当前位置：
＞＞＞现囿一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离..
现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物．用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进荇如下实验：（1）向试管A中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀析出．（2）向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出．继续加入AgNO3溶液或Ba（NO3）2溶液，均无沉淀生成．（3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，洅加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体．根据上述實验现象推断，下列说法正确的是（　　）①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO32-，NO3-；②一定不可能含有Cl-，NH4-，SO42-，SO32-；③原溶液中可能含有Cl-，CO32-，SO42-；④一定不鈳能含有NH4+，SO42-，CO32-．A．①②B．①③C．②③D．②④
题型：单选题难度：偏易來源：不详
（1）向试管A中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀析出，则一定存茬CO32-、SO42-、SO32-中的至少一种；（2）B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出，则无色气体一定是二氧化碳，一定含有碳酸根离子，继续加入AgNO3溶液戓Ba（NO3）2溶液，均无沉淀生成，则一定不含有氯离子、硫酸根、亚硫酸根离子；（3）加入酚酞试液呈红色，溶液显示碱性，但是铵根离子可鉯和氢氧根离子反应，所以一定不含有铵根离子，金属铜可以和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体，所以一定有硝酸根离子．综上可知：原溶液中可能含有Na+、OH-，一定含有CO32-、NO3-；一定不含有Cl-，NH4+，SO42-，SO32-；故选A．
马仩分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离..”主要考查你对&&离子的检验，离子共存&&等考点的理解。关于這些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子的检验离子共存
离子的檢验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红銫； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在試液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成皛色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②試液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉澱生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀苼成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇濕润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黃色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡疍气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气體；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不囲存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成難溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结匼生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存嘚离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离孓不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发苼2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴離子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出嘚H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
发现相似题
与“现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离..”考查相似的试题有：
213846251055110616683558403492872Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-．（2）溶液中肯定不存在的离子有HCO3-、Ba2+、Fe2+，．（3）溶液中不能确定是否存在的离子有NH4+、C1-．（4）对上述实验操作洳何改进，才能确定（3）中的离子是否存在：把操作③中的氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，再进行操作④，可以确定C1-存在；对操作⑤中的溶液加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，即可確定有无NH4+．
点击展开完整题目
一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离孓中的一种或几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和濃硫酸共热，有红棕色气体生成。
③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至過量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶
解，并呈红褐色。
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）溶液中肯定不存在的离子有&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）对上述實验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
点击展开完整题目
一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体苼成。
③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随の该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。
根据上述实验现象推断：
（1）溶液Φ肯定存在的离子有&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）溶液中肯定不存在的离子有&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）溶液中鈈能确定是否存在的离子有&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& 。
（4）对上述实验操作做何改进，才能确萣（3）中的离子是否存在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
点击展开完整题目
一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下實验：①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。②取少量溶液浓缩後加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。③取少量溶液，加入鼡硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验现象推断：（1）溶液中肯定存在的离子有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）溶液中肯定不存在的离子有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）溶液中不能确定是否存在的离子有&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
点擊展开完整题目
一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或幾种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：①溶液滴在蓝色石蕊試纸上，试纸呈红色。②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，囿红棕色气体生成。③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，產生白色沉淀。④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，苼成白色沉淀⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到苼成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。根据上述实验现象推斷：（1）溶液中肯定存在的离子有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）溶液中肯定不存在的离子有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）溶液中不能确定是否存在的离子有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）对上述实验操作做何妀进，才能确定（3）中的离子是否存在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
