高中化学的问题，高手请进_百度知道
高中化学的问题，高手请进
dxz，dyz，dxz，是什么原因他也不清楚那位高手帮忙解惑 不胜感激，六配位体配合物的中心原子d轨道分裂成两组：高能级的dx2-y2d，它们三者的能量为什么比分裂前还低与高中化学竞赛有关的问题（老师也说不清），低能级的dxy，dyz也有静电作用影响吧老师说是因为d轨道分裂前后总能量不变 ，配位体对低能级的dxy，高手请进 &晶体场理论中，dz2的能量比分裂前还高我明白
根据能量守恒原则，有轨道能量上升，就必定有轨道能量下降。
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分裂后dxy，dxz，dyz的能量降低是相对于球形场中d轨道能量而言的，不是相对于自由中心离子的d轨道能量而言的。 你再仔细看一下书上的能级分裂图应该就明白了
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出门在外也不愁3道语文阅读题,高手请进扬州的夏日 作者：朱自清
扬州从隋炀帝以来,是诗人文士所称道的地方；称道的多了,称道得久了,一般人便也 随声附和起来.直到现在,你若向人提起扬州这个名字,他会点头或摇头说：“好地方!好地方!”特别是没去过扬州而念过些唐诗的人,在他心里,扬州真像蜃楼海市一般美丽； 他若念过《扬州画舫录》一类书,那更了不得了.但在一个久住扬州像我的人,他却没有那么多美丽的幻想,他的憎恶也许掩住了他的爱好；他也许离开了三四年并不去想它.若是想呢——你说他想什么?他也只会想着扬州的夏日.
北方和南方一个大不同,在我看,就是北方无水而南方有.诚然,北方今年大雨,永定河, 大清河甚至决了堤防,但这并不能算是有水；北平的三海和颐和园虽然有点儿水,但太平衍了,一览而尽,船又那么笨头笨脑的.有水的仍然是南方.扬州的夏日,好处大半便在水上枣有人 称为“瘦西湖”,这个名字真是太“瘦”了,假西湖之名以行,“雅得这样俗”,老实说,我是不喜欢的.下船的地方便是护城河,曼衍开去,曲曲折折,直到平山堂,枣这是你们熟悉的名字枣有七八里河道,还有许多杈杈桠桠的支流.这条河其实也没有顶大的好处,只是曲折而有些幽静,和别处不同.
沿河最著名的风景是小金山,法海寺,五亭桥；最远的便是平山堂了.金山你们是知道的,小金山却在水中央.在那里望水最好,看月自然也不错枣可是我还不曾有过那样福气.“下河”的人十之九是到这儿的,人不免太多些.法海寺有一个塔,和北海的一样,据说是乾隆皇帝下江南,盐商们连夜督促匠人造成的.法海寺著名的自然是这个塔；但还有一桩,你们猜不着,是红烧猪头.夏天吃红烧猪头,在理论上也许不甚相宜；可是在实际上, 挥汗吃着,倒也不坏的.五亭桥如名字所示,是五个亭子的桥.桥是拱形,中一亭最高,两边四亭,参差相称；最宜远看,或看影子,也好.桥洞颇多,乘小船穿来穿去,另有风味.平山堂在蜀冈上.登堂可见江南诸山淡淡的轮廓；“山色有无中”一句话,我看是恰到好处,并不算错.这里游人较少,闲坐在堂上,可以永日.沿路光景,也以闲寂胜.从天宁门或北门下船.蜿蜒的城墙,在水里倒映着苍黝的影子,小船悠然地撑过去,岸上的喧扰像没有似的.1.文章是如何突出“扬州的夏日,好处大半在水上”这一特征的?2.作者在文章中流露了对扬州怎么的思想感情?对文中“但对于一个久住像我的人,他却没有那么多美丽的幻想”,“假西湖之名以行,“雅得这样俗”,老实说,我是不喜欢的”,“这条河其实没有顶大的好处”等文字,应如何理解?3.读完选文,比较学过的朱自清先生的《春》,说说两文在语言风格上给你怎样的感觉.
