2016年天津市高考理科综合压轴卷(含答案和解释)
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2016年天津市高考理科综合压轴卷(含答案和解释)
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2016年天津市高考理科综合压轴卷(含答案和解释)
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文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m 2016届天津市高考压轴卷 理综 含解析卷生物一、(每题6分，共36分)1．关于以下过程的描述正确的是(　　)&A．能够在生物膜上完成的过程是1、2、3、5、6B．图中7过程需要1过程的参与，而8过程中都完成了2过程C．将3、4过程合成的分子在体内完全氧化分解将形成8种小分子物质D．在绿色植物的叶肉细胞内，2过程合成的ATP中线粒体比叶绿体合成的用途单一2．如图表示细胞凋亡过程，其中酶Ⅰ为核酸内切酶，能够切割DNA形成DNA片段；酶Ⅱ为一类蛋白水解酶，能选择 性地促进某些蛋白质的水解，从而造成细胞凋亡。下列相关叙述，错误的是(　　)&A．凋亡诱导因子与膜受体结合，可反映细胞膜具有信息交流的功能B．死亡信号发挥作用后，细胞内将有新型蛋白质的合成以及蛋白质的水解C．吞噬细胞吞噬凋亡细胞时，利用了细胞膜选择透过性的特点D．酶Ⅰ能切割DNA分子而酶Ⅱ不能，表明酶具有专一性的特点3.据图所作的叙述，正确的是(　　)&&A．若甲图细胞正常分裂，A与a、B与b都随同源染色体分离而进入两个子细胞B．乙图状态下的细胞含有4个染色体组，其中2和3存在于同一个染色体组中C．丙图圈中部分表示胞嘧啶脱氧核苷酸，是DNA的基本组成单位之一 D．丁图中b时刻后，机体仍可具有相应的免疫能力4．下列是有关高中生物实验的四幅图，其中说法正确的是(　　)&A．图丁中观察有丝分裂部位是②B．若秋天用绿叶做色素提取与分离实验，只能分离到图甲中色素带1和2C．若细胞正处于图丙所示状态时，则细胞液浓度一定小于外界溶液浓度D．图乙是利用样方法调查某植物的种群密度，此样方内该植物种群密度为2.5株/m25.下图为甲种遗传病（基因为A、a）和乙种遗传病（基因为B、b）的家系图。其中一种遗传病基因位于常染色体上，另一种位于X染色体上。调查结果显示，正常女性人群中甲、乙两种遗传病基因携带者的概率分别是1/1，下列说法正确的是（&&& ）&A. 调查上述两种遗传病的发病率及遗传方式时，最好选择在患者家系中调查B. 甲、乙遗传病的遗传方式依次为伴X染色体隐性遗传、常染色体隐性遗传C．Ⅲ-3的甲种遗传病的致 病基因来源于Ⅰ-1和Ⅰ-2，乙种遗传病的致病基因来源于Ⅰ-4D．H如果是男孩则表现甲、乙两种遗传病的概率分别是1/66.下图为某植物在夏季晴天一昼夜内CO2吸收量的变化情况，以下判断正确的是(　　)
（1）该植物进行光合作用的时间区段是bg段（2）该植物在a和h时刻只进行呼吸作用，不进行光合作用（3）影响bc段光合速率的外界因素只有光照强度（4）ce段与fg段光合速率下降的原因完全相同（5）若c、f时刻的光合速率相等，则该植物呼吸速率为c时刻大于f时刻（6）该植物处于生长时期A. （1）（3）&& B. （2）（4）& C. （1）（5）& D. （2）（6）二、非7.（12分）德国小蠊（二倍体）是常见的室内昆虫，由于长期使用杀虫剂，其抗药性增强，请回答下列问题。（1）长期使用杀虫剂，发现灭虫效果越来越差，现代生物进化理论的解释是_________________________________________________________________。&&&&& （2）分子生物学研究表明抗药性主要是由基因S突变成抗性基因s导致的，科学家检测德国小蠊是否具有s抗性基因，先用___________技术将其扩增，再用___________&&&&&&&&&& 技术进行检测。（3）德国小蠊的性别决定为XO型，雌性的性染色体组成为XX，雄性的性染色体组成为XO（体细胞仅含有1条X染色体）。某正常德国小蠊，体细胞中有23条染色体，则该个体的性别是___________；下图表示该个体减数分裂过程示意图（表示部分染色体，含性染色体），则符合该个体分裂过程的选项是___________。
（4）随机取样的德国小蠊个体中，ss个体数为6，SS个体数为26，Ss个体数为18。则抗性基因频率为___________。8.（16分）褐色脂肪组织（BAT）是小型哺乳动物适应性产热的主要部位。研究工作者以长爪沙鼠为实验材料，研究动物在寒冷条件下BAT含量及相关激素的变化，结果如下表。&组别& &环境温度& &实验结果&&BAT含量（g/100g体重）&BAT细胞中线粒体中的蛋白质总量(mg)&下丘脑中促甲状腺激素释放激素的含量（pg/mg）&血浆中甲状腺激素含量（ng/mL）甲&24℃&0.33&3.5&86.73&0.55乙&4℃&0.27&5.3&63.62&0.76（1）长爪沙鼠的温度感受器受寒冷刺激产生兴奋时，该部位细胞膜内侧的电位变化是____________。当相应的神经冲动传至下丘脑后，通过____________调节发出信息，从而使皮肤毛细血管收缩，肌肉和肝脏等产热____________（填增多、减少或不变）。（2）表中BAT含量变化表明，长爪沙鼠在寒冷条件下能通过____________来增加产热量以维持体温。根据实验结果推测，乙组长爪沙鼠血浆中促甲状腺激素的含量比甲组____________。（3）哺乳动物的脂肪细胞来源于前脂肪细胞。在体外培养前脂肪细胞，需经____________&&&&&& 酶消化而得到单个前脂肪细胞，进行原代培养。体外培养细胞的操作及培养过程均需要在____________条件下进行。成熟脂肪组织细胞间质少、细胞松散，所以随着前脂肪细胞的分化，细胞贴壁生长性能____________（填上升、下降或不变）。9.(16分)某雌雄同株植物花的颜色由两对基因(A和a，B和b)控制，A基因控制色素合成(A：出现色素，AA和Aa的效应相同)，该花的颜色随细胞液pH降低而变浅。其基因型与表现型的对应关系见下表。基因型&A_Bb&A_bb&A_BB、aa__表现型&粉色&红色&白色(1)B基因控制合成的蛋白质可能位于________上，该蛋白质的作用是________________，BB和Bb的效应________(填“相同”或“不同”)。(2)纯合白色植株和纯合红色植株作亲本杂交，子一代全部是粉色植株。推测该亲本杂交组合可能为______________________。(3)为了探究两对基因(A和a，B和b)是否在同一对同源染色体上，某课题小组选用基因型为AaBb的粉色植株进行自交实验。①实验步骤：第一步，粉色植株(AaBb)自交；第二步，_________________。②预期实验结果(不考虑交叉互换)及结论：a．若子代植株花色为粉色∶白色＝1∶1，则两对基因在一对同源染色体上；b．若子代植株花色为________________，则两对基因在两对同源染色体上；c．若子代植株花色为________________，则两对基因在一对同源染色体上。