甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．（1）t2℃℃时，甲、乙的溶解度相等；（2）若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是降温结晶；（3）将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则甲物质所加的量多；（4）t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体．下列相关叙述不正确的是AC．A．t1℃时，甲的溶解度为30g/100g水&&&&&& B．烧杯中溶液的质量小于65gC．降温后烧杯中溶液总质量不变&&&&&&&&&&& D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液．【考点】；；．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等；（2）甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是降温结晶；（3）在t1℃时，甲物质的溶解度小，乙物质的溶解度大，在t2℃时，甲物质的溶解度大，乙物质的溶解度小，所以将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则甲物质所加的量多；（4）A、t1℃时，加入的15g甲没有完全溶解，所以甲的溶解度小于30g/100g水，故A错误；B、t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体，所以烧杯中溶液的质量小于65g，故B正确；C、降温后烧杯中的不溶性固体会逐渐增多，所以溶液总质量减小，故C错误；D、取烧杯中上层清液是饱和溶液，所以加热变为不饱和溶液．故选：AC．故答案为：（1）t2℃；（2）降温结晶；（3）甲；（4）AC．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：老师　难度：0.45真题：1组卷：2
解析质量好中差
&&&&，V2.19883如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图回答下列问题．（1）P点的意义是t1℃时甲乙的溶解度相等；（2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶 （或冷却热饱和溶液）；（3）将接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是升高温度（或加入乙、蒸发溶剂）；（4）t1℃时，50g水中溶解12.5g甲恰好达到饱和状态，此时溶液中溶质的质量分数为20.0%（精确到0.1%）；（5）t2℃时，甲和乙的饱和溶液分别降低到t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数的关系为甲＞（填“＞”、“＜”或“=”）乙．【考点】；；．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；（2）据物质的溶解度随温度变化趋势确定提纯物质的方法；（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：降低温度、增加溶质、蒸发溶剂，结合乙的溶解度随温度变化分析解答；（4）据t1℃时甲的溶解度分析解答，并据溶质的质量分数计算式进行解答；（5）据甲、乙的溶解度随温度变化趋势及溶质的质量分数计算方法分析解答．【解答】解：（1）P点是t1℃时甲乙的溶解度曲线的交点，表示t1℃时甲乙的溶解度相等；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯；（3）乙的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法有：升高温度或加入乙、蒸发溶剂；（4）t1℃时甲的溶解度是25g，所以50g水中溶解12.5g甲恰好达到饱和状态，此时溶液中溶质的质量分数 是：×100%=20.0%；（5）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，甲和乙的饱和溶液分别降低到t1℃时，甲依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，与降温前相等，据饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可以看出：t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以两种溶液中溶质的质量分数的关系为甲＞乙；故答案为：（1）t1℃时甲乙的溶解度相等；（2）降温结晶 （或冷却热饱和溶液）；（3）升高温度（或加入乙、蒸发溶剂）；（4）12.5；20.0%；（5）＞．【点评】本题重点考查了溶解度曲线的意义、溶解度的概念、溶质的质量分数、物质的分离提纯等知识，能较好培养学生分析解决问题的能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：自在的风老师　难度：0.47真题：1组卷：3
解析质量好中差
&&&&，V2.19883人教版九年级化学新课程结束考试_百度文库
人教版九年级化学新课程结束考试
新课程结束考试试题
九 年 级 化 学
总分：60分
时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H－1
第Ⅰ卷（选择题
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个 ．．选项正确，请将正确选项的序号填写在答题纸上。） ．．．．
1．下列有关营养成分与人体健康关系叙述不正确的是
A．食用蔬菜、水果可以补充维生素
B．霉变的大米、花生不可食用
C．摄入淀粉量不足，会患低血糖
D．食用的水产品可用甲醛溶液浸泡保鲜
2．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力，下列物质可用作钾肥的是
A．NH4HCO3
B．Ca（H2PO4）2
C．CO（NH2）2
3．下面是某同学笔记中的部分化学用语，你认为正确的是
B．两个氢分子
2H2 +2 C．硝酸根离子
D．氯化铝中铝元素的化合价： AlCl3
4．某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是
A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的C．测定空气中D．验证质量守 三个条件 氧气的含量 恒定律
5．日常生活中部分物质的pH如图所示。下列说法正确的是
A．胃酸过多的人可经常食用玉米粥
B．图中雨水为酸雨
C．肥皂水的碱性比牙膏弱
D．柠檬汁不能使紫色石蕊试液变红
6．下列说法正确的是
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢
B．利用汽油的乳化功能除去衣服上的油污
C．未成年人处于生长发育阶段，应大量补钙
D．合成纤维、合成橡胶、合金均为合成材料
7．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
贡献者：愿天下满桃李
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在初中化学里，我们学习了溶液的有关知识．下列图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线．图乙中，小烧杯
