厨房里的化学
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　　家庭厨房实际上就是一个化学世界，炊具、燃料、调味品等都是化学物质，它们的背后蕴含有丰富的化学知识。让我们通过下面的练习去探究厨房里的化学吧！
　　第一部分：炊具与化学
1、国际上推广使用中国的铁锅，这是因为（&&& ）。
A．导热性能好&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．价格便宜&&&&&
C．铁中含有有机物必含的碳元素&&&& D．易使食物中含人体所需的铁元素
2、家庭厨房中的很多日常用品都是由金属材料制成的，你认为下列哪种做法（或说法）不合理的是（&& ）。
A.铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜。铝锅一般不用来盛放醋、酸梅汤等
B.为防止菜刀生锈，通常将菜刀用完后洗净、擦干
C.用不锈钢制成的厨房日用品不易生锈。这是因为在普通钢中添加入铬、镍等合金元素改变了钢铁内部结构
D.铜具有紫红色的金属光泽，用铜制的锅看起来美观，尽管它易产生少量有毒的铜锈，但由于铜的传热能力次于银，所以铜还是做炊具的首选材料
3、用过的铁质菜刀，放置一昼夜，会出现锈蚀现象，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。为了防止菜刀生锈，可以采取的一种方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
4、⑴铝、铁常用于制作炊具，主要利用它的&&&&&&& 性。
⑵常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是&&& &&&&&&&&&&&&&&。
⑶柠檬汁、食醋的pH&&&&&&&&&&& 7（选填“大于”、“小于”或“等于”），它不宜用铝锅、铝杯盛放的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&。世界卫生组织1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制．铝的有毒形态是A13+，家庭使用铝制炊具(铝锅、铝铲、铝勺等)时，应注意&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
5、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；如果在炒菜时加入适量的食用醋，补铁效果会更好，理由是&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
　　第二部分：燃料与化学
1、燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为（&& ）。
A．散热的速度加&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．聚集的热量增加
C．柴禾的着火点降低&&&&&&&&&&&&&&&&& D．柴禾与空气的接触面积增大
2、日常生活中生煤炉时，我们有如下经验，，先引燃纸和木材，其目的是&&&&&&&&&&&&& ，把煤做成蜂窝状利于燃烧，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
3、你家中做饭时使用的燃气是&&&&&&&&& 。为了防止燃气泄漏造成危险，可以在家中安装报警器。根据使用燃气（提示：管道煤气的主要成分是H2、CH4、CO；罐装液化石油气的主要成分是C3H8、C4H10等）的情况，你家中安装的报警器的位置应该是&&&&&&&& （填“上面”或“下面”）原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
4、在一个通风良好、燃烧正旺的煤炉的煤层上方常会观察到有蓝色火焰产生，这是因为在煤层上方有&&&&&&& 在燃烧。此时煤炉中发生了三个不同的化学反应，其化学方程式是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
5、空气的污染与人们使用的燃料有很大的关系，人类也一直在努力研究和改善所使用的燃料。
&&& ①20世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，在冬季经常发生煤气中毒事件，其原因可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
②到20世纪70年代，虽然仍以煤为主，但已将“蜂窝煤”取代了“煤球”，请用所学化学知识说明这种变化的好处&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
&&& ③到了20世纪80至90年代，液化石油气和管道煤气又取代了“蜂窝煤”，请说出使用液化石油气和管道煤气的注意点：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
④随着“西气东输”的全线贯通，许多用户用上了天然气。天然气的主要成分是__________，其燃烧的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须将管道内注满氮气，主要目的是&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
⑤燃烧液化石油气、煤气和天然气都要用到燃气灶。燃气灶是由灶体、进气管、进风管、开关等部件组成。使用液化石油气（主要成分是C3H8和C4H10）的用户，在改用天然气作燃料时，需对燃气灶加以改造，你的改造方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
6、沼气是当今农村已开发和使用的洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足问题的一条重要途径。右图是沼气的产生和应用示意图。
⑴图示过程中发生的能量转化是：
⑵打开沼气灶的开关，沼气能自动喷出，从气压的角度分析是由于________________。
⑶沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等。沼气略带臭味，你分析臭味可能来自_______________气体。
⑷从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入________________。
