【解析版】2015届广东省惠州市第一中学（惠州市）高三第一次调研考试理综化学试卷化学试题（201407）&&人教版
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2015届高三惠州调研1化学试题【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。本试卷考查到了化学与生活和环境、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学实验题、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。7.下列说法正确的是：A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C解析：A．石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，错误；B．蚕丝都是天然高分子化合物，而塑料不是天然高分子化合物，错误；C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确；D．易溶于汽油、酒精、苯的物质不一定是有机物，如酒精和水互溶，水不是有机物，错误。【思路点拨】本题涉及生产生活问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。8.无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、NO3－、OH－【知识点】离子共存[来源:www.shulihua.net]【答案解析】C解析：无色透明的酸性溶液中含有H+，A中CO32－能与H+反应而不能存在，错误；B．Fe2+显示浅绿色，而且NO3－在H+存在的条件下会把Fe2+氧化为Fe3+而不能存在，错误；D．OH－与H+发生酸碱中和而不能存在，错误。【思路点拨】本题考查离子共存。在判断离子共存中，有很多条件是隐含在题目中容易被忽略，如无色、酸性、知道由水电离的c(H+)来判断溶液的酸碱性等，是易错题。9.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【知识点】常见物质的化学性质【答案解析】B解析：A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末MnO2作催化剂而不能消耗，错误；B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中金属铝能完全反应，没有固体剩余，正确；C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中生成氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化而不能溶解，错误。【思路点拨】本题考查常见的物质基本的性质，难度不大，是易错题。10.在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A．原子半径大小：X>Y>ZB．氢化物的稳定性：X>YC．化合物YR2能使品红溶液褪色D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z【知识点】化学元素周期表和元素周期律【答案解析】B解析：R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍为氧原子，则X、Y、Z分别为P、S、Cl。A．同一周期中，随原子序数递增原子半径减小，故原子半径大小：X>Y>Z，正确；B．氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：Y>X，错误；C．化合物YR2为SO2能使品红溶液褪色，正确；D．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的为Z，故最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，正确。【思路点拨】本题考查元素周期表和周期律的应用，11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe56）A．1molL－1NaHCO3溶液中的Na+数为NAB．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NAC．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用【答案解析】C解析：A．没有给溶液的体积，无法进行计算；B．常温时气体的摩尔体积不再是22.4L/mol，故2.24LCO2的物质的量不是0.1mol，所含的氧原子数不是0.2NA，错误；C．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，故5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA，正确；D．标准状况下CCl4是液体，错误。【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA[来源:www.shulihua.net]NH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小【知识点】化学平衡的应用【答案解析】AB解析：C．滴入CaCl2浓溶液，Ca2+结合CO32－生成CaCO3使CO32－浓度减小，溶液的pH减小，错误；D．加入NaOH固体，虽然平衡逆向移动，但是溶液中的OH―浓度增大，溶液的pH增大，错误。【思路点拨】本题考查化学平衡受到外界条件的影响，当平衡改变后，各微粒的浓度会受到什么样的影响，是易错试题。23．下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计A证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D证明H2CO3酸性比H2SiO3强[来源:www.shulihua.net]Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应【知识点】Ksp的应用，物质的除杂和检验【答案解析】AC解析：B、在Cu粉和CuO中加稀硝酸时，Cu也会和稀硝酸反应，错误；D、证明H2CO3酸性比H2SiO3强应该在溶液中进行反应，可以把CO2通入到Na2SiO3溶液中，错误。【思路点拨】本题考查了沉淀的相互转化与Ksp的关系，当进行物质的检验和除杂时一定要注意物质的性质的相似性和不同点，综合性较强，是易错题。30.（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式 ，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为 反应。（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式 （注明条件）。（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式。（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是 。A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6molO2B．1molⅠ最多可消耗2molNaOH[来源:www.shulihua.net]C．II能使溴的CCl4溶液褪色D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是 。