(4)若上述两对基因位于两对同源染色体上，则粉色植株(AaBb)自交后代中，白色植株的基因型有________种。&2016天津市高考压轴卷物理word版含解析第I卷一、&单项选择题：（每小题6分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）1.在物理学的发展中，有许多科学家做出了重大贡献，下列说法中正确的是A.伽利略通过观察发现了行星运动的规律B.库仑发现了电荷守恒定律并提出元电荷概念C.牛顿通过理想斜面实验发现了物体的运动不需要力来维持D.英国物理学家卡文迪许用实验的方法测出了万有引力常量2.在学习光的色散的时候老师课堂上做了一个演示实验，让某特制的一束复色光由空气射赂一块平行平面玻璃砖（玻璃较厚），经折射分成两束单色光a、b，已知a光是红光，而b光是蓝光，下列光路图正确的是（&& ）&3.如图甲所示，是一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t = 0时刻的波形图，P是离原点x1 = 2 m的一个介质质点，Q是离原点x2 = 4 m的一个介质质点，此时离原点x3 = 6 m的介质质点刚刚要开始振动．图乙是该简谐波传播方向上的某一质点的振动图像（计时起点相同）．由此可知：& &A．这列波的波长为λ = 2 m&&&&& B．乙图可能是图甲中质点Q的振动图像C．这列波的传播速度为v = 3 m/s&&&& D．这列波的波源起振方向为向上&& 4.理论上已经证明：质量分布均匀的球壳对壳内物体的万有引力为零．现假设地球是一半径为R、质量分布均匀的实心球体，O为球心，以O为原点建立坐标轴Ox，如图所示．一个质量一定的小物体（假设它能够在地球内部移动）在x轴上各位置受到的引力大小用F表示，则选项图所示的四个F随x的变化关系图正确的是（　　）&　&A．& &B．& &C．& &D．& 5.（单选）一倾角为θ=30°，高度为h=1m的斜面AB与水平面BC在B点平滑相连．一质量m=2kg的滑块从斜面顶端A处由静止开始下滑，经过B点后，最终停在C点．已知滑块与接触面的动摩擦因数均为μ= ，不计滑块在B点的能量损失．则（　　）&　&A．&滑块到达B处的速度为2 m/s　&B．&滑块从A滑至B所用的时间为 s　&C．&BC间距为 m　&D．&滑块从B到 C的过程中，克服摩擦力所做的功为20J
二、不定项选择（每小题6分，共18分．每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的.全部选对得6分，选对单选不全得3分，选错或不答的得0分）6.如图所示，分别在M、N两点固定两个点电荷+Q和q（Q＞g），以MN连线的中点O为圆心的圆周上有A、B、C、D四点．下列说法中正确的是（　　）&　 A． A点场强等于B点场强 B． A点电势等于B点电势　 C． O点场强大于D点场强 D． O点电势高于D点电势7.回旋加速器是加速带电粒子的装置，其核心部分是分别与高频交流电源两极相连接的两个D形金属盒，两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时都能得到加速，两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，如图所示．设D形盒半径为R．若用回旋加速器加速质子时，匀强磁场的磁感应强度为B，高频交流电频率为f．则下列说法正确的是（　　）&　 A． 质子的回旋频率等于2f　 B． 质子被电场加速的次数与加速电压有关　 C． 质子被加速后的最大速度不可能超过2πfR　 D． 不改变B和f，该回旋加速器也能用于加速α粒子8.如图11甲电路所示，电阻R两端的电压U与通过该电阻的电流I的变化关系如图11乙所示，电电动势为7.0 V，内阻不计。电阻R1＝1000 Ω，且阻值不随温度变化。若改变R2，使AB与BC间的电压相等，则此时A．R的阻值为1000 ΩB．R的阻值为400ΩC．通过R的电流为2.5 mAD．通过R的电流为2.0 mA&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 第II卷9.(1)已知地球和月球的质量分别为M和m，半径分别为R和r。在地球上和月球上周期相等的单摆摆长之比为________，摆长相等的单摆在地球上和月球上周期之比为________。(2)在验证机械能守恒定律的实验中，使质量为m=200g的重物自由下落，打点计时器在纸带上打出一系列的点，选取一条符合实验要求的纸带如图所示．O为纸带下落的起始点，A、B、C为纸带上选取的三个连续点．已知打点计时器每隔T=0.02s打一个点，当地的重力加速度为g=9.8m/s2，那么&（1）计算B点瞬时速度时，甲同学用vB2=2gSOB，乙同学用vB= ．其中所选择方法正确的是＿（填“甲”或“乙”）同学．（2）同学丙想根据纸带上的测量数据进一步计算重物和纸带下落过程中所受的阻力，为此他计算出纸带下落的加速度为　　m/s2，从而计算出阻力f=　　N．（3）若同学丁不慎将上述纸带从OA之间扯断，他仅利用A点之后的纸带能否实现验证机械能守恒定律的目的？　　．（填“能”或“不能”）(3)在测量一节干电池的电动势和内阻的实验中，实验电路图如图所示，实验室提供下列器材：电流表A1（量程0.6A，内阻约1.0Ω）电流表A2（量程3A，内阻约0.5Ω）电压表V（量程3V，内阻约3kΩ）滑动变阻器R1（0～20Ω）滑动变阻器R2（0～200Ω）干电池E（电动势约1.5V，内阻未知）开关及导线若干（1）实验中电流表应选　　，滑动变阻器应选　　；（填器材的代号）（2）实验中要求电流表测量通过电池的电流，电压表测量电池两极的电压．根据图示电路，电流表的示数　　（填“大于”或“小于”）所需测量的电流值；（3）若有相同型号的新旧两节干电池，分别接入图示电路，当电流在相同范围内变化时，电压表读数变化范围较大的是　　（填“新干电池”或“旧干电池”）．&10.如图所示，一木箱静止、在长平板车上，某时刻平板车以a = 2.5m/s2的加速度由静止开始向前做匀加速直线运动，当速度达到v = 9m/s时改做匀速直线运动，己知木箱与平板车之间的动脒擦因数μ= 0.225，箱与平板车之间的最大静摩擦力与滑动静擦力相等（g取10m/s2）。求：（1）车在加速过程中木箱运动的加速度的大小（2）木箱做加速运动的时间和位移的大小（3）要使木箱不从平板车上滑落，木箱开始时距平板车右端的最小距离。&11.如甲图所示，间距为L、电阻不计的光滑导轨固定在倾角为θ的斜面上．在MNPQ矩形区域内有方向垂直于斜面的匀强磁场，磁感应强度为B；在CDEF矩形区域内有方向垂直于斜面向下的磁场，磁感应强度Bt随时间t变化的规律如乙图所示，其中Bt的最大值为2B．现将一根质量为M、电阻为R、长为L的金属细棒cd跨放在MNPQ区域间的两导轨上并把它按住，使其静止．在t=0时刻，让另一根长也为L的金属细棒ab从CD上方的导轨上由静止开始下滑，同时释放cd棒．已知CF长度为2L，两根细棒均与导轨良好接触，在ab从图中位置运动到EF处的过程中，cd棒始终静止不动，重力加速度为g；tx是未知量．求：（1）通过cd棒的电流，并确定MNPQ区域内磁场的方向；（2）当ab棒进入CDEF区域后，求cd棒消耗的电功率；（3）求ab棒刚下滑时离CD的距离．&12.