盛有48ml NO NO2 混合气体的容器,本末倒置的意思于水中(同温压) 待液面稳定后,体积为24ML 问:需 ml O2 才能完全吸?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-26 02:59 标签： 末倒置
把盛有48mL&NO、NO2的混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）原混合气体中NO是______&mL，NO2是______mL；（2）若在剩余的24mL气体中通入6mL&O2，液面稳定后，容器内剩余气体是______，体积是______mL；（3）若在剩余的24mL气体中，通入______或______&mL&O2，充分反应液面稳定后剩余4mL无色气体．
（1）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水能反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设二氧化氮的体积为x，&3NO2+H2O=2HNO3+NO&&&&气体体积减少3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （48-24）mLx==36mL，则一氧化氮体积=（48-36）mL=12mL，NO体积是&12mL，二氧化氮体积是NO2&36&mL，故答案为：12；36；（2）剩余气体是一氧化氮，一氧化氮、氧气和水之间的反应式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，一氧化氮和氧气反应的关系是4：3，则有24mL一氧化氮反应时需要18mL氧气，实际上有6mL氧气，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮体积=24mL-=16mL，故答案为：NO；16；（3）剩余4mL无色气体是氧气时，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，则通入的氧气体积=+4mL=22mL，当剩余4mL无色气体是一氧化氮时，根据方程式知，通入的氧气体积==15mL，故答案为：15；22．
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（1）二氧化氮和水能反应，一氧化氮和水不反应，根据差量法计算二氧化氮的体积，从而得出一氧化氮的体积；（2）根据一氧化氮、氧气和水反应方程式进行计算；（3）分情况讨论，剩余气体可能是一氧化氮也可能是氧气，根据一氧化氮和氧气之间的关系式计算．
本题考点：
氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．
考点点评：
本题考查了一氧化氮、二氧化氮的有关计算，明确一氧化氮和氧气之间的关系式是解本题关键，注意（3）中4mL气体的成分，为易错点．
扫描下载二维码把盛有48 mL NO、NO 2 （设无N 2 O 4 ）混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则：(1)原混合气体中，NO是____mL，NO 2 是_____mL。(2)若在剩余24 mL气体中，通入6 mL O 2 ，待液面稳定后，容器内气体体积变为_______mL。 (3)若在剩余24 mL气体中，通入24 mL O 2 ，待液面稳定后，容器内气体体积变为________mL。(4)在原48 mL NO、NO 2 混合气体中，通入____mL O 2 ，倒置于水中，气体会全部被吸收。
(1)12；36 (2)16 (3)6 (4)18
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扫描下载二维码某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（　　）A．HCO3-B．SO32-C．Cl-D．Na+【考点】．【专题】离子反应专题．【分析】氯气具有强氧性，能氧化具有还性物质气和反应生成盐酸，盐是酸，能碳酸氢根子反应生成二化碳．【解答】解：向HO3-、S32-、l-和Na+的溶液中入氯气，发生的离子反应有l2+H2OH++C+HlCl2+SO3+H2O=2H++2Cl-SO42、H+HC3-CO2+H2O，故选．【点评】本氯气的性质为载体查了离子反应，明确离子之间发生的应是题键，度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：单良老师　难度：0.49真题：5组卷：6
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高二化学氮族元素同步训练 新课标 人教版
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　　　　高二化学氮族元素同步训练 新课标 人教版　　第一节《氮和磷》 　　一、选择题　　1、下列变化规律正确的是　　A．原子半径：C<N<O
B．非金属：Si<P<Cl　　C．还原性：SiH4<PH3<HCl
D．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4　　2、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是　　A．最高化合价是+5
B．氢化物的通式为RH5　　C．非金属由上到下递增
D．其含氧酸均为一元强酸　　3、下列反应中，起了氮的固定作用的是　　A．N2和H2在一定条件下合成氨
B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵　　C．NO和O2反应生成NO2
D．NO2与H2O反应生成HNO3　　4、第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的军火厂，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药物的老鼠就顺利完成了任务。据你推测这种药剂是 　　A．TNT（一种烈性炸药）
B．KMnO4和H2SO4
　　C．黑火药和甘油
