知识点梳理
无机化合物即无机物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、氰化物和碳化物等，由于它们的组成和性质与其他无机化合物相似，因此也作为无机化合物来研究。绝大多数的无机化合物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。无机物和有机物的区别：无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍总称为有机物。
书写离子式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的方程式。　　②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。　　③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。　　④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：（...”，相似的试题还有：
将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：(1)A的化学式______；
B的化学式______．(2)完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D→H+P：______(3)写出下列反应的离子方程式：A+B：______F+盐酸：______(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是______．
将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：(1)A的化学式______；
B的化学式______．(2)完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D→H+P：______(3)写出下列反应的离子方程式：A+B：______F+盐酸：______(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是______．
现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．填写下列空白：(1)A中含单质为为______写化学式)(2)写出A中的某一单质与烧碱溶液反应的离子方程式______(3)写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______(4)将F与浓硝酸反应产生的气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、足量Na2O2固体、水最终得到的气体与原气体的体积比为______．D分析：根据物质的性质来分析物质能发生的化学反应，并利用物质组成上的差异来选择合适的反应物．解答：A、由SiO2→H2SiO3可知二氧化硅和硅酸相差氢元素，二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，故A错误．B、由S→SO3可知硫和三氧化硫相差氧元素，硫燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫，必须是硫先燃烧生成二氧化硫，二氧化硫再和氧气在催化剂的条件下反应生成三氧化硫，故B错误．C、由Al2O3→Al（OH）3可知氧化铝和氢氧化铝相差氢元素，氧化铝和水不反应，所以氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，必须是先和酸或碱反应生成盐，再由盐生成氢氧化铝，故C错误．D、由Cl2→NaClO可知氯气和次氯酸钠相差钠元素和氧元素，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，所以氯气能一步反应生成次氯酸钠，故D正确．故选D．点评：本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答．
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科目：高中化学
有A、B两种可溶性盐，做如下实验：①在A、B两溶液中分别加入强碱溶液，A无变化，B产生白色沉淀。②在A、B两溶液中分别加入硫酸溶液，A产生不溶于酸的白色沉淀C，B产生微溶于水的物质D和无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体E。③将E通入A溶液中也产生白色沉淀C。④A溶液焰色反应呈黄色，B和D的焰色反应均为砖红色。则下列物质的化学式分别为：A________，B________，C________，D________。
科目：高中化学
有A、B两种可溶性盐：（1）在A、B两溶液中分别加入碱溶液，A无变化、B产生白色沉淀F；（2）在A、B两溶液中分别加入硫酸，A产生白色沉淀C后又消失，B产生不溶于酸的白色沉淀D和无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体E；（3）将E通入A中也产生白色沉淀C；（4）A溶液焰色反应呈黄色。按要求完成：①写出下列物质的化学式：C__________，E__________。②完成下列过程的离子方程式：A+硫酸____________________；B+硫酸___________________。
科目：高中化学
题型：阅读理解
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：(1)BC－的电子式为&&&&&&&&&&&&&&；元素F在周期表中的位置为&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&。A．C4属于一种新型的化合物&& B．C4与C2互为同素异形体C．C4稳定性比P4(白磷)差&&&&&D．C4与C2互为同位素(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA3分子的分子的空间构型为&&&&&&&& &&&&&&&&&，键角&&&&&&&&&&&&；C2A4分子的结构式为&&&&&& &&&&&&&&&&&&。(4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&A．E2F2的结构式为：F－E—E－F&&& B．E2F2在一定条件下，有氧化性或还原性C．E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价D．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD2是&&&&&&&&&&&&分子(填“极性”或“非极性”)。在1000&mL&0.1&mol/L的&Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。&
科目：高中化学
来源：2010年成都七中高一下学期期末考试化学
题型：填空题
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：(1)BC－的电子式为&&&&&&&&&&&&&&；元素F在周期表中的位置为&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&。A．C4属于一种新型的化合物&& B．C4与C2互为同素异形体C．C4稳定性比P4(白磷)差&&&&& D．C4与C2互为同位素(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA3分子的分子的空间构型为&&&&&&&&&&&&&&&&&，键角&&&&&&&&&&&&；C2A4分子的结构式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&A．E2F2的结构式为：F－E—E－F&&& B．E2F2在一定条件下，有氧化性或还原性C．E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价D．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD2是&&&&&&&&&&&&分子(填“极性”或“非极性”)。在1000&mL&0.1&mol/L的&Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。&
科目：高中化学
来源：学年浙江省杭州市高三第二次教学质检检测理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）已知：
下列有关该反应的叙述正确的是
A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1
B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1
C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是&&&&&
。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应&&&&&&
（填写字母）。
（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是&&&&&& （写化学式）。
（5）已知下列物质的KSP：
5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42— [c（SO42—）&c(Ca2+)]。某精制流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是&&&&&&&&&&&&
。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是&&&&&&&&&&&&
。
③过程II中除去的离子有&&&&&&&&&&&&
。
④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液&&&&&& kg（溶液体积变化忽略不计）
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专题：盐类的水解专题