如图所示，两块很大的平行导体板MN、PQ产生竖直向上的匀强电场，两平行导体板与一半径为r的单匝线圈连接，在线圈内有一方向垂直线圈平面向里，磁感应强度变化率为 的匀强磁场B1。在两导体板之间还存在有理想边界的匀强磁场，匀强磁场分为Ⅰ、Ⅱ两个区域，其边界为MN、ST、PQ，磁感应强度大小均为B2，方向如图所示，Ⅰ区域高度为d1，Ⅱ区域的高度为d2。一个质量为m、电量为q的带正电的小球从MN板上方的O点由静止开始下落，穿过MN板的小孔进入复合场后，恰能做匀速圆周运动，Ⅱ区域的高度d2足够大，带电小球在运动中不会与PQ板相碰，重力加速度为g。(1)求线圈内匀强磁场的磁感应强度变化率； (2)若带电小球运动后恰能回到O点，求带电小球释放时距MN的高度h；&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&& 2016天津市高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H-1&& C-12& N-14& O-16& Na-23& Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5& Mn-55& Cu-64& Fe-56 Cu 64& Ag 108& I 127& Ba 137&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 第I卷一．选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共36分）1．化学源于生活，下列关于化学与生活的说法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&&& ）A．淀粉、蛋白质、油脂都是人体必需的高分子营养物质B．氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品药品干燥剂C．漂白粉、生石灰和明矾都可以用来灾后的环境消毒D．食醋除水垢、明矾的净水、油脂的皂化都是化学变化2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、&在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、&气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、&灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、&将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．强溶液的导电能力一定强于弱溶液4．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是&5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAB．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2NA C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA6．下列关于电解质溶液的说法正确的是（&&& ）A．0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的HF溶液中，水电离出的H+浓度相同B．pH 都为2的HCl和HF，稀释10倍后，pH前者大于后者C．浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，阴离子浓度相同D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO2－3)+3c(HCO－3)+3c(H2CO3)
第II卷（本卷共4题，共64分）7．（14分）．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL1）的pH与原子序数的关系如图2所示．&&&&&&&根据上述信息进行判断，并回答下列问题：&&&（1）h在元素周期表中的位置是　&&&&&&&&&&&& 　．&&&（2）比较f、g、h常见离子的半径大小　&&&&&& 　＞　&& 　＞　&& 　（用离子符号表示）；e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是　&& 　（用化学式表示）．&&&（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是　&&&& ．&&&a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点&&&b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH&&&c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度&&&d．比较两种元素在化合物中化合价的高低&&&（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式　&&&&&&&& 、&&&&&&&&& 、&&&&&&&& 　（写一个即可）．&&&（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol zz键吸收167kJ热量，生成1mol Z≡Z键放出942kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式　&&&&&&&&&&& 　．&&&（6）由上述 元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为　&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　．已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式　&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　．&&&&8.（18分）已知有机物甲的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液反应显紫色。有机物乙的分子式为C7H6O2，与碳酸氢钠溶液不反应，也不能与银氨溶液反应。由甲合成戊的路线如图所示：&（1）由丙制备丁的反应类型为&&&&&&&&&&&&&& 。（2）甲和戊中含氧官能团的名称为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）由甲制备乙的方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）甲与氢氧化钠溶液反应的方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）写出三种符合下列条件的结构简式：&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&& 。