO、3C+2FeO____4Fe+3CO↑
卤素间的置换反应：Cl+2NaBr=2NaCl+Br??非金属置换出非金属?
?溶液中：2F+2HO=4HF+O???高温或加热：C+HO____CO+H、2C+SiO____Si+2CO↑
(2) 按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
a. 同主族元素单质间的置换
____高温____高温
Na+KClNaCl+K↑、2Na+2HO=2NaOH+H↑、2HS+O=2S+2HO、2C+SiO
Si+2CO↑、Cl2+2HI=2HCl+I2…… b. 不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Mg+CO22MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、 2F2+2H2O=4HF+O2、H2S+Cl2=S+2HCl、3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2?? 6. CO、N2的相对分子质量都是28；
CO2、N2O的相对分子质量都是44；
Al(OH)3、Na2O2、Na2S的相对分子质量都是78。
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解:由三聚氰胺的结构图可知化学式为,则元素的质量分数为,尿素的化学式为,理论上含氮量为,由尿素在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳,结合质量守恒定律可知发生的化学反应为,故答案为:;;;由题意可知,水解可生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸,水解反应为,故答案为:;联氨溶于水显碱性,其原理与氨相似,则其溶于水呈碱性是因,故答案为:(或);由在高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠,氢氧化钠溶液反应生成联氨,另外两种盐和水,根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠,该反应为,故答案为:;液态联氨的物质的量为,则与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出热量为,则热化学方程式为,,,由盖斯定律可知,--可得,故答案为:.
本题以信息的形式来考查学生化学反应方程式,热化学反应方程式,水解,电离方程式的书写,熟悉化学用语的使用是解答本题的关键,注重学生分析解决问题的能力的考查.
1286@@3@@@@化学方程式的书写@@@@@@119@@Chemistry@@Senior@@$119@@2@@@@化学用语@@@@@@19@@Chemistry@@Senior@@$19@@1@@@@化学基本概念和基本理论@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1311@@3@@@@元素质量分数的计算@@@@@@120@@Chemistry@@Senior@@$120@@2@@@@化学常用计量@@@@@@19@@Chemistry@@Senior@@$19@@1@@@@化学基本概念和基本理论@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1396@@3@@@@用盖斯定律进行有关反应热的计算@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@19@@3##@@19@@3##@@21@@3
第三大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 近期有两件事引起了人们的极大关注.(1)"问题奶粉"\textcircled{1}其问题主要是掺杂了三聚氰胺,该物质的结构如图,该物质的含氮量为___,蛋白质是由不同氨基酸组成的,根据组成的不同,其含氮量一般在15∽17.6%之间变化.而农业用氮肥中包括碳酸氢铵,硝酸铵以及尿素,含氮量依次增加,以尿素最高,理论值为___,现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料,在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳,试写出化学方程式___.\textcircled{2}该物质遇强酸或强碱水溶液水解,氨基逐步被羟基取代,先生成三聚氰酸二酰胺,进一步水解生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸.经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石,堵塞肾小管,最终造成肾衰竭.试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式___.(2)"神七问天"\textcircled{1}联氨({{N}_{2}}{{H}_{4}})是航天飞船常用的高能燃料.联氨是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:___.\textcircled{2}联氨也可以采用尿素[CO{{(N{{H}_{2}})}_{2}}]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠,氢氧化钠溶液反应生成联氨,另外两种盐和水,写出其反应的化学方程式___.\textcircled{3}火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,当它们混合时即产生气体,并放出大量热.已知:12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量;{{H}_{2}}O(l)={{H}_{2}}O(g)\Delta H=+44kJomo{{l}^{-1}}
2{{H}_{2}}{{O}_{2}}(l)=2{{H}_{2}}O(l)+{{O}_{2}}(g)\Delta H=-196.4kJomo{{l}^{-1}}则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为___.下载作业帮安装包
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1.75亿学生的选择
高一新学的比较重要的化学方程式越多越好,
一、二氧化硅和硅酸
二、硅酸盐
（1）性质特征：性质稳定,熔点较高,大都难溶于水.
