从溶液中得到溶质的方法：只对溶解度随温度升高而升高较大的物质适用的方法是？ 对任何固体溶质都适用的是

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【图文】最新2016中考化学总复习 第6课时《溶液》_百度文库
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最新2016中考化学总复习 第6课时《溶液》
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＞＞＞若某物质的溶解度受温度影响变化不大，从其饱和溶液中得到晶体，..
若某物质的溶解度受温度影响变化不大，从其饱和溶液中得到晶体，采用法______；若某物质的溶解度随温度的升高而增大，从其饱和溶液中得到晶体，采用法______；若某物质的溶解度随温度的升高而减小，从其饱和溶液中得到晶体，采用法______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质．沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法．另一种是冷却热饱和溶液法．此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质．若某物质的溶解度随温度的升高而减小，从其饱和溶液中得到晶体，采用蒸发溶剂结晶或升温结晶故答案为：蒸发结晶；降温结晶；蒸发溶剂结晶或升温结晶；
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据魔方格专家权威分析，试题“若某物质的溶解度受温度影响变化不大，从其饱和溶液中得到晶体，..”主要考查你对&&结晶&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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结晶定义：&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 水的结晶1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。&结晶方法：一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。 1、蒸发结晶（1）原理 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。 当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。 如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。（2）实验过程 在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干2、降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。（1）原理&&&&& ①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。 &&&&& ②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。&&&&& ③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。 &&& & ④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。 && && ⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。&结晶法分离混合物：对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。
发现相似题
与“若某物质的溶解度受温度影响变化不大，从其饱和溶液中得到晶体，..”考查相似的试题有：
220442147804131257197530144177194064知识点梳理
结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂． 4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“根据图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）随着温度的...”，相似的试题还有：
根据图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是_____；这类物质可以采取_____方法从溶液中获得晶体；(2)图中硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线有一个交点．此交点的含义是_____．
右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．根据该图可知：乙物质的溶解度受温度影响变化较大．除此之外，你还能从该图中获得的信息有：(1)_____；(2)_____．
如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：(1)随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是_____．(2)37℃时a物质的溶解度为_____&g，80℃时40g&a物质溶于50g水中所形成的溶液是_____溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（2014o洪泽县二模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合如图回答问题：（1）溶解度随温度升高而降低的物质是______（填“甲”或“乙”）．（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是______．（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（1）从溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以溶解度随温度升高而降低的物质是：乙；（2）根据物质的溶解度曲线可知，曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度...
为您推荐：
（1）根据甲、乙两种物质的溶解度曲线的走向进行分析；（2）根据甲物质溶解度曲线的陡缓进行分析；（3）根据甲、乙两种物质在t1℃、t2℃时的溶解度进行分析．
本题考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评：
在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度曲线的含义，然后结合选项中所给的问题进行分析解答．
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