①含有苯环&&& ②有两种不同环境的氢原子&&& ③与丁的分子式相同（6）I是CH2Br2的同系物，由CH3CH2Br经如下步骤可合成CH3COOCH2CH2OOCCH3。CH3CH2Br H I J CH3COOCH2CH2OOCCH3请回答：反应条件2所选择的试剂为&&&&&&&&&& ；J的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&& 。9.（18分）硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。已知：物质&密度/g/cm3&沸点/℃&水中溶解度硝基苯&1.205&210.9&难溶苯&0.879&80.1&难溶实验室制备硝基苯的过程如下：步骤一：配制混酸。将20.0 mL浓H2SO4和14.6 mL浓HNO3混合均匀。步骤二：仪器组装。按照下图，在250 mL的三口烧瓶中加入配制 好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支0~100℃的温度计，控制反应温度50℃~60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8 mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。&步骤三：水油分液。反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。步骤四：产物除杂。此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。步骤五：余酸滴定。将所得的酸液稀释到250 mL，取25 mL用0.1 mol/L的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1 mL，再取25 mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V2 mL。请回答下列问题：（1）配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）三口烧瓶上口的仪器名称为&&&&&&&&&&& ，右口的仪器名称为&&&&&&&&&&&&&& 。（3）硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的&&&&&&&&&&&&&&&& 放出。（4）除杂过程第一次水洗和Na2CO3溶液洗涤的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，第二次水洗的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）无水CaCl2用途是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（6）蒸馏操作加入碎瓷片目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，冷却水应该&&&&& 口进水&&& 出水，温度计水银球位置应在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（7）通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。滴定过程选择&&&&&&&&& 作为指示剂，滴定终点的现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度&&&&&&&&& （填“偏大”、“偏小”“不变”），根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为&&&&&&&&&&& mol/L。10.（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)& ΔH1＝－574 kJ•mol－1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)&& ΔH2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝&&&&&&&& ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g)&& 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)&& ΔH&0① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。& ② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到 平衡状态的是_____(选填序号)a．CH4的转化率等于CO的产率&& b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变&& d．固体的总质量不变③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA&&&&& _______KB（填“&”、“ &”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些&&&&&&&&&&&&&& 。&&& a．H2的逆反应速率&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．CH4的的体积分数&& c．混合气体的平均相对分子质量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是________&①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1③ HNO2的电离平衡常数：b点&a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)&c(NO2-)&c(OH )& c(H+)
&&&&&&&& 【生物参考答案】1.B【解析】2表示ATP的合成反应，可发生在线粒体内膜和类囊体膜上，5表示有氧呼吸的第三阶段，发生在线粒体内膜上，6表示光合作用光反应阶段中水的光解，发生在类囊体膜上，7表示光合作用的暗反应阶段，发生于叶绿体基质中，8表示有机物的氧化分解，可发生于细胞质基质、线粒体中，A错误；7表示光合作用的暗反应阶段，需要光反应提供的ATP，8表示有机物的氧化分解，释放的能量一部分用于合成ATP，B正确；3表示转录过程，4表示逆转录过程，3转录过程是以基因为单位进行的，3、4合成的分子完全水解产物为8种小分子，C错误；在绿色植物的叶肉细胞内，2过程合成的ATP中叶绿体比线粒体合成的用途单一，叶绿体合成的ATP只能用于暗反应，D错误。2.C【解析】细胞膜上的受体接受并传递信息，可反映出细胞膜具有信息交流的功能，A正确；从题干信息可知，细胞凋亡过程中有凋亡基因的表达以及蛋白水解酶水解蛋白质的现象，B正确；吞噬细胞吞噬凋亡细胞时，利用的是细胞膜的流动性，C错误；不同酶催化的底物不同，可反映出酶的专一性，D正确。3.D【解析】甲图减数第一次分裂结束后，B与b都会随同源染色体分离而分离，而A与a并没有分离，故A错误；乙图为有丝分裂后期，细胞中含有四个染色体组，其中2和3是一对同源染色体，不会存在于一个染色体组中，故B错误；丙图圈中部分不是一个核苷酸，其中的磷酸应属于下面的胸腺嘧啶脱氧核苷酸，故C错误；人体经过抗原刺激后，会产生抗体和记忆细胞，抗体消失后，记忆细胞仍可发挥免疫作用，故D正确。4.D【解析】　有丝分裂实验中应观察根尖的分生区③，A错；用绿叶做色素提取与分离实验就一定能出现3、4条带，B错；若细胞正处于图丙状态，可能正在失水、吸水或正好处于平衡，因此细胞液可能小于、大于或等于外界溶液浓度，C错。样方调查时四条边上的计数时应记上不记下，记左不计右，统计完后除以面积就是密度，D正确。
