难挥发性盐基氮酸

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-27 02:36 标签： 挥发性盐基氮
什么叫难挥发性酸是指酸难挥发还是水难挥发?
冷场の渣T102
酸难挥发 水的挥发性都是一样的 比如盐酸属于易挥发的酸 硫酸属于难挥发的酸
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肯定是指酸难挥发。。。。
硫酸、磷酸是难挥发性酸
扫描下载二维码难挥发性酸制取挥发性酸的原理 要具体点,谢谢
难挥发性酸与挥发性酸形成的盐发生复分解反应,反应过程中放出的热使挥发性酸挥发出来,离开体系,促使反应不断向右进行.
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不挥发酸测定
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你可能喜欢胶体有哪些及性质,挥发性酸和难挥发性酸有哪些?尽量全面
1、本质特征：胶粒大小介于1 nm～100 nm之间2、电泳现象：在电场中胶体出现电泳现象,说明胶体是带电颗粒.3、布朗运动：胶体中的粒子会发生布朗运动4、丁达尔效应：胶体在光照下可以观察到丁达尔效应5、聚沉：当胶体中加入电荷使其与胶体粒子中和后,胶体粒子会聚集成为颗粒,形成沉淀.难挥发性酸：H2SO4、H3PO4、H2SiO3、HClO4等挥发性酸：HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SO3、H2S、CH3COOH等
举几个胶体的例子（尽量多）O(∩_∩)O谢谢
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在中学阶段常见的挥发性的酸有：盐酸、溴酸、硝酸、H2S（氢硫酸）。难挥发性的酸有：硫酸
扫描下载二维码Na、Mg、Al、S、Cl，从实验结果可以得出的结论是同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：（1）证明漂粉精中含有CaCl2①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；．②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有HCl、O2（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气．（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．a．使用广泛pH试纸&&&&b．使用精密pH试纸c．使用pH计&&&&&&&&&&d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化测定漂粉精中有效成分的含量【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-【实验步骤】i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；iii．用0.100mol/L&Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．（4）步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化时，达到滴定终点．（5）实验数据如下：若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.173%（保留3位有效数字）．（6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为62.4%（保留3位有效数字）．
消耗Na2S2O3体积/mL
我国“神舟九号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术又有了新的进展．在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L．（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm3．计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
原子半径/nm
0.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．（1）E元素在周期表中位于第三周期，ⅥA族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是离子键，用电子式表示其形成过程．（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2011?上海）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式HN3．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120mol&CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol&NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．
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