7、液化石油气作为燃料，已普遍进入家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是（&& ）
A．乙烷、丙烷和丁烷& &&&&&&&&&&&&&&&&B．乙烷和丙烷&&
C．只有乙烷&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．戊烷和己烷&
& 　第三部分：调味品与化学
1、厨房中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是
A．食盐&&&&& B．食醋&&&&&&&& C．纯碱&&&&&&&&& D．花生油
2、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，能够完成的实验是（& ）
①检验自来水中是否含有氯离子& ②除去热水瓶中的水垢& ③区分食盐和食醋& ④制无壳鸡蛋
A、①②&&&&&&&&&&& B、①③&&&&&&&&&&&& C、①④&&&&&&&&& D、②③④
3、厨房内有一瓶无标签的无色液体，经①闻气味②尝味道，初步确定为醋酸。取此液体少量倒在杯子中，分别加入③纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为醋酸。根据上述信息回答下列问题：
⑴①②与③④分别根据物质的&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 性质来作判断。
⑵你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑶产生的气体物质从分类看，它们的分别是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&
4、厨房中有两杯无色液体，其中一杯是食盐水，另一杯是食醋，区别它们的方法有多种，请你简要写出其中的两种方法。（不要求写具体的操作和现象）
方法一：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
方法二：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&
5、食醋（含醋酸）、精盐（NaCl）、碱面（Na2CO3）、蔗糖（C12H22O11）都是厨房常备物品。
⑴专家介绍，用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的&&&&&&&&&&&& ；
⑵松花皮蛋外面料灰中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含碳酸钾）等，因此食用皮蛋时常有涩味，为了减轻涩味，可将皮蛋醮上适量的&&&&&&&&&&&&&&&& 。
⑶若要确定厨房中某白色固体是食盐还是碱面，可用&&&&&&&&&&&&&& 检验，若该白色固体是碱面，检验时将观察到的现象是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
⑷将一大块蔗糖放入装有半杯水的杯子中，一段时间后蔗糖溶解了，且杯中液面低于刚放蔗糖时杯中的液面，该现象说明&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填分子的性质）。搅拌上述溶液并分成三等份，品尝三份溶液，发现三者一样甜。该现象说明溶液具有&&&&&&&&&&& 性。
6、阅读材料并回答问题：&
材料一：通常食醋中约含3%∽5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6 ℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。
材料二：钙是人体的一种常用元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物的骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
⑴在10 ℃时，醋酸的状态是&&&&&&& ；
⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？&&&&&&&&& ，原因 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
7、使用工业用盐烹饪食物导致亚硝酸钠中毒的事件时有发生。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通过查阅资料得到以下信息：
& 亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
易溶、15 ℃溶解度81.5 g
易溶、15 ℃溶解度35.8 g
320 ℃分解、放出臭味气体
与盐酸反应
放出红棕色的气体NO2
水溶液酸碱性
　　请你结合以上资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠：
选取的试剂和方法
实验现象和结论
8、味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小阳发现某品牌味精包装上标注“谷氨酸钠的含量≥80%，NaCl含量≤20%”。他想测定此味精中NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质）。
⑴下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤：
①称取该味精样品5.0 g，并溶于蒸馏水；
②加入过量的&&&&&&&&&&& 溶液；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干，称量，得到固体质量为2.87 g。
⑵根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要&&&&&&& &&&
②检验沉淀是否洗净的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③此样品中NaCl的质量分数为&&&&&&&& ;是否符合其包装上标注的标准？&&&&&&&&&&
⑶味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害，试想一想，使用味精时应注意什么问题？（答两点即可）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
