【高一化学】007碱金属元素_百度文库
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【高一化学】007碱金属元素
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高中化学随堂练习：必修二第一章第一节(元素周期表)
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第二章 碱金属测试卷
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名校精品试卷高一化学每日一练第一章第一节元素周期表1；班级姓名；1．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子；A．14B．15C．16D．17；2．在短周期元素中，属于非金属元素的有()；A．9种B．10种C．12种D．13种；3、下列各组元素都属于短周期金属元素的是()；A．HCNB．LiNaAlC．MgAlSiD．N；4、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的
高一化学每日一练 第一章
第一节元素周期表1
1．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(
2．在短周期元素中，属于非金属元素的有
3、下列各组元素都属于短周期金属元素的是
4、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的
A．电子层数
B．核电荷数
C．核外电子数
D．最外层电子数
5．X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A．第三周期第0族
C．第三周期第ⅠA族
B．第四周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 ＋
6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A．制催化剂的材料
C．制农药的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．半导体材料
7．下列各表中的数字代表的是元素的
原子序数。表中数字所对应的元素与
它们在周期表中的位置相符的是
8.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4
倍，则A、B、C是
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
9.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
10．关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
11．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：、、。
12．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称：________。
(2)B位于周期表中第________周期，第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
13． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，
Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是
。（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的
体积（标准状况）为
。（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量
WZ固体溶于水WZ中有该阴离子。
高一化学每日一练 第一章第一节元素周期表2
1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是
2．下列粒子半径最小的是
3. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为
＋RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的
A．第三周期第ⅤA族
B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族
D．第四周期第ⅤA族
4．关于锂的结构和性质的判断，错误的是
) (a)与水反应比钠剧烈；(b)它的原子半径比钠小；(c)它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；(d)它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；(e)它是还原剂
A．只有(a)
B．(c)和(e)
C．(b)和(d)
D．(a)和(d)
5．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
＋③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
6．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是
A．CsOH是一种可溶于水的强碱
B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2
D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳
7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是
A．钡与水反应比钠与水反应更剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
＋＋＋C．氧化性：K＞Ba2＞Na
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
D8、下列微粒中，与OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是
9．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
(1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的结构示意图
(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下氢气能与单质B反应
(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。
10．甲元素的原子序数是19；乙元素的原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为___________________________________________ 乙单质与丙单质反应的化学方程式为
11、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，用适当的化学用语填写下列空白：
（1）表中最活泼的金属元素是_________。（填元素符号）
（2）可用于半导体材料的元素是
（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第
（3）画出元素⑩的原子结构示意图
，该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是
（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（填化学式，下同）；碱性最强的是
；具有两性的是
，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
（5）由氢元素和②、③两种元素组成的离子化合物X，在 210℃时可分解生成②元素的一种气态氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L（标准状况）Y，则Y的化学式为________________。
高一化学每日一练 第一章物质结构 第一节元素周期表3
1、中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素202
78Pt，它的中子数为
2．下列各组中属于同位素关系的是
40A．4019K与20Ca
B．T2O与H2O
39C．4019K与19K
D．金刚石与石墨
3．下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O
B．H2O和D2O
D．24Mg和24Na
4、32S与33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数 2352355．在自然界的丰度很低。 92U是重要的核工业原料， 92U的浓缩一直为国际社会所关注。
235下列关于 92U的说法正确的是
235A. 23592U原子核中含有92个中子
B. 92U原子核外有143个电子
238235C. 23592U与 92U互为同位素
D. 92U的质量数为235
6．下列说法正确的是
A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li
－－C．和酸反应时Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金属性强于Na
D．Rb不易与水反应放出H2
7．下列说法不正确的是
A．质子数相同的微粒一定为同一种元素
B．同位素的化学性质几乎相同
C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
8．下列有关性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl
B．非金属性：O＞S＞Se
－－－C．还原性强弱：F＞Cl＞I
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
9．下列对卤素的说法不符合递变规律的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
－－－－C．F、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
10、某元素的一种原子，其原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 (
A、不能由此确定该元素的相对原子质量
B、这种元素的相对原子质量为m+n
C、若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m+n)Wg
D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
包含各类专业文献、专业论文、行业资料、应用写作文书、生活休闲娱乐、562014届高一化学必修2第一章第一节等内容。　
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