现用15.8克高锰酸钾制氯气和500ml36.5％（密度为1.19g/cm3）的盐酸混合制取氯气,若反映后的溶液仍为500ml,

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-12 11:39 标签： 高锰酸钾制氯气
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用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,2KMnO4 16HCl=2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O.求：所用盐酸的物质的量浓度急求 谢谢啊
（1）反应中高锰酸钾为氧化剂,浓盐酸为还原剂,根据Mn元素的化合价+7→+2,和Cl元素的化合价-1→0,标出电子的转移方向和数目；（2）根据c=1000ρw
计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据化学方程式计算参加反应的HCl的质量和氯气的体积．（1）反应中高锰酸钾为氧化剂,浓盐酸为还原剂,Mn元素的化合价+7→+2,和Cl元素的化合价-1→0,反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,答：双线桥法标出反应中电子得失数目为；（2）c（HCl）=1000ρw
=11.9（mol•L-1）,答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1；（3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应,生成标准状况下yLCl2．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2×158 g
16×36.5 g
5×22.4 L 15.8 g
y L则 x=16×36.5×15.8
=29.2 （g）,y=5×22.4L×15.8g
=5.6L．答：15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl,&反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O&1.15.8g高锰酸钾能使多少克稀盐酸发生上述反应?有多少克盐酸被氧化?&2.若氯气在标况下的密度为3.17克每升,则产生的氯气在标况下的体积为多少?29.2g &18.25g2,&5.6L
允儿0001706
由化学方程式得到,2mol高锰酸钾和16mol氯化氢反应,其中10mol被氧化.生成5mol氯气.2KMno7+16Hcl =2kCL+5cl2 +2Mncl2+8H2O2*158 16*36.5 5*7115.8 x y解得,x=16*35.5/20=29.2g,y=5*71/20=17.75g=0.04mol=17.75/3.17=5.59L
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制氯气的化学方程式1,二氧化锰与浓盐酸混合加热：2,次氯酸钠与浓盐酸混合：3,K2Cr2O7与浓盐酸混合：4,氯酸钾和浓盐酸混合共热：5,高锰酸钾和浓盐酸混合：顺便说下“K2Cr2O7”是什么.
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 条件为加热NaClO+HCl(浓)=NaCl+H2O+Cl2↑K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OKClO3+HCl(浓)=KCI+3CI2↑+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7是重铬酸钾,具有强氧化性.是常见的强氧化剂.
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盐酸的密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%,求其物质的量的浓度?
质量分数为36.5%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液,一升的质量为：1190g,其中含有氯化氢%=434.35g 氯化氢的分子量为36.5,所以434.35g氯化氢的物质的量为11.9mol.物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量,高中常用的单位是mol/L
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