9、家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。请回答：
⑴加碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），国家规定1 000 g 加碘盐中含0.034 g 碘酸钾，即1 000 g 加碘盐相当于含&&&&&&&& g 碘元素（保留到小数点后三位）；
⑵白糖和红糖的主要成分都是蔗糖（C12H22O11）。用&&&&&&&& 可将红糖脱色变成白糖，这利用了该物质的&&&&&&&& 性；
⑶食醋不慎滴到大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙。这是因为食醋中的&&&&&
与大理石发生了化学反应；
⑷炒菜时油锅中的油不慎着火，可迅速用锅盖盖灭，灭火的原理是&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
参考答案：
第一部分：
3．铁与水、氧气发生化学反应生成了铁锈；将菜刀用完后洗净、擦干并放在干燥处。
4．⑴导热；⑵铝在空气中，表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化；⑶＜、它们之间会发生反应而使铝被腐蚀、尽量避免铝制炊具与酸性物质接触或不能长时间用铝锅盛装酸性食物。
5．易使食物中含人体所需的铁元素；醋酸会与铁反应，生成亚铁离子Fe2+。&
第二部分：
2．使温度达到煤的着火点；增大煤与氧气的接触面，使煤充分燃烧。
3．（提示：要根据燃气的密度确定，若燃气的密度比空气的大，应是“下面”，答案略）
4．CO；C+O2CO2&& CO2+C2CO&& 2CO+O22CO2
5．⑴煤中的碳不充分燃烧生成了有毒的一氧化碳；⑵增大煤与氧气的接触面，使煤充分燃烧；⑶防止漏气等；⑷甲烷（或CH4）、CH4+&2O2CO2+2H2O&、排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点火时发生爆炸、提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故的发生；⑸略
6．⑴热；⑵压强差；⑶硫化氢；⑷空气。
第三部分：
3．⑴物理、化学；⑵与某些盐反应、与活泼金属反应；⑶氧化物、单质。
4．方法一：闻气味；方法二：滴加碳酸钠溶液（其他合理方法均可）
5．⑴碱面；⑵食醋；⑶食醋、有气体产生；⑷分子在不断运动着、分子间有间隔、均一；
6．⑴固态；⑵不能、铝能与醋酸发生反应而被腐蚀；⑶使不溶于水的磷酸钙与醋酸反应，生成可溶性的钙盐，便于人体吸收。
选取的试剂和方法
实验现象和结论
分别取样滴加食醋
有红棕色气体产生的是亚硝酸钠
无现象的是氯化钠
分别取少量配成溶液，然后分别滴加无色酚酞试液
呈红色的原物质是亚硝酸钠
呈无色的原物质是氯化钠
室温取两等体积的水于两个烧杯中，分别溶解两种物质至不再溶解为止
溶解的多的物质是亚硝酸钠
溶解的少的物质是氯化钠
（其他合理答案均可）
8、⑴硝酸银；⑵漏斗；取最后一次洗涤液少许,向其中滴加氯化钠溶液,如果没有白色沉淀出现说明已洗干净、23.4%、不符合⑶味精不要在油中炒、不要与酸性较强的物质和碱性物质一起使用。
9、⑴0.019；⑵活性炭、吸附；⑶醋酸；⑷使可燃物与氧气隔绝。&
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【生活有妙招】之巧除电水壶水垢。 电水壶使我们生活中常用的小家电之一，在用久了之后会出现很多水垢，这是因为我们喝的水中含有离子钙，在经过煮沸之后会产生沉淀物，堆积在电水壶里就成了难看的水垢。怎样清除电水壶的水垢呢?小编教大家7个妙招，轻松搞定沉淀在电水壶里的水垢哦。
妙招一：用醋
用醋除不锈钢电水壶的水垢这个方法是比较常见的。因为水垢里的主要成分是碳酸钙，和食醋里的醋酸可以发生化学反应，产生矿物质和二氧化碳气体，这也是用食醋除水垢的原理。具体的做法也很简单，就是将白醋或食醋(白醋效果要比食醋好)倒入水壶，用量是水壶刻度的10%，之后加入清水烧开，静置一个小时之后洗刷，就可以非常容易的清洗掉电水壶中的水垢了。一般多试几次，就可以完全清楚水壶上的水垢了。
妙招二:用茶叶
喝剩下的茶叶也可以充分利用来清楚电水壶中的水垢，方法是将茶叶渣和热水一并倒入电水壶中，晃动几次之后，放置半小时，之后水垢自然会脱落下来。原理是利用茶碱去水垢。
妙招三:小苏打
小苏打也是去电水壶水垢的小帮手。先用电水壶烧一壶开水，在水开后放入一勺小苏打，之后再多煮沸几分钟，水垢就可以去除啦。或者是倒入浓度1%的小苏打水500克，摇动轻耍电水壶，水垢也能立即出掉。
妙招四：土豆皮
如果电水壶中的内壁水垢是较薄的一层，加入土豆皮也能去除哦。将土豆皮放入水壶，之后加水煮沸，多烧10分钟左右，不锈钢电水壶中薄薄的水垢就出去了。
妙招五：红薯
红薯水垢的方法应该很少人知道，这个方法非常好，可以一劳永逸哦。新买的不锈钢电水壶用这个方法最好。将水壶内放半水壶以上的红薯，之后加满水，将红薯煮熟。以后再用水壶烧水就不会容易水垢了，但是要注意的是，煮完红薯之后，内壁不要擦洗，不然会失去除垢的作用。如果是已经积了水垢的旧电水壶，用红薯除水垢要一两次之后，水垢才会逐渐脱落，之后也能防止水垢再积。这个方法不错哦，大家可以试一试。
妙招六：鸡蛋壳
鸡蛋壳也是能除水垢的，将鸡蛋壳打碎之后装在电水壶中，再加入一点涤剂和适量的水，用瓶塞堵住水壶口，旋转摇晃，之后再用清水冲洗，很快就可以将不锈钢电水壶中的水垢冲洗干净。
妙招七:稀盐酸
如果水壶内壁的水垢积得比较厚了，一般得方法很难解决，那么这时候可以用稀盐酸去水垢的方法。将稀盐酸加入水后，均匀摇晃，让盐酸能够浸湿水垢，很快就可以将水垢除去，然后用清水洗干净即可。不过稀盐酸去水垢的方法有一定的危险性，需要注意清洗时，不能将壶盖盖上，有炸裂的危险；还有就是在清洁水垢的过程中，不要把电水壶或者是电源底座浸入水中或打湿，以防出现漏电的现象。
可能涉及隐私，需安装她社区查看
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我就知道电水壶里的污垢可以用纯碱洗的。
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嗯！都是生活中的小妙招，挺实用的。
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家里面的东西用久了就是有这样的情况。
