,根据氨水的酸碱性考虑;,根据酸碱指示剂的定义考虑;,根据分子的特点考虑;,根据实验现象考虑分子运动的快慢.
解:,氨水属于弱碱,所以氨水的大于,故说法正确;,酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质,可以指示酸碱,故说法正确;,分子是时刻在不断运动的,所以氨分子和氯化氢分子在不断运动,故说法正确;,由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多,说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快,故说法错误.故选.
解答本题关键是要知道氨水的酸碱性,了解酸碱指示剂,知道分子特点和根据实验现象判断运动快慢的方法.
1123@@3@@@@分子的定义与分子的特性@@@@@@106@@Chemistry@@Junior@@$106@@2@@@@微粒构成物质@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1068@@3@@@@酸碱指示剂及其性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1076@@3@@@@溶液的酸碱性与pH值的关系@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@15@@2##@@14@@2##@@14@@2
第一大题，第8小题
求解答 学习搜索引擎 | 取一滤纸条,等间距10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象.下列说法不正确的是(
)A、氨水的pH大于7B、酸,碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C、氨分子和氯化氢分子在不断运动D、所有分子的运动速率都相等分解反应；（2）D物质中氯元素的化合价为+1价；（3）写出图甲所示反应的化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO．（4）由该反应可得出哪些信息？（写两条）化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后分子的种类一定改变．
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科目：初中化学
随着经济的发展，人口的增长，水资源短缺的问题日益突出．下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表．资料一：我国部分省市人均水量图资料二：水资源紧缺指标表
（1）上面的两张图表提供的有关数据资料显示，我们湖南省属于轻度缺水型省份．（2）自然界中采集到的湖水、河水的水样，一般比较浑浊，可通过（填一种操作方法）过滤的方法，得到较澄清的水样．（3）自来水厂常用氯气（Cl2）对自来水进行消毒杀菌，但残余的氯气对人类健康不利，故自来水厂常加入适量的活性炭以消除残余的氯气，反应时碳与氯气、水共同作用，得到盐酸（用HCl表示）和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O═CO2+4HCl．（4）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．家庭生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水．
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科目：初中化学
题型：解答题
用氯气（Cl2）给自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为________反应；（2）D物质中氯元素的化合价为________价；（3）写出图甲所示反应的化学方程式________．（4）由该反应可得出哪些信息？（写两条）________，________．
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科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
随着经济的发展，人口的增长，水资源短缺的问题日益突出．下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表．资料一：我国部分省市人均水量图资料二：水资源紧缺指标表
（1）上面的两张图表提供的有关数据资料显示，我们湖南省属于______缺水型省份．（2）自然界中采集到的湖水、河水的水样，一般比较浑浊，可通过（填一种操作方法）______的方法，得到较澄清的水样．（3）自来水厂常用氯气（Cl2）对自来水进行消毒杀菌，但残余的氯气对人类健康不利，故自来水厂常加入适量的活性炭以消除残余的氯气，反应时碳与氯气、水共同作用，得到盐酸（用HCl表示）和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______．（4）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．家庭生活中可以用______检验某水样是硬水还是软水．
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科目：初中化学
来源：2013年5月中考化学模拟试卷（21）（解析版）
题型：填空题
用氯气（Cl2）给自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为&&& 反应；（2）D物质中氯元素的化合价为&&& 价；（3）写出图甲所示反应的化学方程式&&& ．（4）由该反应可得出哪些信息？（写两条）&&& ，&&& ．
点击展开完整题目按要求填空：（1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl属于电解质的有____（填编号）；（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与____L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等；（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为____．（4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：A、蒸发结晶B、过滤C、加入过量的Na2CO3溶液D、加水溶解E、加入过量的烧碱溶液F、加入过量稀盐酸G、加入过量的Ba（NO3）2溶液H、加入过量的稀硝酸I、加入过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是：____→E→____→C→____→____→A．-乐乐题库
& 电解质与非电解质知识点 & “按要求填空：（1）以下物质：①NH3②C...”习题详情
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按要求填空：（1）以下物质：①NH3&&&②CaCO3&③酒精&&&④饱和食盐水&&&⑤Cu&&&⑥KOH&&&⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦&（填编号）；（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2&L&（标准状况下）NH3所含氢原子数相等；（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为加热或升华．（4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：A、蒸发结晶&B、过滤&&C、加入过量的Na2CO3溶液&D、加水溶解&E、加入过量的烧碱溶液&&F、加入过量稀盐酸&G、加入过量的Ba（NO3）2溶液&H、加入过量的稀硝酸&&I、加入过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是：D→E→I→C→B→F→A．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“按要求填空：（1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl属于电解质的有____（填编号）；（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与____L（标准状况下）NH3所含氢原子数相...”的分析与解答如下所示：
（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此判断；（2）依据硫酸分子和氨气分子的构成求解；（3）根据二者性质分离：氯化钠熔点高热稳定性强；碘加热以升华；（4）除杂的原则：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离，根据不同离子的特性，选择合适的试剂和顺序，注意所加试剂必须过量，据此解答．
解：（1）①NH3 本身不能电离，属于非电解质；②CaCO3 是化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；③酒精属于非电解质；④饱和食盐水混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤Cu 是单质，不是电解质也不是非电解质；⑥KOH化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；⑦HCl是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；故答案为：②⑥⑦；（2）设需要氨气的体积为x，14.7gH2SO4分子所含氢原子数：14.7g98g/mol×2=0.3mol；xL标况下氨气含氢原子数：x22.4L/mol×3，&根据题意得：x22.4L/mol×3=0.3& 解得x=2.24L；故答案为：2.24；（3）氯化钠熔点高热稳定性强，碘加热易升华，可以利用升华的方法除去氯化钠中的碘；故答案为：加热或升华；（4）除杂时加入的试剂必须过量保证杂质离子除尽，不能引人新的杂质．NaOH与MgCl2反应，除去Mg2+，过量后可以用盐酸除去；BaCl2与Na2SO4反应，除去SO42-，过量后可用Na2CO3溶液除去；Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应，除去Ca2+、Ba2+；盐酸与NaOH溶液、Na2CO3反应，除去过量的OH-、CO32-；最后，经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐；故答案为：D→E→I→C→B→F→A．
本题考查了电解质的判断，物质的量的相关计算，物质分离的方法，粗盐的精制，题目综合性强，涉及到的知识多是高考常考的内容，但是都是基础知识，难度不大．
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按要求填空：（1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl属于电解质的有____（填编号）；（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与____L（标准状况下）NH3所含...