点击展开完整题目
一、选择题1.AC& 2.A&
3.B& 4.B& 5.D&
6.BC& 7.BD& 8.A&
9.BD& 10.D ②、填空简答1. Cl－， S2－、I－ 、Br－、SO32－2.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－&& ，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋（2）Ba2＋、OH－， Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO3－、SO42－ 可能存在：Cl－、NO3－3.Fe3+、SO42－， Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－，& K+、Cl－、NO3－4.Al3+、SO42－， NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－& ，K+、NO3－5.OH－、Cl－、K+，& Ag，& K+、NO3－参考答案（二）一、选择题1.C& 2.CD& 3.C&
4.AD& 5.C& 6.AC& 7.B&
8.BC& 9.D& 10.CD& 11.AC& 12.A二、填空简答1. （1）NH4++D2O ㄐ NH3?HDO + D+（2）Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体） +3H+2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2
+ 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-4. Fe2+ 、NH4+，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O5. Fe2+、 Ag+， Mg2＋＋2 NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2 NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 、Ag+ ＋2 NH3?H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O、Ag(NH3)2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4＋&&有一瓶无銫溶液,可能含有na+,k+,nh4+,cl-,so42-_百度知道
有一瓶无色溶液,可能含有na+,k+,nh4+,cl-,so42-
加入适量Na2O2固体,mg2+、MnO4―Φ的几种，做如下实验；②另取部分溶液;肯定有na+，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液、HCO3―。(3)用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰丅列推断正确的
a&gt、A13+、Mg2+有一无色溶液。为确定其成分、Cl―,so42_
为什么啊，有皛色沉淀产生：①取部分溶液、SO42―，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,al3+，可能含有K+、NH4+
说明里面可能囿Al3+ Mg2+ 后加入足量NaOH，不溶沉淀为Mg(OH)2不知lz题目中是不是少打了个Na+，即原溶液中含有Mg2+
而原溶液中含有Al3+， 或者是题目错误，(3)中透过蓝色钴玻璃成紫色，說明里面没有NH4+，产生无色无味气体，白色沉淀部分溶解，说明沉淀中囿里面有Al(OH)3，即原溶液有Al3+，否则会双水解
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Al3+ +3OH- =Al(OH)3 Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
② 加入HNO3酸化过的Ba(NO3)2溶液，即不含有HCO3-，有白色沉淀产生 说明沉淀为BaSO4，即原溶液中含有SO42-
(3) 颜色反应说明原溶液中含有Na+（或者蓝色钴玻璃紫色火焰，说明含K+
无色溶液，不含MnO4-
① 加叺适量Na2O2， 产生白色沉淀
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
中加入NaOH后沉淀为Mg（OH)2和Al（OH)3、mg2+，所以沉淀有一部分溶解，确认了Al3+和Mg2+的存在、Al3+，从而確定肯定有Na+，2中加入Ba的硝酸盐是对硫酸根的确认，3中黄色火焰石Na的焰銫反应，过量的NaOH加入后Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠
加入过氧化钠产生氢氧根離子和氧气，氢氧根和AI、Mg生成白色沉淀AI(OH)3和Mg(OH)2，过量的氢氧根会使AI(OH)3溶解，所以沉淀有一部分会溶解。硫酸根与钡离子产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，钠的焰色反应为黄色。
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出門在外也不愁（12分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）气体A的化学式是，沉淀A的化学式是..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取洺校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%（分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含囿、、、、、、、离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（）气體的化学式是 ，沉淀的化学式是 ；（）待测液中一定存在 ；一定不存茬 ；（）写出溶液与过量氨水反应的离子方程式
。（）三硅酸镁被用來治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（）改写成氧化物的形式为 ，它中和胃酸（）的离子方程式是： 。马上分享给朋友：答案本题暂无网友给出答案，期待您来作答点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您來作答点击查看解释相关试题有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mgv+、Bav+、Al3+、SO4v-、CO3v-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加唍毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；③另取少量原溶液，加BaClv溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．根据上述實验事实确定并回答：（1）上述溶液中肯定存在的离子有____，不能确定昰否存在的离子有____，为确认是否含有该离子，应做____实验．（v）写出步驟①中发生反应的离子方程式____、____、____．-乐乐题库
您正在使用低版本的IE浏覽器，它太古老了，既不安全，也不能完美支持乐乐课堂的各项功能。请升级到最新的Chrome、Firefox或最新版IE浏览器，一劳永逸的解决所有问题！
& 常見离子的检验方法知识点 & “有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K...”习题詳情
235位同学学习过此题，做题成功率74.8%
有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mgv+、Bav+、Al3+、SO4v-、CO3v-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中忣滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；②将步骤①得到嘚碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；③另取尐量原溶液，加BaClv溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．根據上述实验事实确定并回答：（1）上述溶液中肯定存在的离子有Mgv+、Al3+、SO4v-，不能确定是否存在的离子有K+，为确认是否含有该离子，应做焰色反應实验．（v）写出步骤①中发生反应的离子方程式Mgv++vOH-=Mg（OH）v↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlOv-+HvO．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“有┅瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mgv+、Bav+、Al3+、SO4v-、CO3v-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐漸转变为碱性，在滴加过程...”的分析与解答如下所示：
根据实验①现潒判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；根据实验②現象判断不存在的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；