啊是EL11CL98
1)引用人们的话和想法,形象的写出了扬州的夏日之美.从地理位置和气候来写.从风景的美来写.这三种来突出“扬州的夏日,好处大半在水上”这一特征2）流露了作者对扬州的喜爱之情.有点不懂3）语言轻松,.朱自清先生的《春》,以春天所特有的景色并生动地来突出春天的景色,给人一种轻松、明朗的春景
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哎，不是老哥不帮你，是老哥语文实在是不好！！！老弟~~~~~啥也别说了！！呜呜呜呜呜！
1.文中有，自己找2.文中有，自己找3.文中有，自己找
不是不帮你,我语文......不会
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高一化学选择题一道化学高手请进啊
B，B的SO2转化率相同，B中的SO2转化率比A中高．D，若在A．B中皆加入同量的氩气，平衡不移动
解释一下B和C谢谢我不知道怎么比较在定容容器A与定容容器B的体积开始相同，B的反应速率比A中高C，有关叙述正确的是，A？A，同物质的量之比的SO2与O2的混合气体．经一段时间在相同的温度下达到平衡，内皆装有同质量
定容容器A和定压容器B
不好意思打错
提问者采纳
因为容器B的压强比A大，对于容器A，A中浓度比B小，平衡不移动，相当于从A加压到B，容器体积减小，平衡逆向移动，通入氩气；对于选项C。对于选项B，两容器比较2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，因为正反应气体的物质的量是减小的，相当于减压，反应速率小；对于选项D，对于容器A，各物质浓度减小，转化率减小，平衡正向移动，通入氩气；
对于容器B，由于体积增大，转化率肯定比容器A大，没有浓度的改变；对于容器B，容器压强减小，恒容下，恒压下
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温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H&0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H&0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
1.对于焓增大反应，即有a+b&c（如反应一）或a+b&c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b&c（如反应一）或a+b&c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左...
温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H&0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H&0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
1.对于焓增大反应，即有a+b&c（如反应一）或a+b&c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b&c（如反应一）或a+b&c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左...
A是定容.B是定压...2SO2+O2=2SO3(固体)...正反应方向体积减小.相当于反应过程中B的浓度是比A大...当然转化率是B&A.答案A错.由于温度不度.两体系反应速率相同,答案B错.由于正反应方向体积减小.体系B的压力&体系A反应物浓度...体系B的反应物浓度&体系A反应物浓度...因此,B的转化率比A中高.答案C正确.平衡后,体系B体积小于体系A...通入等量惰性气体.体系A浓度不变.平衡不移动.体系B体积增大,平衡向左反应.答案D错.转化率是转化的量比初始量平衡问题最终应该都转化为反应物和产物浓度的问题...就比较有统一的思路.!欢迎追问.
2SO2+O2=2SO3无论在何种状态下均是一个体积减小的反应，所以在体积不变的情况下一旦反应开始体系的压强就会减小，而B容器是恒压容器压强不变化，所以B的反应速率比A高。对于c我可以先认为B容器也是恒容容器，反应达平衡后，压强就会变小，为达到恒压效果，再对B加压，平衡右移，转化率变大。
高一的啊，课改把知识提前了，编教材的专家难为师生了。这类题的总体思路：观特征（条件特征和反应特征），找变化。由题反应特征是全气相体积缩小的反应（因题没有涉及温度变化，就不管吸入热了），所以A、B都达平衡时，B相当于在A达到平衡后再压缩，平衡正向移动，因而B中进行的程度比A大，B中SO2的转化率就自然比A高了。
本题这样解：2SO2+O2=2SO3，气体总体积减小，欲保持体系压强不变，则必须进行体积压缩，所以先让B的体积不变，与A一同到达平衡后，再进行体积压缩，由于压强增大所以反应向体积和小的方向进行，因此B中的SO2反应较A中反应的更多，所以转化率较A中大。现在解释B为什么错：A中状态相对固定，而B中反应条件随反应进行一直在变最后才能达到一个平衡所以B反应速率更慢
反应后物质的量减少，定容容器A比定压容器B内压强小，体积大B:体积大的，浓度就小，反应就慢C:反应后物质的量减少，压强越大，促使反应向物质的量减少的方向进行
先看做两个容积相同的容器，因为反应体积减小，平衡后，给B加压，B就是恒容了BC正确
温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H&0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H&0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
1.对于焓增大反应，即有a+b&c（如反应一）或a+b&c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b&c（如反应一）或a+b&c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左...
