0.1mol的钠,氢氧化钠,过氧化钠,氧化钠分别溶解在100ml水中,则它们的溶质化学溶质的质量分数数大小顺序是怎样的?

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可能有帮助甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入&100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是(  )A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙<丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙=丙考点:;.专题:.分析:先根据钠原子守恒计算溶质的质量,再根据反应方程式计算溶液的质量,从而计算溶液的质量分数.解答:解:钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:Na+H2O=NaOH+H2↑,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g;所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:、,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁<甲<乙=丙.故选D.点评:本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较,难度较大,明确溶液质量增加的量是解本题的关键.声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。答题:★★★★★推荐试卷
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全部分类的所有信息⊙▂⊙在甲乙丙丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠.氧化钠.过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100ml水
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钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠生成物都是NaOH
分别生成NaOH的物质的量为 0.1mol 、0.2mol、0.2mol、0.1mol
但是过氧化钠与水反应生成氧气,氧气飞走了,所以溶液的质量减少。
所以氧化钠比过氧化钠的质量分数要低。
同理钠会生成H2飞走,所以钠比氢氧化钠要高。
甲乙丙丁内溶液的溶质质量分数大小顺序为
丙&乙&甲&丁
为什么钠比氢氧化钠高?是不是钠比过氧化钠高?而且答案是
丙=乙&甲&丁 啊?
钠比氢氧化钠高因为钠与水反应消耗了100ml中的部分水,也就是说有部分水做了溶质。
丙和乙相等可能是他忽略了生成氧气的质量。
丙乙甲丁 。
溶质均为NaOH,先考虑Na的物质的量,丙乙为0.2mol,甲丁为0.1mol。而钠与过氧化钠均和溶剂反应,则质量分数大于氢氧化钠和氧化钠。
甲:2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶质为0.1mol的NaOH,溶液水被消耗0.1mol
乙:Na2O+H2O=2NaOH 溶质为0.2mol的NaOH
丙:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 溶质为0.2mol的NaOH,溶液水被消耗0.1mol
丁:溶质为0.1mol的NaOH
所以溶质质量分数大小顺序为:丙&乙&甲&丁
大家都懂的
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岷星檬勇岷6843
甲:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
0.1mol的钠反应后生成0.1mol的NaOH,溶液水被消耗0.1mol,同时有氢气(0.1g)生成逸出。溶液是100g+2.3g-0.1g=102.2g
乙:Na2O+H2O=2NaOH
0.1mol氧化钠反应后生成0.2mol的NaOH,消耗水0.1mol,溶液质量是100g+6.2g=106.2g
丙:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
0.1mol过氧化钠反应后生成0.2mol的NaOH,消耗水0.1mol,生成氧气1.6g,
溶液质量是100g+7.8g-1.6g=106.2g
丁:溶质为0.1mol的NaOH,溶液质量为100g+4g=104g
所以溶质质量分数大小顺序为:乙=丙&甲&丁
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