已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：
A．加溶剂水
B．加溶质硝酸钾
C．升高温度
D．降低温度
（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是
。（2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有
试题分析：（1）硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度能减小硝酸钾溶解度；溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故加溶剂水、加溶质硝酸钾不会改变硝酸钾的溶解度；（2）加入KNO3固体，使溶液溶质增多，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．
对下列事故处理的方法正确的是（　　）
A．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
B．家庭厨房中发现有煤气泄漏时，立即打开排烟机
C．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，立即向桌面上泼水灭火
D．浓H2SO4沾在皮肤上，用NaOH溶液处理
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
下列实验操作正确的是（　　）
A．为防止液体加热沸腾后冲出试管伤人，用橡皮塞塞紧试管后再加热
B．振荡试管时．用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
C．为加快固体在水中的溶解，用温度计轻轻地进行搅拌
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁陧慢倒入水中并搅拌
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旗下成员公司下列方法能够增大蔗糖的溶解度的是（　　）A．增加溶剂B．增加溶质C．升高温度D．降低温度
阿尔萨斯1C8
由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，因此使蔗糖在水中的溶解度只能升高温度．故选C
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根据固体溶解度的概念和固体溶解度的影响因素解答本题，蔗糖的溶解度随温度升高而升高，这是影响其溶解度的唯一外界因素．
本题考点：
固体溶解度的影响因素．
考点点评：
主要考查了固体的溶解度和温度之间的关系，并由此培养学生分析问题、解决问题的能力．
扫描下载二维码我想问一下什么时候蒸发结晶,什么时候降温结晶的.溶解度受温度变化大的物质用什么方法结晶?且随温度升高而增大的用什么?随温度减小的又什么方法?马上中考了,
蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化不大的,如食盐等.降温结晶：适用于溶解度受温度影响较大的.随温度升高而增大较大的用降温结晶.随温度减小的话,要用升温结晶.这个课本上一般不讲,因为这是特例,如：氢氧化钙适用此方法.
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(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“_百度知道
下表为KCl在不同温度下的溶解度：
(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“
baidu，充分混合后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液.baidu，向100 g水中加入40g KCl固体.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=cec3fd8b6baf73e6b8f807/8435e5dde71190efdfa3796ecd1b9d16fdfa6023://b.hiphotos.jpg" esrc="http.jpg" />
(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”).com/zhidao/pic/item/8435e5dde71190efdfa3796ecd1b9d16fdfa6023.hiphotos。(2) 在10℃时.5gKCl的饱和溶液降温到40℃
下表为KCl在不同温度下的溶解度.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=3bf2ae72b22c2/8435e5dde71190efdfa3796ecd1b9d16fdfa6023：<img class="ikqb_img" src="http
提问者采纳
（2）&，溶剂的质量不变.5g;（3）&nbsp，则40g溶质都会溶解.6g溶质：饱和；升高到50℃时100g水会溶解42：10℃100g水中能溶解31g氯化钾：5：40g÷（40g+100g）×100%=28;
（1）由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大、 28，最多能溶解40g氯化钾; 5.6%&&nbsp.6%故答案为
（1）增大&nbsp，故60℃时145，故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余，故析出晶体的质量是5，故答案为.5&nbsp.6%（3）由溶解度表可知60℃时氯化钾的溶解度是45.5克饱和溶液中的溶剂的质量量是100g，当温度降到40℃时，此时溶质的质量分数是;饱和&nbsp：增大（2）由溶解度表看得出；28.5g故答案为
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根据表中内容回答下列问题。⑴随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是&&&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）。⑵如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是&&&&&&&&&。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有&&&&&&&&&（填序号）。①向试管中加入水&&&②向烧杯中加入氢氧化钠固体&③向烧杯中加入生石灰&&&④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵⑶取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是&&&&&，两烧杯内的溶液为饱和溶液的是&&&&&&&&（填序号）。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
⑴ 增大 。⑵ 不溶 。 ①②③&。⑶&& NaCl&&， &&&ab&&&&。（1）分析表格数据，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．（2）把溶液由饱和变为不饱和或有不饱和变为饱和，可以通过三个方法，即改变温度、改变溶剂的量、改变溶质的量．①向试管中加入水，采用了增加溶剂的方法，正确．②向烧杯中加入氢氧化钠固体会放出热量，使烧杯中水的温度升高，可使硝酸钾溶解度增大，变为不饱和，正确．③向烧杯中加入生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，可使硝酸钾溶解度增大，变为不饱和，正确．④将溶液倒出一部分，因为溶液是均一的，所以剩余的溶液和倒出的溶液性质一样，都是饱和的，错误．⑤向烧杯中加入硝酸铵，会吸收大量热，是水的温度降低，使硝酸钾的溶解度减小，而析出，溶液仍为饱和，错误．所以只有①②③可以使溶液变为不饱和溶液．（3）由表格数据可得出20℃时100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，可溶解氯化钠36g，所以题中向100g水中加入36g溶质，氯化钠刚好得到饱和，硝酸钾不会全部溶解．故答案为：（1）增大；（2）①②③（3）硝酸钾；ab
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据魔方格专家权威分析，试题“根据表中内容回答下列问题。⑴随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势..”主要考查你对&&固体溶解度，气体溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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固体溶解度气体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。 概念：&&& 气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在3体积水里达到饱和状态时的气体体积。如氮气在压强为101kPa和温度为0℃ 时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃ 时，氮气的溶解度为0.024。 影响气体溶解度的因素： ①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。 ②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。 应用气体溶解度的知识来解释的现象： ①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。 ②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。 ③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。 ④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水巾溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。
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