如何使fecl2 fecl3变为FeCl3？？还有如何置换出FeCl3或Fe2（SO4）3中的Fe呢？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-11 15:49 标签： fecl2 fecl3
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【cczl】2016年秋化学人教版必修1练习：3.2.3 铁的重要化合物 含解析
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1．下列关于铁的叙述正确的是(　　)
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
A．①③ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．②④
C．②③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．①④
【解析】　①中纯铁不易被锈蚀，③中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【答案】　B
2．(2016&辽宁省营口市大石桥二中)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是(　　)
A．稀硫酸 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．CuSO4溶液
C．Fe2(SO4)3溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．AgNO3溶液
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＞＞＞下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A．只有..
下列物质可通过置换反应一步得到的是（&&）①H2　②FeCl3　③Fe3O4　④O2A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④均能得到
题型：单选题难度：中档来源：不详
D得到H2、FeCl3、Fe3O4、O2的置换反应分别是：①H2：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；②FeCl3：2FeBr3＋3Cl2=2FeCl3＋3Br2；③Fe3O4：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；④O2：2F2＋2H2O=4HF＋O2
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A．只有..”主要考查你对&&元素的性质，生活中的元素（常量元素、微量元素）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素的性质生活中的元素（常量元素、微量元素）
元素的性质：由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。碱金属元素的性质： (1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。注： ①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。卤族元素的性质： (1)相似性：①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。 (2)递变性：①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 ③阴离子的还原性逐渐增强。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱。 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。 常量元素：常量元素人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。在人体中含量超过0．01％的元素，称为常量元素。 ①人体中的常量元素
②一些常量元素在人体中的作用及每天适宜摄入量
微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素。①一些人体必需的微量元素
②一些必需微量元素对人体的作用及14—18岁人群每天的适宜摄入量
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