高一化学必修二第一章 第三节化学键 第1课时学案_百度文库
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高一化学必修二第一章 第三节化学键 第1课时学案
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&&第​三​节​化​学​键​ ​第课​时​学​案
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你可能喜欢abcde都是短周期元素.周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红.（1）e的元素符号是?（2）a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是?（用离子方程式表示）刚才忘记打第三问了：一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___,____.
根据题干的最后一句话入手.常见的形如d2c2而不约分、且能与水反应生成单质和碱性物质的,只有Na2O2了,因此d为Na,c为O,因此c原子最外层电子数为6；又因为周期表中a与b、b与c相邻,可知a为C,b为N,a原子最外层电子数4,b原子最外层电子数5,因此e最外层电子数为6；又因为它们都是短周期元素（前18号）,且e与c并不是同种元素,因此e的核外电子排布只能是2,8,6,即为S a-C,b-N,c-O,d-Na,e-S 答案 （1）S（硫） （2） ①(CO3 2-)+H2O=(可逆)=(HCO3 -)+(OH -) ②(HCO3 -)+H2O=(可逆)=H2CO3+(OH -)【即碳酸根离子的分布水解,以①为主,②极微弱】（3）可能发生的反应:①2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【一定发生】②4HCl+2Na2O2=4NaCl+2H2O+O2↑【可能发生】设剩余的固体物质中Na2CO3物质的量x,Na2O2物质的量y则由上面两式可知2x+2y=0.8mol【与盐酸恰好完全反应】x+0.5y=0.25mol【生成气体总物质的量】解得x=0.1mol,y=0.3mol,物质的量比为1：3那么答案就应该是Na2CO3·3Na2O2【说实话没太看懂问题,不好意思；但是算到这里,我想LZ自己应该可以做出答案了^_^】
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常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 (可能是NA202. 所以 d:是NA c:是 0 )a与c的最外层电子数之比为2:3(c:O 最外层 6个电子.所以 a: 最外层4个电子[IVA族])周期表中a与b、b与c相邻( 从中得出 a: C
b: N )b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个(b:N...
（1）S（2）CO32- +H2O =HCO3- +OH-
扫描下载二维码已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．①写出A溶液→B溶液的离子方程式______．②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是______．A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含BC．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液D．往28.6g Bo10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mo1oL-1H2SO4可得22.4L气体E（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序______．②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式______．（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为______．②B中的化学键类型为______．③检验A的方法及结论为______． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．①写出A溶液→B溶液的离子方程式______．②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是______．A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含BC．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液D．往28.6g Bo10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mo1oL-1H2SO4可得22.4L气体E（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序______．②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式______．（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为______．②B中的化学键类型为______．③检验A的方法及结论为______．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．①写出A溶液→B溶液的离子方程式______．②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是______．A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含BC．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液D．往28.6g Bo10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mo1oL-1H2SO4可得22.4L气体E（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序______．②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式______．（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为______．②B中的化学键类型为______．③检验A的方法及结论为______．科目:最佳答案（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，应含有Na元素，E为一种酸性的温室气体，应为CO2，则A为NaOH，B为Na2CO3，D为NaHCO3，则①A溶液→B溶液的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案为：2OH-+CO2═CO32-+H2O；②A．等物质的量的NaOH和NaHCO3发生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，混合加热可得Na2CO3，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都与盐酸反应生成CO2，不能用盐酸检验，故B错误；C．所含阳离子不同，分别加入NaOH，产生蓝色沉淀、生成白色沉淀迅速变为灰绿色，会后变成红褐色、红褐色沉淀、先生成白色沉淀，后溶解等不同现象，可鉴别，故C正确；D．往28.6g Na2CO3o10H2O晶体中缓慢加入10ml1mo1oL-1H2SO4，n（Na2CO3o10H2O）=0.1mol，n（H2SO4）=0.01mol，生成NaHCO3，没有气体放出，故D错误．故答案为：AC；（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气，则R为Al，E为NaOH，A为AlCl3，B为Al（OH）3，D为NaAlO2，①Al与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液存在c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）； ②AlCl3溶液与NaAlO2溶液发生互促水解反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；（3）若A与D相遇会产生白烟，应生成NH4Cl，A为NH3，E为Cl2，B为NH4Cl，D为HCl，则①实验室制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
. CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
. CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B为NH4Cl，含有离子键和极性键（或共价键），故答案为：离子键和极性键（或共价键）；③NH3为碱性气体，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气．解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心S．（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H2O＞NH3＞SiH4；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键，Z的晶体类型为离子晶体；d2c2的电子式为．（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-．（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．
A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．（1）E的元素名称是硫．该元素在周期表中的位置为第三周期VIA族（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）CH4＜NH3＜H2O；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为离子键、极性键（3）写出D2C2的电子式．用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．（1）元素E位于周期表中第三周期，ⅥA族；（2）D2C2的电子式为；B的氢化物的结构式为；（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键．Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：&NH3↑+H2ONH4++OH-NH3↑+H2O．（4）B的最高价氧化物的水化物（浓溶液）&跟铜反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓．
29.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是&&&&&&&&&&&&& 。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)&&&&&&&&&&&&&&&& ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为&&&&&&&&&&&&&&&& ，Z的晶体类型为&&&&&&&&&&& ；ab-离子的电子式为&&&&&&&&&&&&&&& 。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)&&&&&&&&&&&&&&& .(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___________、___________。
A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）
⑴若C为当今需要减排的一种热点温室气体，B为一种弱酸，则A化学式为______________。 ⑵若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应③的离子方程式为& ____________。 ⑶若A为CO，则D的化学式为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，CO的转化率为_________。
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