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用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________________的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。（5）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。（6）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________________。（7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
题型：实验题难度：中档来源：同步题
（1）稀H2SO4、铁屑&&（2）煮沸&&（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2（4）稀H2SO4、铁屑&&（5）NaOH溶液（6）检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹&（7）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
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据魔方格专家权威分析，试题“用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的..”主要考查你对&&氢氧化亚铁的制备&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氢氧化亚铁的制备
氢氧化亚铁的制备：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。 (1)在试管I里加入稀H2SO4和铁屑； (2)II中的试剂加入前应煮沸； (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后稍等片刻后关闭止水夹； (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入，这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白。
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115155114588881801139129890867355如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有
溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。（2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象
（1）NaOH;铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）打开（3）关闭活塞a，让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应:A中液面逐渐沿导管上升并进入B中，产生白色沉淀（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。
试题分析：打开活塞a,先在烧瓶A中加入Fe粉，通过分液漏斗向烧瓶A中滴加无挥发性的稀硫酸，这时发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。产生的氢气把锥形瓶B中是NaOH溶液里的空气驱赶掉。是B中处于氢气的环境中。关闭活塞b。再关闭活塞a, 由于A中不断产生氢气，使得A中的压强越来越大。这时A中产生的氢气将A装置中的FeSO4溶液通过导气管压入B中，发生反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.由于整个装置都处于H2的还原性环境中，所以可以较长时间的观察的Fe(OH)2的白色沉淀。当实验完毕，打开b处活塞，空气进入到装置B中，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。会看到：白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；说明Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3。2的实验室制法、及被空气中的氧气氧化过程的现象的观察的知识。
（1）下列说法错误或实验数据不合理的是______（填序号）；①将实验剩余的药品放回原试剂瓶；②实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花；③滴瓶上的滴管使用后，应及时清洗干净；④烧杯可以直接在酒精灯火焰上加热；⑤加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3；⑥实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯；⑦用托盘天平称取15.65gNaCl固体；⑧用10mL量筒量取6.6mL某溶液．（2）如图装置的实验目的是______；整个实验过程中观察到的现象是____________；（3）（2分）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致是______（填序号）．
对下列实验中的异常现象分析合理的是（　　）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2--收集CO2的集气瓶未盖严
B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂--用于引燃的火柴过长
C．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于
--红磷太少
D．用KMnO4制氧气并用排水法收集，结束时发生倒吸--装置未做气密性检查
在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃．可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体．（如图）甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶．于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质．乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳．请回答下列问题：（1）先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是①______②______．（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是______．（3）请设计一个实验验证甲同学的猜想是否正确：______．
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“四管法”制取Fe（OH）2
优质期刊推荐答案：解析：答案：(1)装入药品后，先打开铁夹，H2通过导气管进入试管B，把NaOH溶液中溶解的空气及溶液上方的空气都由试管B的支管排出，待反应较缓时，夹住铁夹，产生的H2的压力将含Fe2+的溶液由A压入B中的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)2沉淀．
(2)因为Fe(OH)2是在H2的还原性气氛中产生的．
对铁，卤素性质没有全面掌握，出现知识真空．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：2013届河北省冀州中学高三一轮检测化学试卷（带解析）
题型：推断题
（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________
科目：高中化学
来源：2014届广东省汕头市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（12分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。
(l）制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
回答下列问题：
可供选择使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的试剂①，应选用&&&&&&&&，作用：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
② 加入的试剂②调节pH，可选用&&&&&&&&&&或&&&&&&&&&，用离子方程式表示其原理
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
③有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年河北省高三一轮检测化学试卷（解析版）
题型：推断题
（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。
（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)
（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________
科目：高中化学
来源：学年福建省高三上学期期中考试化学试卷
题型：填空题
(14分). 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
&②& Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O&&
③& 12.16﹡%=／152=42请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有&&
&&&&&&&&&；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法&& &&&&&&&&&&&&；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（4）生产中可获得的副产品是&& &&&&&&&&，提取该副产品的操作顺序是& &&&&&&&&（填写序号）
a．过滤&&&
b．加热浓缩&&& c．冷却&&&
d．结晶&&& e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为& &&&&&&&&&&&&&&&&&&L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。