实验室里98%的密度为1.84g.mL-1浓硫酸来配制100mL1.00mol.L-1H2SO4_百度知道
实验室里98%的密度为1.84g.mL-1浓硫酸来配制100mL1.00mol.L-1H2SO4
经过一些正确的步骤配出 然后用配制好的溶液再来配制50ml0.2mol-1的硫酸，需要取原配好的溶液多少ml?
提问者采纳
稀释前原溶质的物质的量相同.2mol/C1=50ml*0.0ml
答.00mol/L=10，则有;1：
V1=C2V2/L&#47解析：根据稀释定律
能再详细点吗
这和98%的密度为1.84g.mL-1浓硫酸没有关系，因为它已配成100mL1.00mol.L-1H2SO4溶液，然后再有100mL1.00mol.L-1H2SO4溶液配成50ml0.2mol-1的硫酸，一定用不了100mL1.00mol.L-1H2SO4溶液，可通过上面计算求出它的体积。
哦 算出来是10吗？
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然后往里面加5，摇匀.43mL浓硫酸先往100mL容量瓶中加部分水
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科目：高中化学
（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&I&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&II&&&&&&&&&&&&&&&&&III①&&&&&&&&&&&&；②& &&&&&&&&&&；&& ③&&&&&&&&&&&&&&&；④ &&&&&&&&&&&&&；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 &&&&&&&&&&&&&。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置&&&&& （填装置序号） 进行 &&&&&&&&&&和&&&&&&&& &操作 ，再用装置&&&&&（填装置序号）进行&&&&&&&&&&操作。（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。②所取浓硫酸的体积为____________mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是& &&&&&&&&&&&&A取浓硫酸时俯视B将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中&C在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D定容时俯视E &颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线&
科目：高中化学
来源：学年云南省昆明市官渡区二中高一9月月考化学试卷（带解析）
题型：实验题
（20分）欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省哈师大附中高一10月份月考化学试卷
题型：实验题
（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& I&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& II&&&&&&&&&&&&&&&&& III①&&&&&&&&&&&&；②&&&&&&&&&&&；&&③&&&&&&&&&&&&&&&；④ &&&&&&&&&&&&&；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有&&&&&&&&&&&&&。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置&&&&&（填装置序号）进行&&&&&&&&&&和&&&&&&&&&操作，再用装置&&&&&（填装置序号）进行&&&&&&&&&&操作。（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。②所取浓硫酸的体积为____________mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是&&&&&&&&&&&&&A 取浓硫酸时俯视B 将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中&C 在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D 定容时俯视E &颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
科目：高中化学
来源：学年福建省三明市高三第二次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸180 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤200 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是(　　)
A．② ③
⑤
⑥
⑦&&&&&&&&&&& B．③&
④
⑤
⑥
⑦& C．①
②
③
⑤
⑦
⑥& &&&&
D．①
③
⑤
⑥
⑦&&
科目：高中化学
来源：2015届云南省昆明市高一9月月考化学试卷（解析版）
题型：实验题
（20分）欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)
③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！实验室要用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为10的稀硫酸,求步骤
小颜165uNg
溶液的配制过程一般有三步：计算；称量；溶解；所以有以下过程第一计算：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的道理,可列方程式解出需要浓硫酸的体积,为X则有下列方程　　X*1.84g/ml*98%==100g*10%
X==5.6ml　　浓硫酸的质量为5.6ml*1.84g/ml==10.3g;水的质量为：100g --10.3g==89.7g水的密度为1克／ml所以需要水的体积为89.7ml所以根据稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌的要求过程如下：第二步；用量程为100ml的量筒,量取89.7ml的水倒入烧杯中,第三,用10毫升的量筒量取5.6毫升的浓硫酸,慢慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,就能得到稀溶液．
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扫描下载二维码配制200毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升_百度知道
配制200毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升
07g&#47.84g&#47（98%的浓硫酸溶液的密度是1，10%的稀硫酸溶液的密度为1;ml
提问者采纳
87 毫升 所以需要浓H2SO4体积为 11.84 * 98%得V = 11.07 * 10% = V * 1设 需要 浓H2SO4体积为 V 毫升则根据溶质质量不变 200 * 1
提问者评价
原来是这样，感谢！
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配制200毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸x毫升200*1.07*10%=1.84*x*98%x=11.87ml配制200毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸11
浓硫酸X毫升X*1.84*98%=200*1.07*10%X=11.9毫升
浓硫酸的相关知识
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出门在外也不愁知识点梳理
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的． 2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中． 3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解． 4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞． 5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数． 6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等． 而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性．
【知识点的认识】量筒是用来量度液体体积的一种测量仪器，精确度为0.1ml．其使用注意事项有：1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液．2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制...”，相似的试题还有：
实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸．①98%的浓硫酸露置在空气中，质量不变的是()(填溶液、溶剂或溶质)．②查阅资料．20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)质量分数0%(纯水)1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上数据，可以得出结论(任写1条)()．③用配制好的稀硫酸与氯化钡溶液反应，反应后溶液的PH()7(填“＞”、“＜”、“=”)④区别稀H2SO4与NaCl溶液你选用的试剂是()(填化学式)
已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将()(填化学式)沿玻璃棒缓慢倒入盛有()(填化学式)的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是()、()．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为_____．(2)右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10&g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为_____g．稀释浓硫酸时，正确的操作：将_____沿着烧杯内壁慢慢注入_____，同时用玻璃棒不断搅拌．
浓硫酸(分析纯)化学式：H2SO4&&&&&&&&&&& 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3&&&&&&&&质量分数：98%