10克氖气化学式所含有的原子数约为多少？0.5NA还是1NA，，NA是阿伏加德罗常数哦！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-21 22:18 标签： 氖气化学式
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．18gNH4+中含有的电子数为10NAB．常温常压下，10g氖气所含原子数为NAC．1L&0.1&mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA【考点】．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．质量转化为物质的量，结合1个铵根离子含有10个电子解答；B．氖气为单原子分子；C．醋酸是弱电解质，部分电离；D．气体摩尔体积只适用气体．【解答】解：A.1个铵根离子含有10个电子，18gNH4+的物质的量为=1mol，含有电子数为10NA，故A正确；B．稀有气体是单原子分子，10g氖气所含原子数约为×NA=0.5NA，故B错误；C.1L0.1&mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误；D．标况下，己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算和应用，注意气体摩尔体积的使用条件范围、稀有气体是单原子分子是解题关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：千点楚江老师　难度：0.68真题：1组卷：5
解析质量好中差
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10g氖气所含原子数约为6.02&1023C．22.4LSO2所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2所含原子数为2NA
A、每个NH4+含有11个质子．
B、稀有气体是单原子分子．
C、气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况．
D、根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目．
A、每个NH4+含有11个质子，所以1molNH4+所含质子数为11NA，故A错误；
B、稀有气体是单原子分子，10g氖气所含原子数约为×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故B错...
考点分析：
考点1：阿伏加德罗常数
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阅读、分析下列材料：物质熔点/℃沸点/℃密度/gocm-3溶解性乙二醇（&C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
下列说法正确的是（ ）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．还原剂失电子越多，其还原性越强D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原
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题型：选择题
难度：中等
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A．1mol H2O 所含原子数为3NAB．10克氖气所含原
SO2所含的分子数为NAD．常温常压下，22，下列说法中正确的是（　　）A．1mol&H2O&nbsp设NA表示阿伏加德罗常数的值，32g&所含原子数为3NAB．10克氖气所含原子数约为6.4L&nbsp.02×1023C．常温常压下
提问者采纳
所含原子数为2NA；D.01×1023.5mol，所含原子数为3NA、常温常压下，故C错误，所含原子数约为3，故A正确，故D错误、32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；B，故B错误、10g氖气的物质的量为0，不是标准状况下；C，题中条件无法计算二氧化碳的物质的量A、1mol水中含有3mol原子
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出门在外也不愁为什么10g氖气所含的原子数有0.5nA,摩尔质量为什么是20g/mol_百度知道
为什么10g氖气所含的原子数有0.5nA,摩尔质量为什么是20g/mol
提问者采纳
尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，氖气Ne的相对分子质量就是它的相对原子质量，实验测得是20（取整得到的）。这是物质的本身属性
噢，谢谢。那氖气是单原子分子的话，是不是分子数等于原子数？
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．物质的量浓度为0.5&mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl-个数为&NAB．在常温常压下，20g氖气所含的原子数为2&NAC．1&molNa2SO4中含有Na+数为2NAD．标准状况下，22.4&L&水所含有的分子数为NA
题型：单选题难度：中档来源：不详
A.0.5&mol/L的CuCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L，由于溶液的体积未知，不能确定Cl-个数，故A错误；B.20g氖气的物质的量为20g20g/mol=1mol，氖气是单原子分子，故含有氖原子数目为1mol×NAmol-1=NA，故B错误；C.1&molNa2SO4中含有Na+的物质的量为2mol，故含有钠离子数目为2mol×NAmol-1=2NA，故C正确；D．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，22.4&L&水的物质的量远大于1mol，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
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