H2SO4＋HNO3-学术百科-知网空间
H2SO4＋HNO3
H2SO4＋HNO3
与"H2SO4＋HNO3"相关的文献前10条
使用中国东部及其邻近地区各主要台站１９９２年全年００点和１２点（ＧＭＴ）地面及探空资料，由中尺度气象预报模式ＭＭ４产生中国东部地区地面以上大约４０ｍ高度（最低模式层）处二维温度、
采用玄武三号栓-盘式摩擦磨损试验机研究了HNO3/H2SO4混合酸氧化改性炭纤维织物复合材料的摩擦磨损性能;采用傅立叶红外光谱仪、万能材料试验机和扫描电子显微镜分析了氧化改性前后
研究锌精矿在H2 SO4
HNO3体系中浸出与四氯乙烯萃取硫磺的耦合过程。考察了浸出时间、四氯乙烯的加入对锌浸出的影响。结果表明 ,在 85℃ ,氧气压力 0
正 硝化反应是制造炸药最常见的一种反应,人们主要应用硝酸与硫酸混合体系作为硝化剂,其分子-离子组成对硝化能力有直接影响。由于这种体系具有强烈的氧化性和腐蚀性,到目前为止,还不能用
正 The conversion rates of SO2 to SO42- and NO2 to HNO3+NO3- are estimated from the field-
用扫描电镜观察了黄铜在Ｈ２ＳＯ４－ＨＮＯ３系化学抛光过程中的表面形貌。结果表明，黄铜的化学抛光过程由浸蚀、光亮和过腐蚀三个阶段组成；用光反射率法测定了抛光液基本组分和操作条件对化
采用不同浓度的HNO3和NaOH溶液制备改性活性焦,并在固定床吸附装置上模拟基本烟气组成,进行了活性焦的脱硫及脱汞性能测试。对两种改性焦和原焦进行了比表面积、孔容、平均孔径等孔隙
本文报道了一种用H_2SO_4、HNO_3、KM_nO_4分步加入消化煤样,用测汞仪作检测器测定煤中痕量总汞的湿法分析方法。研究了消化煤样的最佳条件。整个消化过程可在半小时之内完
以石油生焦为原料，通过混酸氧化制备水性中间相，并研究了混酸的用量、氧化温度、氧化时间对水性中间相收率的影响。结果表明：混酸用量为 100 cm3，氧化温度为 80℃，氧化时间为
采用光反射率法和重量法定量研究了低碳钢的化学抛光液中各组分和工艺参数对抛光效果的影响,并对其抛光机理进行了探讨。
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＞＞＞下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．2H2SO4（浓）..
下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）A．2H2SO4（浓）+C△.CO2↑+2H2O+2SO2↑B．2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+2H2O+SO2↑C．H2SO4（浓）+NaCl△.NaHSO4+HCl↑D．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
题型：单选题难度：中档来源：不详
硫酸在反应中表现为氧化性，应存在元素化合价降低，为S元素的化合价降低，又表现出酸性，应生成硫酸盐．A．赤热的木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，S元素的化合价降低，只表现为强氧化性，故A错误；B．铜片和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，表现了氧化性，有盐CuSO4生成又表现了酸性，故B正确；C．该反应为难挥发性的酸制取挥发性的酸，体现酸性，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为复分解反应，酸和盐反应生成新酸和新盐，体现酸性，反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．2H2SO4（浓）..”主要考查你对&&（浓）硫酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓）硫酸
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。
发现相似题
与“下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．2H2SO4（浓）..”考查相似的试题有：
3872211142958772030136224854466306Al和浓H2SO4不是钝化了么,就是不反应吧,那么为什么还会有2Al+6H2SO4=Δ=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O这个方程式呢?
