醋酸的醋酸电离常数的测定为1.76*10-5，H3PO4的醋酸电离常数的测定是K1=7.52*10-3,K2=6.23*10-8,K3=2.20*10-13

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-03-25 03:32 标签： 醋酸电离常数的测定
醋酸的电离常数为1.76*10-5，H3PO4的电离常数是K1=7.52*10-3,K2=6.23*10-8,K3=2.20*10-13_百度知道
醋酸的电离常数为1.76*10-5，H3PO4的电离常数是K1=7.52*10-3,K2=6.23*10-8,K3=2.20*10-13
问同浓度NA2CO3与NA3PO4的酸性谁大为什么？
&教育从业者
来自教育工作者
PO4 3-的酸性要看H3PO4的Ka3
=2.20*10-13CO32-的酸性要看H2CO3的Ka2
= 5.6*10-11Ka小的，酸性弱，盐的碱性强明显的，Na3PO4＞Na2CO3如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离_百度知道
如何根据磷酸的电离常数和PH值大小确定发生了几级电离
已知7.52×10-3 (K1)
6.31×10-7(K2)
4.4×10-13 (K3) 则在PH=7时，可以确定溶液中大部分已什么离子形式存在？？？？怎么计算，高手帮忙。
提问者采纳
pH=7时，主要是H2PO4(-)和HPO4(2-)，且后者据多。判断依据：1、将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱，即：
共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4(-)
共轭酸H2PO4(-)——共轭碱HPO4(2-)
共轭酸HPO4(-)——共轭碱PO4(3-)
对应Ka32、lg[C共轭酸/C共轭碱] = pKa -pH
在此例中，由于pH = 7，与第二级的pKa2 = -lg[6.31*10^(-7)] = 6.20相近，因此判断出主要是H2PO4(-)和HPO4(2-)，再根据上述公式计算出共轭酸H2PO4(-) : 共轭碱HPO4(2-) = 0.16即共轭碱据多。
注意挑选与pH相近的pKa来进行判断和计算。
提问者评价
谢谢，可能我的K2弄错了，应该是-8不是-7，谢谢了。
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如何根据溶液中存在的酸的电离常数（Ka）来确定溶液的pH值（在弱酸溶液或如已知酸的物质的量浓度为m，那么PH=-lg根号下ka*m Ka=[H][A-]
看问题补充，已知PH 了。
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