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这个真的很有用。
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这些都是挺实用的妙招哦。
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我就听说过，用白醋能去掉这个水壶水垢。
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用醋就挺好，除的很干净，我经常用。
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对啊你试过吗亲爱的，我还没有试过呢？
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这样的呀亲爱的，有空的话可以试一试啊。
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亲爱的确实挺实用感觉不错呀。
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对呀对呀亲爱的确实挺有用的呢？
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对呀对呀亲爱的所以要想办法啊，去除。
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对呀对呀亲爱的你说的没错呢？
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哦原来是这样啊亲爱的，一般不都是用白醋洗。
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这样的小妙招在我们生活中经常用到。
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亲爱的小主来看看你噢给我送花呗。
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我家的电水壶里有一块稍厚的水垢，用了以上好几种方法还是没去掉[:女孩撇嘴:]
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谢谢亲爱的分享这些都很不错哦。
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是的呀，但是我家里一般洗锅子洗碗，都不是我洗。当前位置：
＞＞＞食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸下列有关醋酸的说法..
食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸下列有关醋酸的说法不正确的是（　　）A．醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的B．醋酸中碳元素的质量分数为40%C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素构成的D．每个醋酸分子中有8个原子核
题型：单选题难度：偏易来源：哈尔滨
A、醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的．B、醋酸中碳元素的质量分数为：2460×100%=40%．C、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不是构成．D、每个醋酸分子中含有8个原子，有8个原子核．故选C．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸下列有关醋酸的说法..”主要考查你对&&化学反应微观示意图，分子的定义，原子的定义，物质组成元素的质量分数，元素的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应微观示意图分子的定义原子的定义物质组成元素的质量分数元素的定义
化学反应的本质：&&&&& 化学反应的本质是原子的重新组合。化学反应围观示意图能清晰的使用微观粒子表示化学反应的本质和过程。例如： 表示的化学反应为：Cl2+2NaClO2==2NaCl+2ClO2 典型例题解析：一、确定模型表示的物质例1：分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。下图所示的分子模型表示的分子是A．HCHO& B．CO2& C．NH3& D．CH4 【解析】:模型表示物质的确定要从物质的元素种类、每个分子中原子的个数、原子的总数来综合考虑。模型中小球的大小及颜色不同值代表了不同种类的原子，也就是代表了宏观上的元素种类的不同。同种小球的个数代表了同种原子的个数。本题中有三种不同的小球，说明分子中有三种不同的原子，且其中有两个同种原子，另外分别有两种一个原子。符合条件的只有A。【答案】：A。二、判定模型表示的变化例2：下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是&A．①②B．②③C．①③D．①②③ 【解析】：化学变化的判定标准就是要有新物质生成。在三个变化中，①表示了氢气和氧气反应生成水的反应，有新物质水生成，化学变化。②中变化前是A、B两种物质，变化后仍然是这两种物质，没有新物质生成，物理变化。③反应前有钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后氢离子和氢氧根离子生成了水，有新物质生成，化学变化。【答案】：C。三、观察模型变化的结果例3：右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（　　） 【解析】：水受热由液态变成水蒸气是物理变化，根据物理变化的定义，变化前后物质不变，水分子的本身大小和个数也不会改变，仅仅是分子间的间隔变大，且分子还是均一的状态，不会跑到容器的一端。【答案】：B。四、判定模型表示的化学反应类型例4：如图所示的微观化学变化的反应类型是 A．置换反应　　B．化合反应　C．分解反应　　D．复分解反应【解析】：观察反应前后模型的变化，可以知道：反应前只有一种化合物，反应后生成了一种化合物和一种单质，符合一分为多这样的特征，应该是分解反应。【答案】：C。五、判定模型表示的物质分类 例5：物质都是由微粒构成的。