5.D【解析】调查发病率在人群中随机抽样调查，调查遗传方式在患者家系中调查；A错误。Ⅰ-1和Ⅰ-2与Ⅱ-1知甲病为常染色体隐性遗传病，则乙病为X染色体病，由Ⅱ-6和Ⅱ-7→Ⅲ-7或Ⅱ-2和Ⅱ-3→Ⅲ-3，可确定乙病为隐性遗传病，所以综合分析可确定乙病为X染色体隐性遗传病；B错误。Ⅲ-3患甲病，Ⅱ-2和Ⅱ-3表现型正常，说明Ⅱ-2和Ⅱ-3的基因型均为Aa, Ⅱ-2的a基因来自Ⅰ-1或Ⅰ-2，Ⅱ-3的a基因来自Ⅰ-3或Ⅰ-4，乙种遗传病的基因来自Ⅱ-3，而Ⅱ-3的乙病致病基因来自Ⅰ-4；C错误。Ⅲ-3患甲病，Ⅱ-2和Ⅱ-3表现型正常，说明Ⅱ-2和Ⅱ-3的基因型均为Aa,推知Ⅲ-2为Aa的频率=2/3，Ⅲ-1(1/10000Aa)XⅢ-2(2/3Aa)→1/*1/4=1/60000aa；Ⅲ-1(1/100XBXb)XⅢ-2(XBY)→1/100*1/2 XbY=1/200 XbY；D正确。6.D【解析】由曲线可知a和h时刻无光照，植物只进行呼吸作用，不进行光合作用，（2）正确；该植物进行光合作用的时间区段是ah，（1）错误，排除A和C项；再判断（4）或（6）即可，ce段光合速率减慢是由于夏季晴天的中午，光照过强，气温过高，气孔关闭，导致植物吸收的CO2减少，使暗反应速率减慢，而fg段光合速率减慢是由于光照强度逐渐减弱，使光反应速率减慢，所以ce段与fg段光合速率下降的原因不相同，（4）错误，所以D选项正确。第Ⅱ卷（非选择题）7.（1）经自然（杀虫剂）选择作用，种群中抗药性基因频率升高（2）PCR&&&& DNA分子杂交 （3）雄性&&&&&&&& B&&&& （4）30%（或0.3）8.（1）由负电位变成正电位&&&& 神经―体液（答全得分）&&&& 增多（2）增加脂肪消耗量（答案必须体现出脂肪的变化）&& 高&&&& （3）胰蛋白酶（胶原蛋白酶）&&&&&&& 无菌&&&&&&&& 下降9.　(1)液泡膜　将H＋运输进液泡　不同　(2)AABB×AAbb( 或aaBB×AAbb)　(3)①观察并统计子代植株花的颜色和比例　②b.粉色∶红色∶白色＝6∶3∶7　c．粉色∶红色∶白色＝2∶1∶1(4)5【解析】(1)由表可知：A基因存在的情况下，没有B基因，花表现为红色，出现一个B基因，花表现为粉色，出现两个B基因，花表现为白色，说明B基因为修饰基因，负责淡化颜色，而且Bb和BB的效应不同。再结合题干信息，该花的颜色随细胞液pH降低而变浅，说明B基因可降低细胞液pH，增强细胞液的酸性，进一步推测应该是B基因控制的蛋白质将H＋运输进了液泡，那么该蛋白质只能是载体蛋白，位于液泡膜上。(2)纯合白色植株和纯合红色植株作为亲本进行杂交，子一代全部是粉色植株，而粉色植株的基因型为A_Bb，纯合红色植株只能是AAbb，由此推测纯合白色植株的基因型为AABB或aaBB。(3)若两对基因(A和a，B和b)在两对同源染色体上，根据基因自由组合定律，则基因型为AaBb的个体的自交后代的基因型及比例为AABB∶AaBB∶aaBB∶AABb∶AaBb∶aaBb∶AAbb∶Aabb∶aabb＝1白色∶2白色∶1白色∶2粉色∶4粉色∶2白色∶1红色∶2红色∶1白色，因此，红色∶粉色∶白色＝(1＋2)∶(2＋4)∶(1＋2＋1＋2＋1)＝3∶6∶7；当基因A、B在同一染色体上、基因a、b在同一染色体上时，则AaBb自交子代基因型及比例为AABB∶AaBb∶aabb＝1∶2∶1，即白色∶粉色＝1∶1；若A、b在同一条染色体上，a、B在另一条染色体上时，AaBb自交子代基因型为AAbb∶AaBb∶aaBB＝1∶2∶1，即红色∶粉色∶白色＝1∶2∶1。(4)若这两对基因位于两对同源染色体上，则粉色植株(AaBb)自交后代白色植株的基因型有AABB、AaBB、aaBB、aaBb、aabb 5种。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2016天津市高考压轴卷化学答案与解析1．【答案】D【解析】本题考查化学与 生活。油脂不是高分子，A错误；还原性铁粉是食品药品的抗氧化剂而非干燥剂，B错误；明矾不具备消毒功能，只能起凝聚作用，用来消除水中悬浮物，C错误；食醋去垢是醋酸和CaCO3以及Mg(OH)2的反应、明矾净水是KAl(SO4)2&#O和水的反应、油脂皂化是油脂碱性条件下的水解反应都是化学变化，D正确。2.【答案】B【解析】试题分析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OTCuSO4&#O，CuSO4&#O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。3.【答案】C【解析】试题分析：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，错误； B.一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子 的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，错误； C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，正确； D.溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，错误。4.【答案】B【解析】试题分析：A.构成Cu-Zn原电池，Cu作正极，在正极上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，有气体逸出，产生气泡，不符合题意，错误；B.形成电解池，Cu与电源的正极连接，为阳极，发生的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，无气体产生，没有气泡产生，符合题意，正确；C.构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，正极上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，有气体逸出，产生气泡，不符合题意，错误；D.构成电解池，Cu是阴极，阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，有气体逸出，产生气泡，不符合题意，错误。