com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=9a66bb2c5ddf8db1bc7b/023b5bb5c9ea15cef0d55abdbb24f://g、“＜”或“=”）Z溶液的质量分数．（4）图乙中.hiphotos，则广口瓶中溶液的溶质是______（填“X”，小烧杯的b是水.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=fc2fa271e3fe/023b5bb5c9ea15cef0d55abdbb24f，试验时发现溶液中有固体析出，将20g的X放入50g的水中充分溶解.hiphotos、Z的饱和溶液分别降温到40℃，我们学习了溶液的有关知识．下列图甲为X，广口瓶中的溶液是X，若a是生石灰.hiphotos、Y.baidu.jpg" esrc="http、Y.com/zhidao/pic/item/023b5bb5c9ea15cef0d55abdbb24f.baidu.baidu，所得溶液的质量是______g．（2）在不改变溶液中溶质和溶剂的质量的前提下，此时X溶液的质量分数______（填“＞”://g、Z三种固体物质的溶解度曲线．图乙中、Z溶液的一种．（1）30℃时.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http://g，把Y的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______．（3）把70℃的X、“Y”或“Z”）<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right，X析出晶体;wordWrap，说明该物质的溶解度随温度的升高而降低，溶质质量分数变小:nowrap，Z溶质的质量分数与70℃时相同：60，故所得溶液的质量是60g（1）30℃时X的溶解度是20g：降温；（2）Y的溶解度随温度的升高而增大，把Y的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度；（4）生石灰与水反应放出大量的热；故答案为；故答案为，因此将20g的X放入50g的水中充分溶解，所以在不改变溶液中溶质和溶剂的质量的前提下：＞:1px"><td style="border-bottom；故答案为:normal，溶液中有固体析出，根据饱和时质量分数的计算式×100%;wordSpacing，所以将饱和溶液分别降温到40℃，最多溶解10g
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右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，溶解15g甲物质，至少需要&&&&&&&&&g水。（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是&&&&&&&&&。a．溶质的质量分数：甲＞乙&&&&&&&&&& b．析出固体的质量：甲＞乙c．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液&&&& d．溶剂的质量：甲﹤乙
题型：填空题难度：中档来源：不详
⑴50 &&&&&&&&&& ⑵b&&试题分析：（1）由甲物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度是30g，即t2℃时100g水中最多溶解30g甲物质，故t2℃时，溶解15g甲物质，至少需要50g水。（2）根据溶解度曲线图，结合题意分析。a．由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故t2℃时，等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液降温到t1℃时，均有溶质析出，即溶液仍均饱和，且此时乙的溶解度大于甲的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知，甲的溶质质量分数小于乙，错误；b．由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大，而乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大，故等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液降温到t1℃时，甲物质析出固体的质量较多，正确；c．根据a的分析可知，从t2℃降温到t1℃时，甲、乙均为饱和溶液，错误；d．由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，即t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知，t2℃时，等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液的溶质、溶剂的质量均相等；又由于降温过程中溶液中溶剂的质量不变，故仍相等，错误。故选b点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。
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据魔方格专家权威分析，试题“右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，溶解15g甲物质，至..”主要考查你对&&固体溶解度，气体溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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固体溶解度气体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。 概念：&&& 气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在3体积水里达到饱和状态时的气体体积。如氮气在压强为101kPa和温度为0℃ 时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃ 时，氮气的溶解度为0.024。 影响气体溶解度的因素： ①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。 ②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。 应用气体溶解度的知识来解释的现象： ①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。 ②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。 ③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。 ④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水巾溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。
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