分析：A．根据硫化氢溶液中的电离平衡H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-判断；B、酸根对应的酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大，pH相同时所需的物质的量浓度最小；C、一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；D、根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）．
解：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5&mol?L-1＞c（HS-），故A错误；B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3溶液、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③，故B正确；C．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故C错误；D．根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故D错误；故选B．
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．
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科目：高中化学
下列化学用语使用正确的是（　　）
A、硫原子的原子结构示意图：B、NH4Cl的电子式C、原子核内有10个中子的氧原子18OD、高氯酸中氯元素的化合价为+5
科目：高中化学
关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）
A、食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为酸性食物B、由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D、酸性食物吃在口中一定有酸味
科目：高中化学
下列实验现象与对应结论正确的是（　　）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C将水蒸汽通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生反应D将某气体通入品红溶液中溶液褪色该气体一定是SO2
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
利用乙烯和苄氯合成肉桂醛和乙酸正丁酯．反应的合成路线如图所示：已知：醛可发生分子间的反应，生成羟基醛．如：（1）请写出A和D物质的结构筒式：A；D；（2）上述合成路线中，属于消去反应的是（填编号），属于加成反应的是（填编号）：（3）鉴别CH2=CHCHO中含有碳碳双键的方法是：；（4）肉桂醛可聚合为高分子化合物，写出合成高分子化合物的化学反应方程式；（5）B+G→H的化学反应方程式：．
科目：高中化学
在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4 、③NH4HSO4 ．c（NH4+）由大到小的顺序是．
科目：高中化学
有A、B两种可溶性盐，现作如下操作：（1）在A、B两溶液中分别加入碱溶液，A无变化，B产生白色沉淀F；（2）在A、B两溶液中分别加入硫酸，A产生白色沉淀C后又消失，B产生不溶于酸的白色沉淀D和无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体E；（3）将E通入A中也能产生白色沉淀C；（4）A溶液焰色反应呈黄色．按要求完成：（1）写出下列物质的化学式：CE；（2）完成过程（2）的离子方程式：A+硫酸；B+硫酸．
科目：高中化学
通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是（填选项编号，下同）；既可作氧化剂，又可作还原剂的是．①浓H2SO4&&②稀H2SO4&&③H2S&&④SO2&&⑤S&&⑥HCl&&⑦浓HNO3&&⑧稀HNO3．
科目：高中化学
下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（　　）
A、氯化钠B、氯气（Cl+H2O?HCl+HClO）C、三氧化硫D、乙醇
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酸、碱、盐的鉴别【知识点的认识】酸、碱、盐的鉴别是初中物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到之功效．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（　　）
A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就的是氯化钠溶液了．
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
碱的性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+C{{O}_{2}}=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）．（1）...”，相似的试题还有：
实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你用实验方法区别它们：(1)取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为_____．(2)另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是_____．(3)下列物质中，也可以区别这两种溶液的是_____(填序号)．①氯化钠溶液&& ②二氧化碳&& ③酚酞试液&& ④碳酸钠溶液．
实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你用实验方法区别它们：(1)取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为______．(2)另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是______．(3)下列物质中，也可以区别这两种溶液的是______(填序号)．①氯化钠溶液
②二氧化碳
③酚酞试液
④碳酸钠溶液．
小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)．(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是______，发生反应的化学方程式为______．(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是______．(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是______(填序号)．①石蕊试液
②CuSO4溶液
③醋酸溶液（10分）（1）CO2 （1 分）& 2H+ + CO32—= H2O +CO2 ↑（2 分）（2）Ba(OH)2 （1 分），NaHSO4 = Na＋+H＋+SO42－& （2 分）（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（2 分）（4） （2 分）解析:&
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科目：高中化学
现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
Na+&&&&&H+&&&&&&Ba2+
OH-&&&&CO32-&&&&SO42-为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为CO2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为Ba（OH）2，B溶于水后的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀．（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓．（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为．
科目：高中化学
来源：学年黑龙江大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na＋&&&&
H＋&&&&& Ba2＋&阴离子OH－&&&
SO42－&&为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________ （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。&（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。
科目：高中化学
来源：2014届黑龙江大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
H＋&&&&& Ba2＋&
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________
。&
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。
科目：高中化学
题型：解答题
现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na+　　 H+　　　Ba2+阴离子OH-　　CO32-　　SO42-为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为______，B溶于水后的电离方程式为______，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为______．（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为______．
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