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等考点的理解。
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电解质与非电解质
与“按要求填空：（1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl属于电解质的有____（填编号）；（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与____L（标准状况下）NH3所含氢原子数相...”相似的题目：
下列说法正确的是&&&&酸、碱、盐都是电解质乙醇是非电解质，乙醇溶液不导电KNO3固体不导电所以KNO3不是电解质一种物质不是电解质就是非电解质
下列物质中，属于电解质的是&&&&液氨蔗糖稀硫酸固体氯化钠
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是&&&&氯气二氧化碳碘化钾醋酸钠
“按要求填空：（1）以下物质：①NH3②C...”的最新评论
该知识点好题
1下列说法正确的是&&&&
2下列说法正确的是&&&&
3下列叙述中，正确的3组是&&&&①S图2的水溶液能导电，所以S图2是电解质；②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；③在0.1m图l/LCH3C图图H溶液中加水稀释或加入少量CH3C图图Na晶体，溶液pH均增大；④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NHw+）=c（S图w 2-）；⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的S图w 2-与H+的物质的量浓度之比约为1：20．
该知识点易错题
1下列说法正确的是&&&&
2下列说法正确的是&&&&
3下列叙述中，正确的3组是&&&&①S图2的水溶液能导电，所以S图2是电解质；②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；③在0.1m图l/LCH3C图图H溶液中加水稀释或加入少量CH3C图图Na晶体，溶液pH均增大；④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NHw+）=c（S图w 2-）；⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的S图w 2-与H+的物质的量浓度之比约为1：20．
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氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF
题型：单选题难度：偏易来源：不详
解析：A一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个D2O分子中所含中子数为10个，故A错误；B、结构式只标共用电子对，故B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；D、由于硫的非金属性比氟弱，所以其氢化物H2S的稳定性比HF弱，故D错误．故选：B
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据魔方格专家权威分析，试题“氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的..”主要考查你对&&原子核的组成及组成粒子间的关系，元素周期表，电子式的书写，结构式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子核的组成及组成粒子间的关系元素周期表电子式的书写结构式
构成原子的三种微粒的比较:
原子的构成:
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变定义:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。(1)原子的电子式：H· 、Na· 、(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+ (3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用 “[& ]”括起来，右上角标出“n-”：、、(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：、(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、(6)用电子式表示物质形成的过程： 氯化氢的形成过程：氯化镁的形成过程：
共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。例如:书写电子式的常见错误:
&1．漏写未参与成键的电子,如：2．化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：3．书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。 4．不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非。因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、 Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。 5．不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子式为，而非， 因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。 6．不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。它们的电子式分别为：结构式：表示分子的结合或排列顺序的式子；如：有机物分子中原子共直线、共平面问题的判断:
1、分子空间结构的基本类型：&2、分子中原子共线、共面情况的判断方法：以上述分子结构为原型和思维起点，把复杂的有机物分子分解成几个部分，借助单键可以旋转、双键和三键不能旋转这一知识来分析所分解的各个部分，再予以综合，便能得出分子中在同一平面或同一直线上的原子数目。例如：分子中只要有碳原子形成4个单键，则所有原子小可能都在一个平面上，中最多有6个原子(5个C原子、1个H原子)在同一条直线上，最多有15个原子(除一CH3上的2个氢原子外)在同一平面上。
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请在横线上用恰当的化学用语表示：（1）三个氧原子__________；（2）一个氯化氢分子______________；（3）磷元素_______________&；（4）三个碳酸根离子____________；
题型：填空题难度：偏易来源：同步题
（1）3O ；（2）HCl ；（3）P ；&&（4）3CO32-
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据魔方格专家权威分析，试题“请在横线上用恰当的化学用语表示：（1）三个氧原子__________；（2）一..”主要考查你对&&离子符号的意义及写法，化学式的写法和意义，元素符号的意义及写法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子符号的意义及写法化学式的写法和意义元素符号的意义及写法
离子的定义：带电的原子或原子团叫离子。 离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。 &离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：离子的表示方法——离子符号在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。原子团: ①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 ②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。初中化学中的原子团除铵根 (NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”，如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na2CO3(碳酸根)K2SO4(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO3（硝酸根)KMnO4（高锰酸根)K2MnO4(锰酸根)KClO3(氯酸根) NH4NO3(铵根，硝酸根) 其他原子团有:SO32-(亚硫酸根)、NO2-(亚硝酸根)，HSO3-(亚硫酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)等。关系式:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。表示方法：为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，如:氢元素用“H”来表示，铁元素用“Fe”来表示等。元素符号的写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、C、 S、P，K。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。元素符号和化学式的关系：
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