5.【答案】C【解析】试题分析：A．NO与O2会发生反应2NO+O2=2NO2，标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后产生11.2 L NO2及过量的5.6L O2，NO2会继续发生反应：2NO2 N2O4，当反应达到平衡时，气体的物质的量小于0.75mol，所以所含分子数小于0.75NA，错误；B．pH=13的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，当溶液的体积为1.0L时，溶液中含有的OH―数目为0.1NA，错误；C．在0.1 mol Na2O2晶体中含有0.2molNa+和0.1molO22-，因此共含有0.3NA个离子，正确；D．在标准状况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误。6．【答案】B【解析】A项：HCl是强酸，电离出的H+浓度大于HF，电离出的H+对水的电离抑制程度更大，错误；B项：HF是弱酸，随着加水稀释，有新的H+补充过来，稀释后pH更小，正确；C项：若不考虑CO2－3和HCO－3水解，二者阴离子一样多，但是CO2－3水解导致阴离子数目增多，HCO－3的水解和电离不会导致阴离子数目改变，错误；D项：未知Na2CO3和NaHCO3的量比关系，故无 法列出物料守恒等式，错误。7.（14分） 【答案】（1）第三周期第ⅦA族；（2分）（2）S2＞Cl＞Al3+；NaOH；（2分）（3）bc；（2分）（4HClO4、H2CO3、H2SO3等；（2分）（5）N4（g）=2N2（g）△H=882kJ/mol；&（2分）&&（6）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑（2分）； ．（2分）【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01molL1，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素；g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素．&&&（1）h为Cl元素，处于周期表中第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；&&&（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径：S2＞Cl＞Al3+；&&&金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故金属性NaOH＞Al（OH）3，故答案为：S2＞Cl＞Al3+；NaOH；&&&（3）a．单质的硬度和熔、沸点，属于物理性质，不能比较金属强弱，故A错误；&&&b．溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，金属阳离子对应的键越弱，则对应元素的金属性越弱，故b正确；&&&c．单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，故c正确；&&&d．化合物中金属元素化合价越高，说明金属原子失去电子越大，但金属性强弱与失去电子数目无关，与得失电子难易有关，故d错误，&&&故选：bc；&&&（4）任三种组成六原子共价化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等，&&&故答案为：HClO4、H2CO3、H2SO3等；&&&（5）根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个NN键，破坏1molN4分子中含有6molNN键需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量；&&&生成2molN≡N键放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量，所以该反应放出kJ=882kJ能量，所以热化学反应方程式为N4（g）=2N2（g）△H=882kJ/mol，&&&故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=882kJ/mol；&&&（6）化合物NaCN不慎泄露时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，&&&NaCN由Na+、CN构成，含有N2分子中类似的化学键，则CN中存在三键，NaCN电子式为： ，&&&故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑； ．8．（18分）【答案】（1）取代反应 （1分） （2）羟基、羰基和醚键（3分）（3） +CH2Br2+2NaOH& +2NaBr+2H2O （2分）（4） +2NaOH& +2H2O （2分）（5） 、 、 （ 其它合理答案也可给分，6分）（6）Br2或Cl2（& 其它合理答案也可给分（2分））&& HOCH2CH2OH （2分）【解析】根据合成路线和乙的分子式、化学性质等信息，推知甲为 ，乙为 。甲的结构简式中含氧官能团为羟基，戊的结构简式中含氧官能团有两种，分别为羰基和醚键。对比丙和丁的结构简式和反应条件可知由丙到丁的反应类型为取代反应。由甲到乙的反应方程式的本质为Br-CH2-Br在碱性条件下生成HO-CH2-OH， 与HO-CH2-OH发生分子间脱水，生成 。丁的同分异构体是芳香族化合物，且只有两种不同环境的氢，说明是一个对称型的分子，结构简式为 或 。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH2=CH2 BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3。9．（18分）【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯内壁注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。（1分）&&& （2）冷凝管（1分）&& 分液漏斗（1分）&&& （3）下口（1分）& （4）洗去硝基苯中的酸液（1分）&&& 洗去过量的Na2CO3和新产生的Na2SO4和NaNO3（1分）&&&& （5）干燥硝基苯（1分）& （6）形成汽化中心，防止液体暴沸（1分）&&&&& 下口（1分）&&&& 上口（1分）&&& 蒸馏烧瓶支管口附近（1分）（7）酚酞（1分）&&& 当滴入最后一滴NaOH标准液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色（2分）&&&& 偏小（2分）&&&&&& （2分）【解析】本题考查有机实验。（1）浓HNO3中含有较多的水，且密度比浓硫酸小故混酸的配制相当于浓硫酸的稀释―浓酸入水、杯壁下流、玻棒搅拌。（2）冷凝管用于减少苯和硝酸的挥发，分液漏斗用于逐滴加入液体。（3）硝基苯密度大于水且难溶于水，故应从分液漏斗的下口放出。