．（填猜想中的序号）（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“乙”“丙”）．（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g交流讨论：（1）在装置A中先通CO气体的作用是．（2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）．（3）写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为．（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是．反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？．拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）．
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在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2；（2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；（3）FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4↓．
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写出下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化产物与还原产物的物质的量之比：①铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+═2Ag+Fe2+，1：2②铝和稀硫酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，2：3③磷酸钡溶于盐酸：Ba3（PO4）2+6H+═3Ba2++2H3PO4④碳酸钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑⑤澄清石灰水暴露在空气中变质：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．
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（2008?广安模拟）已知A是由三种常见元素组成的两种物质的混合物，如图表示了A以及其它物质之间的转化关系，有部分反应产物未在图中标出，反应①和④都可以应用于工业生产．各物质中，A、B、C、E、G、I均是固体，其余是溶液，E为红褐色，I转化为E的过程中质量减小．回答以下问题：（1）分别写出A中两种物质的化学式：Al、Fe2O3，简述引发反应①的操作是：在混合物的表面铺上一薄层氯酸钾，并插上镁条，再点燃；（2）上述各步反应中，不会发生电子转移的是（填编号，）②⑧⑨⑩，观察反应⑥的现象中，除看到有红褐色物质生成外，还可以看到有无色气体产生；（3）用离子方程式表示下列反应：②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；⑦Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O．
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下列三个反应在某密闭容器中进行：反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a&kJ?mol-1反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b&kJ?mol-1反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3（1）则△H3=（2a+b）kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为50%（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．A．缩小反应器体积&&& B．再通入CO2 C．升高温度&&& D．使用合适的催化剂（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H22NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．（5）在25℃下，将a&mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），可推断&a大于0.01（填大于、等于或小于）．
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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为： 2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑&为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&你认为上述哪一位同学的观点正确？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，品红溶液中可观察到现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
答案（1）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3&(2)取Ⅰ中白色沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀不溶解且无气泡产生，则沉淀为BaSO4乙（3）检验产生的气体中含SO2，品红溶液褪色（4）除去多余的SO2，防止污染空气。当前位置：
＞＞＞现有下列反应：A．2Mg+O22MgOB．CO2+H2O=H2CO3C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D..
现有下列反应：A．2Mg+O22MgO B．CO2+H2O=H2CO3 C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O E．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O F．2HgO2Hg+O2↑ (1)属于氧化还原反应的是__________（填字母，下同）。 (2)既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_____________。 (3)既属于分解反应又属于氧化还原反应的是_____________。
题型：填空题难度：中档来源：
(1)A、C、F (2)A (3)F
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据魔方格专家权威分析，试题“现有下列反应：A．2Mg+O22MgOB．CO2+H2O=H2CO3C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D..”主要考查你对&&氧化还原反应的定义，化合反应，分解反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的定义化合反应分解反应
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
化合反应的定义：
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应的一般类型有：
1．金属+氧气→金属氧化物：很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3 2．非金属+氧气→非金属氧化物：&一经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2=点燃=CO2 3．金属+非金属→无氧酸盐：很多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl2=点燃==2NaCl 4．氢气+非金属→气态氢化物：因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O2=点燃=2H2O5.&&&碱性氧化物+水→碱：多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6．酸性氧化物+水→含氧酸：除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3 7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐：大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如Na2O+CO2=Na2CO3& 8．氨+氯化氢→氯化铵：氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl 9.&&& 和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫：S+O2==点燃==SO2 化合反应的模型：
A+B+…+N→X化合反应与氧化还原反应的关系：
有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。分解反应：
一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应 &分解反应类型：
氧化物分解:&&&& 2H2O=(通电）2H2↑+O2↑&&&&&&&&&&&&&& 2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑ 含氧酸分解:&&&& H2CO3=（△）H2O+CO2↑&&&&&&&&&&&& H2SO3=（△）H2O+SO2↑&&&&&&&& 碱的分解:&&&&&&&&& Mg(OH)2=（高温）MgO+H2O&&&&& Cu(OH)2=（△）CuO+H2O&&&&&& 2Fe(OH)3=（高温）Fe2O3+3H2O &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）盐的分解:&&&&&&&&& 2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O&&&&&& &Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O&&&&&&&&&&&& CaCO3=（高温）CaO+CO2↑&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑&&&&&&&&& 2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑分解反应的模型：
A=B+C&&&&&& 可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应。分解反应与氧化还原反应的关系：
分解反应不一定是氧化还原反应，例如：2Al(OH)3=（高温）Al2O3+3H2O只有能产生单质的分解反应才是氧化还原反应，例如：2H2O=(通电）2H2↑+O2↑
发现相似题
与“现有下列反应：A．2Mg+O22MgOB．CO2+H2O=H2CO3C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D..”考查相似的试题有：
82381108729730571143497528974166当前位置：
＞＞＞下列化学方程式正确的是（）A．FeSO4+Zn=ZnSO4+FeB．Ba（OH）2+K2CO3=B..
下列化学方程式正确的是&&（　　）A．FeSO4+Zn=ZnSO4+FeB．Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOHC．NaNO3+HCl=HCl+HNO3D．BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
题型：多选题难度：偏易来源：不详
A、根据金属活动性顺序可知，锌能和硫酸亚铁反应置换出铁，化学方程式书写正确，故A正确；B、碱和盐反应，生成物中有沉淀，化学方程式正确，故B正确；C、硝酸钠和盐酸交换成分后没有气体、水或沉淀生成，故二者不反应，故C错误；D、盐与盐反应时，两种盐必须都可溶，碳酸钡不溶于水，所以二者不能反应，故D错误．故选AB．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列化学方程式正确的是（）A．FeSO4+Zn=ZnSO4+FeB．Ba（OH）2+K2CO3=B..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写文字表达式
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
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2214015128221038199240176196277004当前位置：
＞＞＞实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，某化学兴趣小组同..
实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，某化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现象，得出的结论是：已经部分氧化。该小组同学所用的试剂和判断依据正确的是
溶液变成黄色
氢氧化钠溶液
生成白色沉淀
无明显现象
有较浅的血红色
题型：单选题难度：中档来源：广东省模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，某化学兴趣小组同..”主要考查你对&&离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子的检验
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
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67536247937209891212793249736106511