D．白磷和CS2溶液　　5、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是　　A．砷元素的最高化合价为+3价
B．砷元素是第四周期的主族元素　　C．砷原子第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物水溶液呈碱性　　6、标准状况下，将NO2和O2按4︰1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）为　　A．
D． 　　7、已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为：2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，把带火星的木条放入试管中，木条复燃。下列说法正确的是　　A．二氧化氮具有助燃性
B．二氧化氮具有还原性　　C．二氧化氮不发生反应
D．只有氧气才能助燃　　8、以下说法错误的是　　A．氮气不易与其他物质发生化学反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大　　B．氮气可用于制氮肥和硝酸在原料　　C．利用氮气的不活泼性，工业上用来替代稀有气体做焊接金属时保护气　　D．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比磷活泼，易燃烧　　9、0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15克，其产物为　　A．只有PCl3
B．只有PCl5
C．PCl3和PCl5
D．无法确定　　10、随着科学技术发展，不断合成新的物质。据报导，几年前就合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是　　A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合　　C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1　　11、CO2和NO共30ｍL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ｍL，原混合气体中NO的体积为　　A．10mL
D．25mL　　12、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是　　A．V1＞V2＞V3
B．V1＞V3＞V2
C ．V2＞V3＞V1
D．V3＞V1＞V2　　13、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O, 　　NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是　　A．1molO2和4molNO2
B．1molO2和4molNO　　C．1molNO和5molNO2
D．4molNO和1molNO2　　14、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。
下列说法不正确的是　　A．是一种极性分子，易溶于水 B．分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合　　C．相对分子质量8倍于白磷分子 D．它和白磷是磷的同素异形体　　二、填空题　　15、相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小顺序是
；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成固体产物的质量由大到小顺序是
。　　16、用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。　　正确的操作步骤是
　　17、有一句俗语叫“雷雨发庄稼”，其所包含的化学过程有（用化学方程式表示）　　（1）______________ （2）__
_____ （3）___________________________　　三、计算题　　18、把盛有48mlNO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则：　　（1）原混合气中，NO是
mL　　（2）若在剩余的24mL中，通入6mL O2，液面稳定后，容器内气体体积为
mL　　（3）若在剩余的24mL中，通入24mL O2，液面稳定后，容器内气体体积为
mL　　（4）若在剩余的24mL中，通入
mL O2，充分反应后剩余4mL无色气体。　　（5）若在原48mL NO和NO2中，通入
mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。　　.........跪求化学解答(高二)悬赏20分!把盛有48mlNO和NO2混合气体的容器倒置于水中(同温同压)液面稳定后,容器内气体体积变为24ml则:1 若取出剩余的24ml气体再通入___或_____ml 氧气,充分反应,剩余4无色气体.2 若在原48NO NO2气体中通入____氧气,再倒置水中,气体全部被吸收.
【答案】1.15 或 22 2.18mL 【解析】 设48mL混合气体中含x mL NO ,y mL NO2 则列式：x + y = 48 .① 根据混合气体中NO2与水的反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO,得知24mL气体全部为NO气体,列式得：x + y/3 = 24 .② ①...
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1 若取出剩余的24ml气体再通入（6）或（10）ml 氧气,充分反应,剩余4无色气体. 2 若在原48NO NO2气体中通入(27ml)氧气,再倒置水中,气体全部被吸收.
1 若取出剩余的24ml气体再通入
ml 氧气,充分反应,剩余4 ml 无色气体（分别余NO和O2）. 2 若在原48ml NO(12ml) NO2(36ml) 气体中通入 18ml 氧气,再倒置水中,气体全部被吸收.
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