（2）主要原料：黏土（Al2O3•2SiO2&#O）、石英（SiO2）和长石（钾长石K2O•Al2O3•6SiO2或钠长石Na2O•Al2O3•6SiO2）.
（3）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等.
（4）水泥和玻璃的生产：
水泥 玻璃（普通）原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英设备 水泥回转窑 玻璃熔炉反应 复杂的物理化学变化 Na&2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑主要成分 3CaO•SiO22CaO• SiO23CaO•Al2O3 Na2O•CaO• 6SiO2特性 水硬性（加石膏调节硬化速度） 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体三、硅单质
（1）物理性质：
a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在.
b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体.
c.导电性：介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）.
（2）化学性质（和碳相似）——形成共价化合物,化学性质不活泼.
①常温下,不能强酸、强氧化性酸反应,只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应.
Si + 2F2 == SiF4
Si +4HF==SiF4 +H2↑
Si + 2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑
②加热条件下,能跟一些非金属单质起反应.
（3）工业制法：
Si + 2CO↑（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后,可以得到可用作半导体材料的高纯硅.
（3）用途：①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等.注意：SiO2与CO2的比较 CO2 SiO2与碱性氧化物反应
CaO+CO2 CaCO3CaO+SiO2
CaSiO3与碱液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH =
Na2SiO3+H&2O与盐反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑与碳反应 C+CO2 2CO2C+SiO2
Si+2CO↑与H2O作用 CO2+H2O
H2CO3不与水化合与酸反应 不反应 只与HF反应SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气1．氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色的气体.氯气的密度比空气大.能溶于水.（2）有刺激性气味的气体.氯气有毒.（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔.）2．预测氯气的化学性质并用实验证实之.氧气、氢气等都是非金属单质,由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐,非金属单质间也能发生化学反应.（1）氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟）
Cu+Cl2 CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）（2）氯气与非金属的反应
H2+Cl2 2HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾）
2P+3Cl2 2PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl2 2PCl5（在空气中形成白烟）（3）氯气与水的反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸） 氯气溶于水,在该溶液中：①滴加酚酞溶液呈红色,说明生成了酸（H+）；②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸（H+）；③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）.④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了Cl-.次氯酸不稳定,见光易分2HClO 2HCl+O2↑（4）氯气与碱的反应
工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为：Ca(ClO)2）
次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用.
NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO二、氯离子（Cl-）的检验(1)常见阴离子的特性及检验离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明Cl－ AgNO3溶液,稀硝酸 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)SO 可溶性钡盐溶液,稀盐酸 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)CO ①BaCl2溶液、稀盐酸②盐酸、石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①Ba2＋＋CO ===BaCO3↓(白色)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O②CO ＋2H＋===CO2↑＋H2OCa(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色)OH－ ①无色酚酞试液②紫色石蕊溶液③甲基橙溶液④pH试纸 ①变红色②变蓝色③变黄色④显蓝至深蓝色 OH－表现碱性(2)常见阳离子的特性及检验离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明Ba2＋ 硫酸或硫酸盐溶液,稀硝酸 加SO 生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓(白色)Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀,当NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)Al3＋ NaOH溶液氨水 加氨水或适量NaOH溶液,有絮状白色沉淀生成,沉淀能溶于NaOH溶液,不溶于氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2OFe3＋(黄色) ①NaOH溶液②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)②Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋(血红色)Fe2＋(淡绿色) ①NaOH溶液②KSCN溶液,氯水 ①生成白色沉淀,在空气中迅速变灰绿色,最后变成红褐色②无明显现象,加氯水呈血红色 ①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓
(红褐色)②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋H＋ ①紫色石蕊溶液②橙色甲基橙溶液③锌片④pH试纸 ①变红色②变红色③生成无色气体④变红色 H＋表现酸性③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Ag＋ ①盐酸或氯化物溶液,稀硝酸②NaOH溶液 ①生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸,溶于氨水②生成白色沉淀,迅速转变成棕色,此沉淀溶于氨水,形成无色溶液 ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)AgCl＋2NH3•H2O==〔Ag(NH3)2〕＋＋Cl－＋2H2O②Ag＋＋OH－===AgOH↓(白色)2AgOH===H2O＋Ag2O(棕色)AgOH＋2NH3•H2O=〔Ag(NH3)2〕＋＋OH－＋2H2O注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯,液氯是纯净物,由Cl2分子组成,具有Cl2的化学性质；氯水：即氯气的水溶液,属于混合物.氯气不但能溶于水,还能与水反应,氯水中的溶质有Cl2、HCl和HClO,因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质.氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反应）、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-（HClO为弱电解质,要发生部分电离）、OH-（水电离产生的,极少量）.久置的氯水,因为HClO分解,可视为稀盐酸.（2）干燥的氯气没有漂白性,潮湿的氯气有漂白性,这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性.事实上,次氯酸盐也都具有漂白性.