（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。【知识点】有机物分子中的官能团及其结构、有机同分异构体的书写【答案解析】（1）C7H6O3(1分)，羟基、羧基(2分)，取代(1分)。（2）CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr（3分）（3）(2分)[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]（4）A(3分)（5）（2分）（6）（2分，任写一种）解析：（1）Ⅰ中含有酚羟基、羧基、苯基，故分子式为C7H6O3；反应①中是Ⅰ物质中的酚羟基和CH2=CHCH2Br中的溴原子的取代。（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应是卤代烃中卤原子的水解反应。（3）II发生加聚反应是分子中的碳碳双键的性质，碳碳双键断裂自身加成形成高分子化合物。（4）A．1molⅠ充分燃烧需要消耗7molO2，错误；B．化合物Ⅰ中的官能团为羧基、酚羟基，都能和NaOH反应，故1molⅠ最多可消耗2molNaOH，正确；C．II中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，故能使溴的CCl4溶液褪色，正确；D．II中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，故能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。（5）反应③的实质是有机物III中的氯原子和羟基中的氢原子结合而发生的取代反应，故与III反应生成。（6）遇FeCl3溶液显紫色说明此化合物中含有酚羟基；能发生银镜反应说明分子结构中含有醛基或属于甲酸酯；苯环上一溴代产物只有两种说明此物质具有一定的对称性，如果苯环上有两个取代基的话则处于对位，如果苯环上的取代基有三个的话则必定有两个是相同的，然后根据对称性进行确定。【思路点拨】本题考查有机物的性质，有机物的合成，明确合成路线中碳链骨架的变化，发生的化学反应，题目难度中等。31．(16分)碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。A．增加碳的用量 B．升高温度C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=kJmol-1。（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。该温度下，此反应的平衡常数K=___________；其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。【知识点】影响化学化学反应速率的外界条件，化学平衡的应用【答案解析】（1）BC（4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）（2）-41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）（3）CH3OH6e-+H2OCO2+6H+（2分）[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]（4）<（2分）；K=9/25或0.36（3分）；不变（2分）[来源:www.shulihua.net]解析：（1）提高H2的产率应该是让平衡向正方向移动：A．碳固体，改变碳的用量对平衡没有影响，错误；B．此反应的热效应是吸热的，升高温度有利于平衡向吸热的方向即正反应方向移动，正确；C．用CO吸收剂除去CO降低了产物的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，正确；D．催化剂只改变化学反应速率，对平衡没有影响，错误。[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]（2）①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1=+131.3kJmol-1，②C（s）+CO2（g）2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3③=①―②；故△H3=ΔH1―△H2=（+131.3kJmol-1）―（+172.5kJmol-1）=-41.2kJmol-1。[来源:www.shulihua.net]（4）、反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJmol-1，热效应是放热的，故降低温度平衡向放热的方向移动，即向正反应方向移动，v(逆)<v(正)；、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始0.16mol0.16mol平衡0.10mol计算出CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始0.16mol0.16mol反应（或生成）0.06mol0.06mol0.06mol0.06mol平衡0.10mol0.10mol0.06mol0.06molK=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=9/25、因此反应反应前后的分子数不变，即此反应平衡后不会受到压强的改变而改变。所以其它条件不变时，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)相当于在原有的起始物的基础上增大压强，平衡在原有的基础上不会发生移动，故再平衡时CO的体积分数不变。【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡的移动，化学平衡常数，等效平衡等，涉及的知识面比较广，综合性较强，但是难度不大，属于中档试题。32.（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2?6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：Ⅰ.SrCl2?6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作①加快反应速率的措施有(写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为。（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．碳酸钠晶体（4）操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。（5）步骤④的操作是、。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上【知识点】制备实验方案的设计、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【答案解析】（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种)（2分）。SrCOs+2H+=Sr2++CO2↑+H2O（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）（3）B（3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO4（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（6）A（2分）解析：（1）操作①是让难溶于水的工业碳酸锶与盐酸反应使其更快的溶解在溶液中，所以加快反应速率的措施有：升高温度，充分搅拌让碳酸锶与盐酸进行更大的接触让反应速率加快，增加溶液的浓度等。