Al3+与HCO32-为什么不能共存的离子？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-26 17:13 标签： 不能共存的离子
化学:在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?_百度知道
化学:在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?
提问者采纳
溶液是强碱性溶液，含有大量OH-NH4+能和OH-反应生成NH3.H2O是弱电解质，不能大量共存；Al3+能和OH-反应生成Al(OH)3是沉淀（OH-过量生成AlO2-），不能大量共存。 NH4+ +OH- = NH3.H2OAl3+ +3OH- = Al(OH)3↓
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
c(H+)=10^-13mol/L，则pH=13，溶液呈碱性。在碱性溶液中，会发生反应：NH4+ + OH- = NH3·H2O，所以NH4+不能大量存在与碱性溶液中。
c(H+)=10^-13mol/L
PH=13溶液碱性 OH-不与NH4+,Al3+共存
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁Al3＋、AlO2－、HCO3－、Na＋ 为什么不能共存_百度知道
Al3＋、AlO2－、HCO3－、Na＋ 为什么不能共存
&教育从业者
来自教育工作者
Al3＋、AlO2－：Al3+ + 3 AlO2- + 6 H2O = 4 Al(OH)3 AlO2－、HCO3－：AlO2- + HCO3- + H2O == CO32- + Al(OH)3Al3＋、HCO3－：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3 + 3 CO2 都能发生双水解所以不共存
其他&2&条热心网友回答
因为AlO2－和HCO3－会生成沉淀，AlO2- + HCO3- + H2O == CO32- + Al(OH)3，双水解，希望能帮到你
会发生双水解中性溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-为什么不能共存？_百度知道
中性溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-为什么不能共存？
提问者采纳
貌似是这样的组合，al3+和cl-是微溶mg2+和so42-是微溶
其他类似问题
其他1条回答
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁(化学)K+,Al3+,NO3-,AlO2-四种离子在水溶液中为什么不能大量共存?_百度知道
(化学)K+,Al3+,NO3-,AlO2-四种离子在水溶液中为什么不能大量共存?
哪些离子不共存啊?因为什么不共存呢?谢谢
好能给出化学方程式,谢谢
提问者采纳
l^3+ + 3AlO2^- + 6H2O = 4Al(OH)3↓双水解反应
其他类似问题
其他5条回答
你很幽默,在水中AL3+显酸性,AL02-显若碱性
+ 3H2O =Al(OH)3+3H+AlO2-+H2O =Al(OH)3+2OH-双水解最后形成AL（OH）3沉淀
AlO2(-) + H(+) + H2O===Al(OH)3===Al(3+) + OH(-)注:===为可逆符号以上是氢氧化铝在水中的电离可逆方程式.楼住所说的物质中,又左边的,也有右边的,而两边的H(+)和右边的OH(-)可反应,互相促进二者向中间的Al(OH)3进行,就变成氢氧化铝沉淀了,所以不共存
AlO2-,Al3+,它们之间发生双水解。所以不能共存！
回答完毕！
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_百度知道
既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
4、S2O32- 等不能大量存在、OH- 不能大量共存、HSO3- .无色溶液中、HSO3- 等.特殊条件要求某些离子不能大量共存1、HSO3- 。4、AlO2-.强碱性溶液中则H+、Fe2+ 。如、PO43-、等易挥发的弱酸的酸根：H+ 和OH- 。希望对你有所帮助.相互结合形成挥发性物质、S2-：HCO3-
偿酵罐客忒九谨俗 H2PO4-
HS-一、SO32- 等：Fe3+ 和S2-、HS-.离子间相互反应不能大量共存在碱性环境中不能大量共存的离子:Cu2+ .离子间相互结合成弱电解质、PO43-、OH-、H2PO。2， Fe3+ 和CO32- 、酸式根(如HCO3-、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存、HS- ).具有较强氧化性微粒的溶液中、SO32- 、Fe3+ .相互结合生成沉淀、CH3COO-,OH-。3、C6H5O-1、MnO4- 均是有色离子、CO32- 、CO32-.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。3。如.离子间相互结合形成络离子：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子二：如。如、MnO4- ：H+ 和S2-。如：CO32-、非强碱的阳离子不能大量共存。2、S2-、Al3+在酸性环境中不能大量共存的离子、Cu2+ 、Fe2+，还原性离子不能大量共存， Cu2+ 和OH-，Fe3+ 。5.具有较强还原性微粒的溶液中。如、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、I- 、HS- ：PH=13的溶液中：如在有I- 离子大量存在的溶液中、SO32- 、HPO42-。如、HCO3- 、HSO3-、PO43- 弱酸根等、I- ，氧化性离子不能大量共存：Cu2+、Br- 和SO32- 等不能大量共存既不能在酸性较强的溶液里大量存在.离子间发生氧化还原反应：S2- 和Al3+ ，则非强酸根离子：有MnO4- 离子大量存在的溶液中、HS-。5、HCO32-,H+ 。如、S2-。6、S2-、S2-.强酸性溶液、F- ,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。如、ClO- ，I- 、HPO42- 、HCO3- 等不能大量共存， MnO4- 和Fe2+，则有色离子不能大量共存。如：PH=1的溶液中、CO32-， Ag+ 和Cl- ：Ba2+ 和SO42-
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
例如、及席高酵薨寂鉴勺H2PO4^-、HPO4^2-弱酸的酸式根既不能在酸性较强的溶液里大量存在：HCO3^-、HS^-、HSO3^-等,又不能在碱性较强的溶液存在
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁

我要回帖

更多关于 不能共存的离子 的文章

 

随机推荐