若用“○”和“●”表示两种不同元素的原子，下列能表示化合物的是 【解析】：物质的分类要熟悉：按照物质种类分为混合物和纯净物；纯净物按照元素种类分为单质和化合物；化合物按照元素的性质分成酸、碱、盐、氧化物。判定物质的分类主要看模型中原子的种类和原子结合成的集团的种类，前者代表了元素的种类，后者代表了物质的种类。本题中A中每个集团中有两种原子，且整个中只有一种这样的集团，所以它是化合物，B和C都是由同种原子构成的一个集团，属于单质，D是B和C那样的两种单质组成的混合物。【答案】：A。六、判定模型表示的粒子构成例6：参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（） 【解析】：组成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。铜属于金属，是由原子构成。干冰是二氧化碳的固体，由分子构成。氯化钠是由阳离子钠离子和阴离子氯离子构成。金刚石由原子构成。【答案】：C。七、安排化学反应顺序例7：水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是&A．①②③④　　　　B．④①③②　　C．①②④③　　　　D．①④③②　 【解析】：水电解是水在直流电的作用下分解成氢气和氧气的过程，属于化学变化。它的过程应该是：水分子先在直流电的作用下分解成氢原子和氧原子，随后后氢原子向负极移动，氧原子向正极移动，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，最后大量氢分子聚集在负极，大量氧分子聚集在正极，且体积比为2:1。【答案】：A。八、寻找符合模型的化学反应例8：下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是 A．2H2+O2=2H2O& B．2CO+O2=2CO2& C．N2+O2=2NO D．N2+3H2=2NH3 【解析】：如果简单的判定反应前有两种物质，反应后有一种物质，是化合反应，那这个题仍然没有答案。再进一步判定反应前是两种单质，仍然有ACD三个答案。其实微观模型除了告诉物质种类外，还表示了反应前后粒子的个数关系，这是根据模型寻找化学反应的重要依据。本题中反应前后两种双原子单质与生成的化合物的个数比是1;1;2．符合这个关系的方程式只有C。【答案】：C。九、找寻化学反应的微观模型例9：氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为 A.B.C.D.【解析】：知道了化学方程式，就知道了反应物、生成物和它们的数量关系。此题反应前都是一个氢分子和一个氯分子，没有差别，因此要看生成物。由反应知道生成物应该是HCl，它是由一个氢和一个氯原子构成，且每一个氢分子、一个氯分子要生成两个HCl分子。正确表了生成物是氯化氢，数量比是1：1：2的就只有C。【答案】：C。十、比较模型微粒的质量和半径例10：微粒模型观察与比较。如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合、形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。(1)m(Na)____m(Na+)；(2)r(Cl)___r(Cl－)； (3)r(Na)___r(Cl)；(4)r(Na+)_____r(Cl－)。& 【解析】：此题形式新颖，别致有趣。考查的是学生分析问题和观察图形的能力。由材料可知：电子质量所占很小，得失对原子影响很小。那么钠原子和失去一个电子的钠离子的质量就几乎相等。半径要看清模型：氯原子的半径小于氯离子半径，钠原子半径大于氯原子半径，钠离子半径小于氯离子半径。【答案】：≈；&；&；&十一、说明模型图示的微观意义例11：某化学反应的微观示意图如下，图中“”“”，下列说法不正确的是（） A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子 D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分 【解析】：一个表示化学反应的微观示意图，除了能分析出反应物、生成物的种类外，还能知道反应物、生成物的粒子个数比。由图示可知：物质Ⅰ、物质Il分子、物质Ⅲ分子个数比是3：1：2。只有符合这个结果的微粒数量都可以，所以BCD正确。A错误的把粒子个数比等同于质量比，实际上质量还和每种物质的相对分子质量有关系。【答案】：A。十二、确定模型图示的构成 例12：蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是(&& ) A．丙氨酸是由四种原子构成 B．一个丙氨酸分子中质子数是89 C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N 【解析】:细致的观察和准确的记数以及科学的叙述是重要的科学素养，也是中考的出发点和归宿。本题就是这样的一个好题。丙氨酸分子中的确有氢、碳、氧、氮四种原子，但正确的说法是丙氨酸是由丙氨酸分子构成，每个丙氨酸分子由四种原子构成。看图可知丙氨酸分子的化学式应该是C3H7O2N，一个丙氨酸分子中质子数是各个原子中子数之和，应该是44，丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为14：7就是2：1。【答案】：C。十三、计算质量、质量比例13：A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质。&①参加反应的A物质的质量是_____________。 ②A物质中各元素的质量比为_____________。 【解析】：由模型可知：反应生成的C是二氧化碳，D是水，由生成44g二氧化碳可计算出反应前有碳元素的质量是12g，氧元素质量是32g,9g可计算出氢元素质量是1g，氧元素质量是8g。A的质量是44g+9g—40g=13g，A物质中有12g碳，1g氢。碳、氢元素质量比是12：1。【答案】： ①参加反应的A物质的质量是13g ②A物质中碳、氢元素质量比是12：1。 十四、化学反应模型图示的规律或结论 例14：右图是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可） （1）________________。（2）_________________。【解析】：化学反应的模型就是表示了一个化学反应的进行过程，所以只要和这个反应有关的信息都可以作为它的结论，特别是化学方程式的意义，化学变化的实质是其重要的部分。