（4）第一次水洗和碱洗是为了洗去过量的酸，第二次水洗是为了洗去后来加入的过量的Na2CO3和后来引入的Na2SO4和NaNO3。（5）无水CaCl2是一种中性干燥剂，可用于干燥硝基苯。（6）加碎瓷片的目的是防止暴沸。冷却水采取逆流冷却，下进上出。为了准确测定馏出蒸汽的温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口附近。（7）碱滴酸，最后碱过量一滴，锥形瓶中溶液显碱性，故选酚酞作为指示剂，当最后一滴碱液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点。 ，当滴定终点俯视时导致标准液体积偏小，待测液浓度偏小。10．（14分）【答案】（1）-1160kJ/mol；（3分）（2）①0.012mol/(L•min)，（3分）②b、d，（2分）③&，（2分）b、c；（2分）（3）②③（2分）【解析】试题分析：（1）将两个热化学方程式叠加，可得总反应方程式：2CH4(g) + 4NO2(g) = 2N2(g)＋2CO2(g) + 4H2O(g)& ΔH＝ΔH1+ΔH2=－1734 kJ/mol，－574 kJ/mol+ΔH2=－1734 kJ/mol，解得ΔH2=－-1160kJ/mol。（2）①Δn(Fe2O3)= 3.2g÷160g/mol=0.02mol，则根据反应方程式中物质反应的关系可知Δn(CO)= 3Δn(Fe2O3)=0.06mol，用CO表示的化学反应速率是V(CO)=0.06mol÷5L÷1min=0.012mol/(L•min)。②a.根据碳元素守恒可知：在任何时刻都存在CH4的转化率等于CO的产率，因此不能据此判断反映是否处于平衡状态，错误；b. 由于Fe、Fe2O3都是固体物质，若反应未达到平衡状态，则气体的质量就会发生改变，混合气体的平均相对分子质量也会发生改变，因此可以利用混合气体平均相对分子质量不变来判断反应处于平衡状态，正确；c. 由于H2、CO都是生成物，任何时刻二者的速率比都等于方程式的计量数的比。故不能根据v（CO）与v（H2）的比值不变判断反应处于平衡状态，错误；d．若反应未达到平衡状态，则固体的质量就会发生改变，因此可以根据固体的总质量不变来判断反应处于平衡状态，正确。故选项是bd。③由于该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。由于温度：B&A，所以化学平衡常数KA&KB。a.升高温度，化学反应速率加快，因此不可能表示H2的逆反应速率，选项a错误；b.根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度，平衡正向移动，则达到平衡时CH4的的体积分数减小，符合图像关系，选项b正确；c.升高温度，化学平衡向正反应方向移动，由于正反应是气体体积增大的反应，所以混合气体的平均相对分子质量减小，选项c符合图像，正确。（3）酸、碱中和反应是放热反应，由于在加入NaOH溶液20mL时溶液的温度最高，说明此时二者恰好完全反应。根据二者反应的方程式是HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，可知n(HNO2)=n(NaOH)，20mL×0.0lmol•L-l=20mL×c(NaOH)，所以c(NaOH)= 0.0lmol•L-l，①错误；②正确；HNO2是弱酸，电离需要吸收热量，由于温度b点&a点，所以HNO2的电离平衡常数：b点&a点，③正确；④在b点时酸碱恰好中和，溶液为NaNO2溶液，该盐是强碱弱酸盐，由于NO2-水解，消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)&c(H+)，但是盐水解程度是微弱的，因此此时溶液中离子浓度关系是：c(Na+)&c(NO2-)&c(OH )& c(H+)，当向溶液中不断加入NaOH溶液至40mL时，溶液为NaOH和NaNO2按照1:1的混合溶液，在溶液中既有NaOH电离产生OH-，也存在NO2-水解产生的OH-，此时溶液中离子浓度关系是：c(Na+)&c(OH )&c(NO2-)& c(H+)，因此④是错误的。&2016天津市高考压轴卷物理word版参考答案1.&【 答案】D&【 解析】2.&【 答案】B&【 解析】玻璃对蓝光的折射率大于红光的折射率，光线得到玻璃砖上表面时，两束光的入射角 相等，根据折射定律 ，得到红光的折射角大于蓝光的折射角，则a光在b光的右侧．光线经过玻璃砖上下两个表面两次折射后，出射光线与入射光线平行。故选：B3.&【 答案】B&【 解析】由甲读出波长λ=4m，由图乙读出周期T=2s，波速v= = m/s=2m/s，故AC错误；B、由图乙看出，t=0时刻，质点经过平衡位置向上，而图甲中，Q点也经过平衡位置向上运动，故乙图可能是图甲中质点Q的振动图象，故B正确．D、波源的起振方向与x3=6m的质点t=0时刻的振动方向，简谐波没x轴正方向传播，则知x3=6m的质点在t=0时刻的振动方向向下，则波源的起振方向沿y轴正方向，故D错误；4.&【 答案】A&【 解析】考点：&万有引力定律及其应用．专题：&万有引力定律的应用专题．分析：&根据题意知，地球表面的重力加速度等于半径为R的球体在表面产生的加速度，在其内部距离地心距离为r处一点的加速度相当于半径为r的球体在其表面产生的加速度，根据地球质量分布均匀得到加速度的表达式，再根据半径关系求解即可．解答：&解：令地球的密度为ρ，则在地球表面，重力和地球的万有引力大小相等，有：g= 由于地球的质量为M= ，所以重力加速度的表达式可写成：g= ．根据题意有，质量分布均匀的球壳对壳内物体的引力为零，固在深度为Rr的井底，受到地球的万有引力即为半径等于r的球体在其表面产生的万有引力，g′= 当r＜R时，g与r成正比，当r＞R后，g与r平方成反比．即质量一定的小物体受到的引力大小F在地球内部与r成正比，在外部与r的平方成反比．故选：A．点评：&抓住在地球表面重力和万有引力相等，在矿井底部，地球的重力和万有引力相等，要注意在地球内部所谓的地球的质量不是整个地球的质量而是半径为r的球体的质量．5.&【 答案】C&【 解析】考点：&功能关系；功的计算．分析：&（1）对物体进行受力分析，根据动能定理即可求出滑块到达B的速度．（2）对物体进行受力分析，根据动量定理求出滑块从A滑至B所用的时间．（3）根据动能定理即可求出BC之间的距离；（4）根据动能定理即可求出滑块从B到 C的过程中，克服摩擦力所做的功．解答：&解：A、A到B的过程中重力与摩擦力做功，得： 代入数据得： m/s故A错误；B、根据动量定理得：（mgsin30°μmgcos30°）t=mvB所以滑块从A滑至B所用的时间： s．故B错误；C、在水平面上注意摩擦力做功，得： 代入数据得： m．故C正确；D、克服摩擦力所做的功： J．故D错误．故选：C点评：&本题综合考查了动能定理、动量定理与功能关系，知道物体运动的过程中能量的转化关系．本题还可以通过牛顿第二定律解决．6.&【 答案】CD&【 解析】【考点】： 电势；电场的叠加．【专题】： 电场力与电势的性质专题．【分析】： 由题，Q带正电，q带负电，电场线方向由M指向N，根据顺着电场线电势逐渐降低．电场线越密，电场强度越大．