本题选BC，这个反应是一个体积缩小的反应，随着反应的进行，A容器的压强减小，而B容器压强保持不变，故A容器反应速率相对减小，B可以看做是在A容器的基础上加压，那么平衡向正反应反向移动，转化率增大。
B 随着反应进行B容器体积减小，气体浓度增大，速率增大C B压强比A大，有利于平衡正向移动，转化率高应该BC都对吧
题错了吧，定容容器A与定容容器B的体积开始相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的SO2与O2的混合气体．经一段时间在相同的温度下达到平衡!就是a,b不同，其他的都一样啊，不肯定一样
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，因为正反应气体的物质的量是减小的，对于容器A，恒容下，容器压强减小；对于容器B，恒压下，容器体积减小。对于选项B，两容器比较，开始反应速率相等，反应一段时间后A中浓度比B小（B容器体积减小导致B中浓度增大），反应速率小；对于选项C，因为容器B的压强比A大，相当于从A加压到B，平衡正向移动，转化率肯定比容器A大；对于选项D，对于容器A，通入氩气，气体的分压不变，平衡不移动；
对于容器B，通入氩气，由于体积增大，气体的分压减少，平衡逆向移动，转化率减小。应该选B
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，因为正反应气体的体积是减小的，对于容器A，恒容下，容器压强减小，抑制正反应对于容器B，恒压下，容器体积减小，与容器A相比，反应过程中容器B中各气体的浓度都比容器A中的大对于A，明显转化率不同对于B，根据上述容器变化的分析，B中各气体的浓度都比容器A中的大，所以B正确对于C，因为容器B的压强比A大，相当于从A加压到B，平衡正向移动，转化率肯定比容器A大；对于D，对于容器A，通入氩气，没有浓度的改变，平衡不移动；
对于容器B，通入氩气，由于体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，平衡逆向移动，转化率减小。应该选B C
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，容器A，恒容下，因为正反应气体的物质的量是减小的，气体浓度减小.容器B，恒压下，容器体积减小，气体浓度不变。两容器比较，A中浓度比B小，反应速率小，所以B选项正确选项C，容器B的压强比A大，从A到B，相当于增加压强，平衡正向移动，转化率容器A大；选项D，容器A，恒容，通入氩气，没有浓度的改变，平衡不移动；
容器B，通入氩气，体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，平衡逆向移动，转化率该减小。
转化率用平衡三步走计算!列出初始 转化
平衡 就可以,转化率=转化/初始的 就OK
选A，2SO2+O2=2SO3，体积减少，在B中浓度变稀，转化速率比A低。转化率=参加反应的这种物质除以这种物质的总量，所以转化率是相同的。
同质量，同物质的量之比的SO2，O2说明A,B中的SO2和O2的物质的量完全相同，又是同温度条件下，体积开始相同，反应后气体体积应减小，压强减小，但B中压强不变，故pB&pA可推出vB&vA，C项先假定A,B都是定容容器，转化率相同，而为了使B为定压，必要缩小体积，平衡向右移动，所以B的转化率肯定比A大
温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H&0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放...
应该选C。因为该反应是向体积减小的方向进行的反应到平衡时的体积比原先要小，对于恒压容器来讲，起体积可自由改变，而恒容容器则不行。对于恒容容器你可以这样理解，就是容器体积先如同恒压的一样减小，然后再复原，这样相当于是使平衡逆向移动了，故转化率下降了。即恒压的转化率大于恒容的。
怎么可能都是定容的，楼主自己看看有没有搞错，改回来再说
容器B体积变小，平衡右移，反应快转化率高！BC正确
该反应气体体积减小 随着反应进行 A的压强逐渐变小 压强小 反应慢 B相对于A就是加压 所以B的转化率大
D，若在A．B中皆加入同量的氩气，平衡不移动
c(气体)不变
题目错的吧，都是定容？？？
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