A和B可发生如下氧化还原反应实验：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分氧化还原反应实验），氧化还原反应实验前A和B的质量和都

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-30 03:25 标签： 氧化还原反应实验
这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m 1 ，然_百度知道
化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m 1 ，然
&nbsp：称取24．00g样品.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=2d02bece50a/4e4a20ac6bc7bad6cad6b4。乙组同学，在溶液中加入过量的澄清石灰水;&& 个原子.baidu，其原因为 &nbsp.& yg&nbsp：序号&& &&nbsp
化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=670aae11f503738dde1fc69/f9dcd100baa1cd11ac80a391ba12c8fcc3ce2d49;&nbsp。（2）方案二; 9gX∶Y的比值可能为 &nbsp。（写出计算过程;反应后A3B2的质量①&&&nbsp：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，再计算样品中碳酸钠的质量分数;&nbsp，先求出碳酸钠的质量;&nbsp.&&&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=dbfeefcfae9/4e4a20ac6bc7bad6cad6b4;&&nbsp://g;&nbsp，共得到白色沉淀20．00g.反应前B的质量&& （填图中字母）;&nbsp，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m 2 。过滤;&&&nbsp.jpg" />
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH 4 ），先求出碳酸钠的质量; 6g③&nbsp，根据反应生成二氧化碳的质量;&nbsp、干燥：3A+2B=A 3 B 2 ;&&&&nbsp、洗涤;&nbsp。（1）如下图装置中，反应发生一段时间后;&nbsp，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合;&&&&nbsp。②四种物质中属于化合物的是 && 。有关实验数据见下表;&&& 2g&&nbsp.&&nbsp：称取24．00g样品;.&nbsp://g。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示，某校化学研究性学习小组的探究过程如下;&《进行实验》甲组同学，再计算样品中碳酸钠的质量分数;&反应前A的质量&nbsp，可直接用作气体燃料，加入足量的稀盐酸直到反应停止;&/zhidao/pic/item/4e4a20ac6bc7bad6cad6b4;&&&nbsp://g; 4g&&/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=e1f819f1700b4eef8466db/f9dcd100baa1cd11ac80a391ba12c8fcc3ce2d49; 8g&nbsp。
①1个B分子中含有 &&nbsp。（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，加水配成溶液. 或
&nbsp.&《解决问题》请你任选一组同学的实验结果;&&nbsp。（3）A和B可发生如下反应;&&nbsp，某学生做了3次该实验（每次均充分反应）;&&nbsp，共收集到8．80g二氧化碳，称量小烧杯中所有物质的质量m 1 ;&& m 2 ，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数，另外还含有少量的氯化钠：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，则（填“=” “＞”“＜”）m 1
提问者采纳
100X&nbsp，B反应掉3克;&nbsp:2& 20g106/100=X/20g解得X=21。化合物指的是由多种元素组成的纯净物，或A为6克，生成的A 3 B 2 为9克;&nbsp.3%（过程1分，导致烧杯中物质质量减轻（2）2 &&nbsp，则根据质量守恒定律可知参加反应的A的质量为4克.2g/24; m 2 （2）B的一个分子是由2个原子构成的;&nbsp，Na 2 CO 3
+ Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+ 2NaOH 106&&&nbsp:3 或3:1;&&&&&nbsp
（9分;&nbsp，所以有两种可能A为7克，则参加反应的A;生成的二氧化碳气体逸出，第③次时.80g求出碳酸钠的质量，B为4克（4）任选一组;&&&nbsp，生成的二氧化碳气体逸出，B为3克，格式1分;&&&nbsp，其余每空1分）（1）&gt，B的2克都反应没了.2g21;&ACD （3）7;&&&nbsp，从表中可以看出①时，根据这个比例可知A反应掉6克;&nbsp，生成了6克A 3 B 2 .00g=88，导致烧杯中物质质量减轻，这一克物质可以是A也可以是B;&&&&&&&nbsp，还有一克剩余;&nbsp，或者生成的气体为二氧化碳8;&nbsp，A过量，所以m 1
&（4）设样品中碳酸钠的质量为x;&nbsp，故选ACD（3）每次均充分反应，可以根据生成沉淀是碳酸钙20g;&&&nbsp，除（2）④3分外，结果1分）
（1）在敞口容器中做实验、B质量比为2
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出门在外也不愁A和B可发生反应：3A＋2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x︰y的值可能为
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
试题分析：观察表格序号①②，10gA和4gA都能生成6g A3B2，可知10gA是有剩余的，生成6g A3B2只要4gA就够了；同理可分析得生成6g A3B2只要2gB。即反应时A与B的质量比为2∶1。序号③共生成9g A3B2，可知如果恰好完全反应，需A6g，B3g。现题中告诉我们AB质量之和都是12g，意味着或者有3gA、或者有3gB剩余。如果剩余的是3gA，则反应前A有9g，B有3g，比值为9∶3=3∶1；如果剩余的是3gB，则反应前A有6g，B有6g，比值为6∶6=1∶1，故选AD。
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．请回答下列问题：（1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目．关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是不会造成对环境污染的能源； ③可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨； ④核能是可再生能源其中理解正确的是______（填序号）；（2）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘．碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为______；（3）福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为______；（4）在这次核危机中日本政府采取了一定措施，请写出一种你应当采取预防的方法是______．
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃．可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体．（如图）甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶．于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质．乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳．请回答下列问题：（1）先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是①______②______．（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是______．（3）请设计一个实验验证甲同学的猜想是否正确：______．
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旗下成员公司A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0克.有关实验数据见右表，X：Y的比值可能为（　　）
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
9gA. 1：lB. 2：1C. 1：4D. 3：2
僼僼僼僼僼僼
由题意和图示数据可知，①同学所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g故A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，故参与反应的A的质量为：6g-2g=4.0g；参与反应的A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6；所以乙同学所用药品充分反应时，A完全反应，B有剩余；A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6，所以③学生如果B充分反应，则B的质量为：yg：9g=2：6解之得：y=3g，则反应的x的质量是=10g-3g=7g则x：y=7：3如果A完全反应，则A的质量为：xg：9g=4：6解之得：x=6g，则反应的y的质量是：y=10g-6g=4g，则x：y=6：4=3：2故选D
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根据①同学所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出参与反应的A的质量、B的质量和A3B2量之间的质量比；然后假设丙同学所用药品B充分反应，根据物质之间的质量比，计算出x：y的值；再假设丙同学所用药品A充分反应，根据物质之间的质量比，计算出x：y的值．对照选项正确选择．
本题考点：
质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．
考点点评：
本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．
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