（3）调节PH时是让Fe3+形成Fe(OH)3而沉淀析出，当加入试剂时不要引入新的杂质，故最好是氢氧化锶粉末。（4）操作③之前加入了硫酸使Ba2+形成BaSO4，加入双氧水使Fe2+完全氧化为Fe3+，通过调PH使Fe3+完全以Fe(OH)3的形式析出，故滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4。（5）步骤④是从溶液中得到晶体，故操作是蒸发浓缩、冷却结晶。（6）因SrCl2?6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，所以温度不能超过61℃，故适宜的温度是A。【思路点拨】本题以制备高纯六水氯化锶晶体的过程为载体考查了影响化学反应速率的因素，离子方程式的书写，除杂试剂的选择，实验中的基本操作，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，综合性强。33．（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。（1）单质X的化学式是。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：。（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。①提出合理假设假设1：添加了CuO假设2：添加了FeO②请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铁粉、3molL-1H2SO4、0.1molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1．取少量样品于试管中，样品全部溶解，得到澄清的溶液。步骤2．步骤3．___________________________（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量Cl：35.5H：1）。【知识点】化学制备实验方案的设计【答案解析】（1）Fe（1分，写名称不给分）（2）4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+4HCl（3分）（或FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，每式1分，共3分。条件及可逆符号不作为得分点）（3）（10分）操作步骤预期现象和结论步骤1．取少量样品于试管中，加入足量的3molL－1H2SO4，充分振荡。（2分）步骤2．取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3molL－1H2SO4，充分振荡。（2分）步骤3．取少许步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.01molL－1酸性KMnO4溶液.（2分）（步骤2和步骤3的操作和现象结论可以互换位置）若试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（2分）如果紫红色褪去，说明试样中有FeO（2分）（4）224（2分）解析：（1）由于废液中含有H+显示一定的酸性，不利于后边FeCl2高温焙烧成氧化铁，故应使溶液酸性减弱，又不要引入新的杂质，需加入单质铁。（2）题目中氯化亚铁高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末即+2价的铁要被氧气氧化为+3价，故反应式为4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+4HCl（3）要验证铁红涂料中添加物的成分即检验Fe2+和Cu2+。（4）设产生的HCl气体为x升则(635+x/22.4×36.5)×36.5%=x/22.4×36.5，解得x=224L。【思路点拨】本题考查了制备实验方案的设计，检验实验方案的设计，掌握Fe2+和Cu2+的性质是解答本题的关键，综合性较强。
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2014年广东高考理综化学试题：剑走偏锋 专击软肋（全文）
中国教育在线讯 2014年高考（）结束，广州卓越教育针对2014年广东高考各科试题进行了解析，并第一时间公布了2014年广东高考试题答案，供广大考试进行估分。以下是2014年广东高考理综化学试题：剑走偏锋 专击软肋，请及时查看。
一、2014年高考化学试卷分析与对比
1、知识点分值分布表
近三年高考主要知识点分值分布表
主要知识点
有机、电化学、元素
有机、无机化学概念
实验、有机、元素
无机化学实验
氧化还原、元素
实验、元素
离子浓度比较
弱电解质电离平衡
元素周期表（律）
元素周期表（律）
无机化学实验
离子浓度大小比较
元素周期表（律）
反应速率、电化学、热化学
盖斯定律、反应速率和平衡
工艺流程、化学平衡
工艺流程、计算
探究实验、电化学
探究实验、速率测定
命题内容上，2014年高考化学与去年相比，考查的主要内容呈现“新瓶装旧酒”之态，知识点未变(见上表)但考查形式更加炫酷，更加阴险。各种坑爹啊!!!尤其在单项选择题中，出题人充分利用了陷阱和易忽略的知识点，似乎给每个选项都施加了障眼法一般，乍一看都是最佳答案，让考生觉得乱花渐欲迷人眼、手执双笔难下手。例如，第8题“离子共存”中MgSO4和CaSO4的溶解性区别、第9题“无机化学实验”中重结晶分离混合物的原理和微溶物Ca(OH)2的特性。
继去年的压轴题将电化学和实验搭上关系之后，今年的最后压轴题延续了去年的混搭思想，考查了氧化还原反应中的电子得失(双线桥法)、化学反应速率的测定、化学实验设计(控制变量法)和热化学(吸热放热反应)。考查点都是高一的知识，但是题目包装高大上，且专击考生薄弱能力----考查学生主观表述和设计能力。
2、命题难度分析
2014年理综比以往来的更为凶猛----整体难度加大，海量图表亮瞎眼球，尤其是化学，难上加难，微博上讨伐声一片。总体而言：选择题迷惑性增强，知识点考查方式创新，考查深度增加;非选择题对考生能力的要求更高，由客观转化为主观。不过，出题人也算仁慈，手下留情，计算题考查量大大减少。
3、创新方面
经卓越高中化学团队仔细分析，2014年试题在以下三个方面与以往有所创新突破：
(1)图表与弱电解质电离联姻
单选12题，酸碱混合后的溶液中各离子浓度大小表征另辟蹊径，采用柱状图代替以往的传统方式，对学生的读图及“翻译”能力提出较高要求，
(2)知识点考查深度增加
双选23题，元素周期表(律)考查范围由以往常考的前三周期拓展到第四周期，虽然每个选项并未深入考查第四周期元素的名称及性质，但无形中使考生的心理压力倍增而难以决断。
(3)非选择题答案主观性提升
非选择33题，第(1)问将以往默认提供的信息设置为考点，侧重考查考生的语言组织及绘图能力，强调学生的主观能力。实验设计难度增大，虽然考查点依旧是控制变量法，但是出题人不再好心给出考生实验框架，而是完全放手，让学生自主选择、设计。
二、2015年高考复习建议
1、重视基础回归教材—-由于高考（）的考查内容几乎不变，创新主要体现在出题形式上，所以日常学习重在化学概念的理解内化，以达到触类旁通，不变应万变。
2、深化图表理解----图表的大量出现是2014年广东高考的一大特点，因此需要注重平时对图表题型的积累，加强训练。
3、加强主观题答题能力训练----2014年化学高考压轴题专击考生软肋，在实验题中考查了理科学生相对较弱的语言表达能力和实验设计能力，建议学生在平日的训练里有针对性地训练这两种能力，特别要注重实验类的主观题。
本文来源：中国教育在线
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