现有18.4mol/L的浓硫酸的物理性质20mL,加入铜屑供热一段时间后,收集到1.12LSO2。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-09 12:13 标签： 浓硫酸的物理性质
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间,冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100mL,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L,试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度
Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O
2*18.2*0.02
160X=1.2C=1.2/0.1=12mol/l
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＞＞＞用20mL18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，..
用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A．0.05mol/LB．0.50 mol·L-1C．0.75 mol·L-1D．3.18 mol·L-1
题型：单选题难度：偏易来源：不详
B试题分析：设参加反应的铜的物质的量是x，则生成硫酸铜的物质的量也是x。根据电子的得失守恒可知，生成SO2的物质的量也是x，所以根据S原子守恒可知，0.02L×18.4mol/L＝x＋0.1L×3.18mol/L，解得x＝0.05mol，所以硫酸铜的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L＝0.50mol/L，答案选B。点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，同时也注重对学生能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。
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据魔方格专家权威分析，试题“用20mL18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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与“用20mL18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，..”考查相似的试题有：
354444316336317677357768334948369373现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20毫升,加入铜屑共热一段时间后,冷却,用水稀释后滤去铜屑,再稀释到100.0毫升,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L.试求：100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度?
18.4mol/L的浓硫酸20毫升,那么硫酸根:0.368mol 稀释到100.0毫升,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L,则硫酸根:0.318mol Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2 则一共消耗硫酸根:0.368-0.318=0.05mol,生成SO2 0.05mol 生成CuSO4 0.05mol,则100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度0.5mol/L
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盖伦TA0132
硫酸铜的浓度和后来硫酸根的浓度不是一样的,因为铜抑或硫酸不一定反应完全,仅仅是"共热一段时间".应该这样算：硫酸有两个去处,溶液中硫酸根（318mmol）,和被还原的SO2(368mmol-318mmol=50mmol).再根据方程式 Cu+SO4^2-+4H+=SO2+H20+Cu2+知Cu2+和被还原的SO2对等,为50mmol,即硫酸铜的浓度为0.5mol/L
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皇天不负苦心入
20mL&18.4moloL-1&浓H2SO4的物质的量=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，则n原（SO42-）=0.368mol，反应后n（SO42-）=0.1L×3.18moloL-1=0.318mol，则减少的n（SO42-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，n（CuSO4）=0.05mol，则c==0.5mol/L，答：该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.5mol/L．
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由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量，则利用反应前后溶液中硫酸根离子的物质的量之差来计算n（SO2），再根据定义式计算硫酸铜的物质的量浓度．
本题考点：
物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
本题考查根据方程式进行的计算，注意根据反应利用硫元素守恒进行解答，计算生成的二氧化硫是关键．
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