浓硫酸钝化铝是因为在铝的表面形成了一层致密的氧化保护膜,即是：Al2O3(氧化铝）.加热条件下浓硫酸才会跟那一层致密的氧化保护膜发生反应：3H2SO4 + Al2O3= Al2(SO4)3 + 3H2O然后H2SO4变稀可以继续与铝在常温下反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑常温下钝化 加热后就反映彻底 合并下就是了2Al+6H2SO4=Δ=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
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扫描下载二维码⑴S→H2SO4 S+O2（点燃）→SO2SO2+H2O→H2SO3（亚硫酸）2H2SO3+O2→2H2SO4（硫酸）S+O2（点燃）＝SO2,2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4a.NO→HNO3（硝酸）2NO+O2＝2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+2H2O+3O2＝4HNO3b.NO2→HNO34NO2+2H2O+O2→4HNO3（*注：元素后的数字为脚标,化学式前的数为化学计量数.）
DFGHHS3083
这其实是化学方程式的叠加.是一种等价思想和极限思想.把几个化学方程式分别配比系数,使得几个反应方程式叠加后可以消去某种物质.此时即认为为按照叠加所得的反应方程式可以发生相应的化学反应,（而实质上是没有这个反应的）这样做的目的是方便找到物质与物质之间的“量”的关系.（这个量一般是物质的量,或“盖斯定律”中的热量值）.比如“4NO2+2H2O+O2→4HNO3”反应中省去了中间产物NO,而在实际反应过程中是有NO的.而反应结束后NO被完全反应.反应方程式只是表示NO2,H2O O2 HNO3 的量的关系,即化学反应方程式并不能完全的描述一个真实的化学反应,描述的只是最初反应物和最终生成物的量的关系.
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你想知道什么 ...都写出来了哦
可能是：第一个S→H2SO4
用S制备硫酸第二个NO→HNO3
NO2→HNO3 制备硝酸
你是想说为什么S→H2SO4 S+O2（点燃）→SO2
H2SO4可以一步就得到SO2而SO2要经两部才能得到H2SO4？h2so4中的S是+6价，而so2中S是+4价，而H2SO4 S+O2（点燃）→SO2
这个反应是还原反应，所以化合价降低，而+4是S的最低价态所以只能是SO2SO2+H2O→H2SO3（亚硫酸）化合反应，价态没变化
2H2SO3+...
。。。。。。。。。。。。。。。。。= =|||||||、要解释啥子？化学式可以加起来省略中间部分？？？？制作两种重要含氧酸的过程差不多？就是元素氧化再通过反应变成酸。。。。。。。。。。。。= =++++++还是您老人家给我一个解释下你的题目吧。。。。。。。。。。。。。。。...
扫描下载二维码复分解反应_百度百科
复分解反应
（double replacement reaction），之一，复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水中交换离子，结合成难的物质——、或（最常见的为水），使溶液中降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
复分解反应方法指导
复分解反应是化学中四大基本之一。（复分解反应中有一特例——，即酸与碱发生的复分解反应）要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在中发生并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。无机化学中，很少有既是复分解反应又是的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（气体）。
复分解反应发生条件
+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
酸+碱（）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
酸+盐：制；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
碱+盐：与反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
复分解反应示例指导
（反应时酸一定要溶于水，例如溶于浓溶液，盐可以不溶。）
部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
大多数酸都可以与碳酸盐（）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以为例：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
盐与盐（可溶）
反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓（生成白色沉淀）
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色沉淀）
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（白色沉淀）
KI+HgCl2=KCl+HgI↓（橙色沉淀）
反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。（最普遍的，是强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐）
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。
酸与金属氧化物
例如：盐酸除：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。
特例：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的。
复分解反应特别注意
特别要注意的是，像CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（碳离子和氧离子 ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。可以看成CO2溶于水生成H2CO3后，H2CO3再与Ca（OH）2发生复分解反应。同理，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
复分解反应发生反应
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。可简记为AB+CD=AD+CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
1．方法指导：
对复分解反应的理解必须抓住概念中的“两种化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离形成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。
2．复分解反应发生的条件
复分解反应的发生是需要一定条件的。下面就从反应物和生成物两个方面，用以下四类具体的反应来分析复分解反应发生的条件。
【1】酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的（盐是否可溶没有关系），但生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
【2】酸+碱—→盐+水
反应物中有一种可溶就可以发生反应了。
如：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
【3】盐+盐—→新盐+新盐
注意只需要一种可溶就可能反应，且生成物的两种盐中至少有一种是沉淀。
如：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
【4】盐+碱—→新盐+新碱
注意只需要一种可溶就可能反应，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ ；
Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
注意：酸+金属氧化物—→盐+水，属于复分解反应。如：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
碱+非金属氧化物—→盐+水，不属于复分解反应。如：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
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