如化学反应有新物质生成，化学变化分子种类要变，原子种类不变，化学反应前后原子质量数目不变，每两个氧化汞分子分解生成一个氧分子和两个汞原子等。本题是开放性题，只要合理均可。【答案】：⑴原子是化学变化中的最小粒子。⑵在化学反应前后，原子数目没有增减。 十五、完成模型、写出反应例15：下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。&(1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号)。 A．B．C．(2)该反应所属的基本反应类型是__________反应。(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式______________________。【解析】：在密闭体系中反应前后原子种类，个数均不变。反应有三个分子，反应后剩余一个，则反应了两个，反应前有一个分子，反应后没有，则参加了反应，反应后应该生成了两个分子，所以应再填一个。反应两种物质生成一种物质，化合反应。注意没有反应的不要影响思维，当成了两种生成物。要写符合图示的反应，就要能总结出反应的特点：反应物是两种双原子分子，单质，这样的物质一般是气体，生成物是一种化合物，且个数比是1：2：2。在初中化学中比较熟悉的就是氢气燃烧。【答案】：(1)C(2)化合(3)2H2+O22H2O 解题方法点拨：&&& 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：1.运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之。 2.运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑。尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：⑴抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；⑵抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；⑶抓分子是由原子构成的；⑷抓化学反应前后原子的种类、数目不变；⑸抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；⑹抓单个分子的构成情况；等等。 分子结构图:由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。&概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。 ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
用分子的观点解释问题: 物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化；水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。分子的表示方法:分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。分子的构成：原子结构示意图: 由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。&原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解： ①原子是构成物质的基本粒子之一。 ②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。 ③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。 原子的性质: ①原子的质量、体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有一定的间隔； ④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的； ⑤化学反应中原子不可再分。 原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。分子和原子的联系与区别:
道尔顿的原子模型: 英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点： ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同 ③原子是微小的、不可再分的实心球体 ④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 对元素概念的理解： ①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。 ②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。 ③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。 ④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 ⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C. 元素与原子的比较
元素、原子、分子与物质间的关系：物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;&在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下: (1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。 (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法: ①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。 ②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。同位素：&&&& 同位素指具有相同的质子数，但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。
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