由氧气和甲烷组成的混合气体，在标准状况是指下的密度为1g/L，该混合气体中氧气和甲烷的体积比为（ ）

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-26 15:27 标签：
氧气和甲烷的混合气体,在标准状况下,该混合气体的密度为0.982g/L,求...氧气和甲烷的混合气体,在标准状况下,该混合气体的密度为0.982g/L,求混合气体中氧气和甲烷的体积比
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平均摩尔质量=22.4*0.982=22十字交叉法 CH4 16 1022O2 32 6 答案氧气比甲烷6:10=3:5
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狮子爱3390
由已知的气体A的物质的量与甲烷的物质的量相等,为0.25mol,所以A的相对分子质量为7.5/0.25=30,密度=30/22.4=1.34g/L若金属过量,体积比为1:1:1若盐酸过量：体积比为1/65:1/24:1/18
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标况下，1摩尔气体的体积为：22.4L。设A的摩尔质量为M.则(7.5/M)×22.4=(4/16)×22.4=5.6(L),解得M=30g/molρ=m/V=7.5/5.6同温同压下，若盐酸足量，体积比为：(2/65):(1/12):(1/9)若金属过剩，1:1:1
扫描下载二维码氧气和甲烷的混合气体,在标准情况时,该混合气体的密度为0.982g/L,求混合气体中氧气和甲烷的体积比.过
挚爱慧莹sg婖
混合气体平均分子量=0.982*22.4=22十字交叉法O2-----32----------------------6---------------------22CH4----16-----------------------10所以,O2:CH4体积比是6：10,即3：5
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扫描下载二维码某混合气体中含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L,求该气体中氧气和甲烷的体积比为多少?
解析：混合气体平均式量M= Vm*d= 22.4* 1.00= 22.4 M= M1*1% +M2*2* = 32[V1/（V1+V2）] + 16* [V2/（V1+V2）] = 22.4 解得：V1/V2=3/2 答：略
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十字相减法：22.4g 1mol32
氧气:甲烷=2:3第二种方法：
首先我们必须求出混合气体中，氧气和甲烷所占的比例。再根据阿伏伽德罗定律知道体积之比。
扫描下载二维码由甲烷和氧气组成的混合气体,标准状况下的密度为1.143g/L,则该混合气体中甲烷和氧气的体积比为
甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2
（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么
你问题问的是甲烷比氧气，你的是氧气比甲烷
十字交叉不就是甲烷16
对啊，不好意思噶，算错了。。。。O(∩_∩)O嗯！恭喜你，看来你会了。。。。
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