一、二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(1：40),是大气的主要污染物,来源于含硫燃料(如煤)的燃烧.（2）化学性质①酸性氧化物通性：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3(可逆反应,H2SO3为中强酸)SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O③还原性：2SO2+O2=2SO3(工业制H2SO4)
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
(X2包括Cl2、Br2、I2)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
SO2使KMnO4(H+)、Br2水,褪色也是SO2还原性表现,不是漂白性.④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物.加热又恢复原来的颜色.二、二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2 +O2
2NO（无色,有毒,与血红蛋白结合）NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色,有毒,刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物,NO2能造成光化学烟雾.三、SO2和NO2对大气的污染酸雨及其防治：（1）成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫,在氧气和水蒸气的共同作用下,形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨.（2）危害：使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康.（3）防止方法：①从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构,开发利用新能源,从根本上解决问题.注意：SO2也有漂白性,注意与氯水的漂白性的区别 SO2 氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性,将有色物氧化成无色物漂白效果 不稳定,加热能复原 稳定漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质与有机色质作用实例 品红
红色紫色石蕊
不显红色紫色石蕊
先变红随即褪色混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
漂白作用大大减弱要点精讲
一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：
纯硫酸是无色油状液体,难挥发,易吸水,能与水任意比互溶,溶于水放出大量热.2.硫酸的化学性质：
1）稀硫酸具有酸的通性.
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；
②能与金属氧化物反应生成盐和水；
③能和碱反应生成盐和水；
④能使酸碱指示剂变色；
⑤能和某些盐反应.
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去.
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体.
②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水.
12C + 11H2O
③强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）
Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4& + SO2 ↑ +2H2&O
b) 与非金属反应：（条件：Δ）
C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成
一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；
d) 与其他还原性物质反应：
2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2O
H2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O “黑面包实验”中,硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）.（二）硝酸
1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体.2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶,放在冷暗处.4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2（2）强氧化性①与金属（除Au、Pt）反应：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O常温下,浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,保护内部的金属不再跟硝酸反应,所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸.②与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3 +C 2H2O + 4NO2 + CO26HNO3 + S H2SO4 + 6NO2 &#6O二、氨1．氨（1）物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化,液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）.（2）化学性质：①与水的反应：NH3 +H2O
NH3•H2O
NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水,显弱碱性）NH3•H2O
NH3 + H2O（一水合氨不稳定）②与酸的反应：NH3 + HCl ==NH4Cl；2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4③与O2的反应——氨的催化氧化（接触氧化）4NH3 + 5O2
4NO +6 H2O 2．铵态氮肥——铵盐（1）物理性质：铵盐都是晶体,都易溶于水.（2）化学性质：①受热分NH4Cl
NH3 + HCl；NH4HCO3
NH3 + H2O + CO2②与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3&#6ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）③NH4+的检验方法：加浓碱液,加热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.NH4++OH- NH3↑+H2O注意： （1）①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下,Fe、Al遇浓硝酸钝化,但在加热条件下,Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外,硝酸能溶解大部分金属.（2）比较浓H2SO4与硝酸的氧化性,例如：与Cu反应的条件,浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H2SO4不能).同时指出,尽管HNO3浓度越稀,被还原程度愈大,但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强,因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力,而不是指本身被还原的程度,即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准.
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