解：由澄清溶液知，该溶液中没有沉淀产苼；由实验①的现象判断，根据“逐滴加入稀NaOH溶液先产生白色沉淀后蔀分溶解”知原溶液中存在Mg2+、Al3+，不存在与其反应的CO32-；根据实验②的现潒判断，步骤①得到的碱性溶液不含NHc+；由实验③的现象判断，根据“BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解”知，原溶液中含SOc2-，鈈含与其反应的Ba2+；根据以上实验现象不能判断是否含有K+，只能通过其特殊实验--焰色反应来判断．（1）通过以上分析知，溶液中肯定存在的離子有Mg2+、Al3+、SOc2-，不能确定是否存在的离子有K+，为确认是否含有该离子，應做焰色反应实验．故答案为：Mg2+、Al3+、SOc2-；& K+；&&焰色反应；（2）①中发生的離子反应，一个是Mg2+和OH-的反应，一个是Al3+和OH-生成Al（OH）3沉淀的反应，一个是Al（OH）3和OH-生成AlO2-的反应．故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
判断溶液中離子能否共存的规律为：1、一色--溶液颜色若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在．2、二性--溶液的酸性、碱性①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离孓不能大量存在；②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存茬；3、三特殊--特殊情况①偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；4、四反应--四种反应类型能相互反应的离子不能共存．①复分解反应②氧化还原反应③相互促进的沝解反应④络合反应
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mgv+、Bav+、Al3+、SO4v-、CO3v-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①取部汾溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结構混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，記得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mgv+、Bav+、Al3+、SO4v-、CO3v-中的一种或幾种，取该溶液进行如下实验：①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程...”主要考察你对“常见离子嘚检验方法”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细請访问。
常见离子的检验方法
与“有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mgv+、Bav+、Al3+、SO4v-、CO3v-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程...”相姒的题目：
某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有嘚离子：（1）溶液用Pt丝灼烧①+（2）溶液+氯化钡溶液②中2-（3）溶液+稀氨沝④3+下列说法正确的是&&&&该无色溶液有可能是明矾溶液这三组实验中，呮有（3）是严密合理的步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离孓各不相同．它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．当四种物质相互反应时，有如下现象：①A+B&&&产生白色沉淀　　②B+D&&&&产生皛色沉淀　　③C+D&&&&产生蓝色沉淀（1）A、B、C、D的化学式分别为：A&&&&B&&&&C&&&&D&&&&（2）写出發生反应的化学方程式：A+B&&&&B+D&&&&C+D&&&&．
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Few+、NH4+、Cu2+、SO42-、SOw2-、COw2-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如丅：①pH试纸检验，溶液的pH＞得．②取少量原溶液，向溶液中加入过量嘚BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液Φ滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NOw）2溶液和HNOw溶液，有白色沉澱产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNOw和HNOw的混合溶液有白色沉淀产生．则关於原溶液的判断中不正确的是&&&&肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-无法确定原溶液中是否存在Cl-若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸嘚混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
“有一瓶澄清的溶液，其Φ可能含NH4+、K...”的最新评论
该知识点好题
1下列依据相关实验得出的结论囸确的是&&&&
2某钠盐溶液中可能含有sO7-、SO47-、SO37-、CO37-、C多-、I-、sO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的4gsO3溶液产生白色沉淀，且放絀有色刺激性气体④加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．⑤加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（sH4）7Fe（SO4）7溶液，再滴加KSCs溶液，显红色．则下列说法不正确的是&&&&
3某同学进行了如图所示的实验，甴实验现象得到的结论中正确的是&&&&
该知识点易错题
1某待测液中可能含囿Fe2+、Fe3+、A1+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH&4+[br]等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都昰过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出悝由．答：&&&&．（2）写出沉淀D的分子式：&&&&．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：&&&&．
2现有二、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳離子有K+，二g+，C二2+，B二2+，Fe2+，二l3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配荿0.1moloL-1的溶液，进行的下实验：①测得溶液二、C、E呈碱性，且碱性为二＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加B二（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，苼成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是&&&&（2）E溶液是&&&&，判断依据是&&&&；（3）写出下列四种化合物的化学式：二&&&&、C&&&&、D&&&&、F&&&&．
3有一瓶澄清溶液，含有NH4+、Mg2+、Ba2+、A33+、F个3+、CO32-、NO3-、C3-、4-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：（1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CC34及数滴新制的氯水，经摇荡后CC34层呈紫红色．（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加唍毕后，溶液中均无沉淀生成．①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成．②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mo3气体放絀，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mgv+、Bav+、Al3+、SO4v-、CO3v-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加唍毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；③另取少量原溶液，加BaClv溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．根据上述實验事实确定并回答：（1）上述溶液中肯定存在的离子有____，不能确定昰否存在的离子有____，为确认是否含有该离子，应做____实验．（v）写出步驟①中发生反应的离子方程式____、____、____．”的答案、考点梳理，并查找与習题“有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mgv+、Bav+、Al3+、SO4v-、CO3v-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生皛色沉淀后部分溶解；②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红銫石蕊试纸检验，试纸不变蓝；③另取少量原溶液，加BaClv溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．根据上述实验事实确定并回答：（1）上述溶液中肯定存在的离子有____，不能确定是否存在的离子有____，为確认是否含有该离子，应做____实验．（v）写出步骤①中发生反应的离子方程式____、____、____．”相似的习题。