根据对称性，分析OD两点电势关系、场强关系．： 解：A、由于Q＞q，A点处电场线比B点处电场线密，A点场强大于B点场强，故A错误．B、电场线方向由M指向N，则A点电势高于B点电势．故B错误．C、由于电场线关于MN对称，C、D两点电场线疏密程度相同小于O点的密集程度，则O点场强大于D点场强．故C正确．D、由于Q电荷量大，故等势面如图：，沿着电场线电势降低，可知O点电势高于D点电势，故D正确．故选：CD．&7.&【 答案】BC&【 解析】解：A、回旋加速器粒子在磁场中运动的周期和高频交流电的周期相等，带电粒子在匀强磁场中回旋频率等于f，故A错误．&&& B、根据qvmB=m ，得vm= ，与加速的电压无关，然而一次加速，则有qU= ，因此质子被电场加速的次数与加速电压有关．故B正确．&&& C、当粒子从D形盒中出来时速度最大，vm= =2πfR．故C正确．&&& D、根据T= ，知质子换成α粒子，比荷发生变化，则在磁场中运动的周期发生变化，回旋加速器粒子在磁场中运动的周期和高频交流电的周期相等，故需要改变磁感应强度或交流电的周期．故D错误．故选：BC．8.&【 答案】BC&【 解析】由于ＡＢ与ＢＣ间的电压相等，即为3.5Ｖ，由图可知当ＢＣ两端的电压为3.5Ｖ时，设Ｒ为零，则回路电流强度为3.5 ，当Ｒ中通过2.5 时，它两端电压为1Ｖ，则 两端电压为2.5Ｖ，恰好满足此条件，即Ｃ正确，Ｄ错；由欧姆定律得： 。由此计算可知Ｂ对，Ａ错；故选择ＢＣ答案。9.&(1)【 答案】Mr2：mR2； 。
【 解析】(2)【答案】（1）乙；（2）9.5，0.06；（3）能．【解析】考点：&验证机械能守恒定律． 专题：&实验题；机械能守恒定律应用专题．分析：&题的关键是处理纸带问题时应用 = 求瞬时速度，既可以用mgh= mv2来验证机械能守恒，也可以用mgh= mv22 mv12来验证．解答：&解：（1）、由于实验过程中重物和纸带会受到空气和限位孔的阻力作用，导致测得的加速度小于当地的重力加速度，所以求速度时不能用& ，来求，只能根据 = 求瞬时速度值，所以乙正确．（2）、根据△x=at2，可求出a= ，代入数据解得a=9.5m/s2，由mgf=ma解得，阻力f=0.06N．（3）、根据mgh= mv22 mv12可知，可以利用A点之后的纸带验证机械能守恒，即能实现．故答案为：（1）乙；（2）9.5，0.06；（3）能．点评：&明确实验原理，熟记处理纸带问题的思路和方法，注意求瞬时速度的方法，分清理论推导与实验探索的区别，学会求加速度的方法．(3)【答案】（1）A1；R1&&&&&&& （2）小于；&&& （3）旧干电池【解析】【考点】： 测定电源的电动势和内阻．【专题】： 实验题．【分析】： （1）一节干电池的电动势约为1.5V，内阻为几欧姆，所以电流表选择量程0.6A的即可，因为干电池的内阻较小，为了方便条件选择最大阻值较小的滑动变阻器；（2）根据电路结构分析误差原因及现象；（3）根据新旧电池的内阻大小关系，明确电压示数的变化．解：（1）一节干电池的电动势约为1.5V，内阻为几欧姆，所以电流表选择 量程0.6A的，故选：A1；因为干电池的内阻较小，为了方便条件选择最大阻值较小的滑动变阻器，所以选择滑动变阻器R1（0～10Ω）；（2）由电 路图可知，由于电压表的分流，电流表示数小于流过电源的电流；即电流表示数小于所需测量的电流值；（3）由于旧电池的内阻较大，故在电流相同的范围内，旧干电池的内压变化较大；故电压表读数变化范围较大；故答案为：（1）A1；R1（2）小于；（3）旧干电池【点评】： 电学实验一般以常见实验为载体考查实验中的接法、仪表的选择及数据的处理，误差分析等，难度适中．10.&【 答案】（1）&&&& （2）4s；18m&&&& （3）1.8m&【 解析】（1）设木箱的最大加速度为 ，根据牛顿第二定律&&&&& &解得 则木箱与平板车存在相对运动，所以车在加速过程中木箱的加速度为 （2）设木箱的加速时间为 ，加速位移为& 。&&&& &&& （3）设平板车做匀加速直线运动的时间为 ，则&达共同速度平板车的位移为 则& 要使木箱不从平板车上滑落，木箱距平板车末端的最小距离满足 11.&【 答案】见解析&【 解析】【考点】： 导体切割磁感线 时的感应电动势；力的合成与分解的运用；共点力平衡的条件及其应用；点电荷的场强；法拉第电磁感应定律；楞次定律；电磁感应中的能量转化．【专题】： 压轴题；电磁感应――功能问题．【分析】： 导体棒在重力作用下切割磁感线，由法拉第电磁感应定律求出产生感应电动势大小，由右手定则来判定闭合电路出现感应电流方向，由左手定则来根据cd导体棒受到安培力来确定所处的磁场方向．当ab棒进入CDEF区域后，磁场不变，则电路中电流恒定，由电流与电阻可求出cd棒消耗的电功率．ab进入CDEF区域前只受重力和支持力作用做匀加速运动，进入CDEF区域后将做匀速运动，tx之前由法拉第电磁感定律求出感生电动势，之后求出动生电动势．两者相等下，可求出ab棒刚下滑时离CD的距离．解：（1）如图示，cd棒受到重力、支持力和安培力的作用而处于平衡状态由力的平衡条件有BIL=Mgsinθ得I= 上述结果说明回路中电流始终保持不变，而只有回路中电动势保持不变，才能保证电流不变，因此可以知道：在tx时刻ab刚好到达CDEF区域的边界CD．在0～tx内，由楞次定律可知，回路中电流沿abdca方向，再由左手定则可知，MNPQ区域内的磁场方向垂直于斜面向上&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）ab棒进入CDEF区域后，磁场不再发生变化，在ab、cd和导轨构成的回路中，ab相当于电源，cd相当于外电阻有P=I2R= （3）ab进入CDEF区域前只受重力和支持力作用做匀加速运动，进入CDEF区域后将做匀速运动．设ab刚好到达CDEF区域的边界CD处的速度大小为v，刚下滑时离CD的距离为s 在0～tx内：由法拉第电磁感定律 = 在tx后：有E2=BLv &&&&& E1=E2解得 &解得s=L&【点评】： 导体棒在磁场中切割磁感线产生电动势，电路中出现电流，从而有安培力．由于安培力是与速度有关系的力，因此会导致加速度在改变．所以当安培力不变时，则一定处于平衡状态．12.&【 答案】见解析&【 解析】.解：（1）带电小球进入复合场后恰能做匀速圆周运动，则电场力与重力平衡，得&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (1)&&&&&&&&&&&& (2)&&&&&&&&&&&&&&& (3)&&&&&&&&& (4)（2）只有小球从进入磁场的位置离开磁场，做竖直上抛运动，才能恰好回到O点，由于两个磁场区的磁感应强度大小都相等，所以半径都为R，由图可知△O1O2O3是等边三角形。&&& &&&&&&&&&&&&&& (5)&&&&&&&&&&&&&&&&&& (6)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (7)解得：&&&&&&&&&&&& (8) 文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m
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