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1.75亿学生的选择
锡酸钠的溶解度为2.32g/100g,但是我用0.133g溶在50g去离子水中为什么还有不溶的部分存在?
米饭wan1922
锡酸是很弱的酸,因此,锡酸钠溶于水后很容易水解,生成难溶于水的氢氧化锡.可以加入氢氧化钠来抑制其水解.
大概要加多少？比如1g溶在100g水中，加多少氢氧化钠？
或者问1mol锡酸钠达到平衡时有多少会水解？？
还有加氨水行吗？？
没有准确的值，以固体溶解完全为准。可一边加入氢氧化钠，一边搅拌，直到固体全部溶解。 氢氧化钠溶液的浓度要足够，否则还是不足以抑制水解。 可以先将锡酸钠溶解在少量氢氧化钠溶液中，然后再稀释到所需浓度。
有没有定量的值啊。。。都是定性的结论，没法做实验啊。。。
氢氧化钠多一些或者少一些不会影响实验现象吧。 定量计算是很困难的，需要知道Sn(OH)4的Ksp值，以及[Sn(OH)6]4-离子的逐级稳定常数，并且结果可能与实际出入较大。
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不溶？搅拌了吗？锡酸钠的纯度如何？会不会是杂质啊纯度是分析纯，用磁子搅拌，还是有沉淀在空气中吸取二氧化碳变成碳酸钠和氢氧化锡. 估计是氢氧化锡，难溶于水。操作你可以考虑氮气保护不会是空气的问题吧。。。锡酸钠就是装在一般的试剂瓶中，也和空气接触啊，那不是都变成氢氧化锡了？还是说不能在空气中暴露太久？？是的 你的样品不知道保存多久了 是不是新买的好吧，不管咋说多谢了，但是只能采纳一人的，你如果要采纳我...
在空气中吸取二氧化碳变成碳酸钠和氢氧化锡. 估计是氢氧化锡，难溶于水。操作你可以考虑氮气保护
不会是空气的问题吧。。。锡酸钠就是装在一般的试剂瓶中，也和空气接触啊，那不是都变成氢氧化锡了？还是说不能在空气中暴露太久？？
是的 你的样品不知道保存多久了 是不是新买的
好吧，不管咋说多谢了，但是只能采纳一人的，你如果要采纳我可以给你再开个问题：-）
不用 呵呵 讨论为主 一起学习
你好，请问一下你的锡酸钠最后是怎样溶解的呢？在氢氧化钠溶液中可不抑制它与水发生反应不？？
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锡酸钠的溶解度为2.32g/100g,但是我用0.133g溶在50g去离子水中为什么还有不溶的部分存在?
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＞＞＞下表是KCl在不同温度时的溶解度．温度/℃0溶解度/g27...
下表是KCl在不同温度时的溶解度．温度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．实验编号实验1实验2实验3实验4KCl质量/g5152535溶液质量/g55657070请回答下列问题．（1）实验中需要用到的仪器有　&&&&&　（只写一种）．（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是　&&&&&&&&&&　．（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为　&&&&&　 g．（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是　&&&&&&&&&&&　．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）烧杯&&&&&（2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂&&（3）40 （4）水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．试题分析：（1）进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故填：烧杯；（2）根据表1可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、降低温度或是蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；（3）根据表2提供的数据，所取水的质量为50g，当加入氯化钾25g和35g时，溶液的质量都是70g，说明40℃时50g水中最多溶解氯化钾20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；（4）配制质量分数为30%的KCl溶液100g，则需要氯化钾的质量为100g×30%=30g，需要水的质量为100g﹣30g=70g，此时100g水中溶解氯化钾的质量为：≈42.9g，根据表1溶解度，可知温度需要升高到50℃以上，故填：水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．点评：本题考查了固体物质溶解度的有关计算，完成此题，可以依据提供的信息进行．
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据魔方格专家权威分析，试题“下表是KCl在不同温度时的溶解度．温度/℃0溶解度/g27...”主要考查你对&&固体溶解度，气体溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
固体溶解度气体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。 概念：&&& 气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在3体积水里达到饱和状态时的气体体积。如氮气在压强为101kPa和温度为0℃ 时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃ 时，氮气的溶解度为0.024。 影响气体溶解度的因素： ①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。 ②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。 应用气体溶解度的知识来解释的现象： ①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。 ②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。 ③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。 ④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水巾溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。
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与“下表是KCl在不同温度时的溶解度．温度/℃0溶解度/g27...”考查相似的试题有：
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怎么溶解锡酸钠?我加了1g锡酸钠 加到了100mlNAOH里面 加热到60~70摄氏度 还是不能溶解NAOH是百分之二十的浓度。
猫性女人116
实在不行就试试高温下固体熔融溶解——镍坩埚,固体NaOH,高温炉500度
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