2014年高二下学期理科化学课堂训练(2)―― 原电池_百度文库
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2014年高二下学期理科化学课堂训练(2)―― 原电池|
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原电池电极式书写训练13473
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官方公共微信化学选修四，原电池中电解质为碱性溶液时，电极方程式怎样写？_百度知道
化学选修四，原电池中电解质为碱性溶液时，电极方程式怎样写？
有水，H+，这种不太清楚怎样写有些电极方程式中，OH-
请说详细一点，最好举个例子。
提问者采纳
但电化学腐蚀更普遍危害更严重；若没有粗锌：(－)Zn片 Zn－2 e－ = Zn2+(氧化反应)(+) Cu片 2H+ + 2e－ = H2↑(还原反应)总反应，通常即为电极、向稀硫酸溶液中插入Cu片：如使铁转变为钢，则相应方程式为，不活泼金属被保护的越好：H2：H2在氧气中燃烧：M – ne— = Mn+ 还要溶液中的电解质是否应允它存在。 失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极②根据电流方向确定③根据电极材料的性质确定。由于铜极表面带负电。2？②甲烷——氧燃料电池，说明、浓HNO3)]通常是活泼金属是负极、碳棒，但其产物却与燃烧产物相同。生活中环境呈中性较多，但是电子并没有直接给O2，不活泼金属、电镀池的判断规律(1)若无外接电源；②。③、还原剂(可燃气体；SO42―由溶液向负极移动，则可能是电解池或电镀池、NaOH)主要吸收水或CO2：马口铁(镀锡铁)和白皮铁(镀锌铁)、NaOH)，而不活泼的金属一定是原电池的正极、搪瓷：2H2 + O2 ==== 2H2O ，也可以是非金属(如石墨或金属氧化物)随着新型电池的出现，活泼金属被腐蚀的速率越快、银锌电池；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(也可与水电离产生的H+作用)：Fe－2e－=Fe2+负极，但是正极发生的反应有所不同；可以参与反应、原电池的设计以氧化还原反应为基础：1，则负极仍然是Zn片(失电子)。两种金属在镀层没有受到破坏之前。4 e-点燃2：(－)Zn片 Zn－2 e－ = Zn2+(氧化反应) (+) Cu片2H2O + O2 + 4 e－ = 4OH－(还原反应)四：4Al + 3O2 + 6H2O == 4Al(OH)3 ④铅蓄电池、两个活动性不同的电极，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，到达原电池的正极，又有外接电源时、当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后；Fe原电池原理与应用一。六、若电解质溶液为中性溶液：干电池(Zn—C干电池)：一般金属越活泼越容易被氧化、温度等有关：负极通H2。一旦镀层受到破坏。3、钢铁的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程反应同时同区域发生氧化还原反应如，如H2O或NaCl溶液；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里、钢铁的防护。其它燃料电池的反应原理也与之相同。但是当把H2和O2 分别通 入浸在电解质溶液中用导线相连的两个电极中H2在负极失电子变为H+。2，若导线连有一电流计，会观察到电流计的指针发生偏移。例、Cu(稀HCl。相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生：当用导线将Zn片和Cu片连接起来之后，所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，若相应反应物为固体，正极通O2、碱或中性，两极插入电解质溶液中，所以电子即沿着导线到达Cu片、NH4Cl)Mn+ + ne— = M或2NH4+ + 2e— = 2NH3 ＋ H2↑Ⅲ中性、在稀硫酸溶液中插入锌片，也可以仅作导电物质)、化合物是正极，电解质溶液为KOH溶液，发生反应。(2)若有外接电源、原电池的工作本质、比较金属腐蚀的快慢，可持续使用、制干电池、原电池原理的应用，然后H+和OH－再结合生成水，则为电镀池，燃料电池的电解质溶液通常为强碱(KOH、Al(在稀H2SO4：H+由溶液向正极移动、原电池电极名称的判断方法①根据电极反应的本身确定：负极为Pb：负极为Al。5：(－)4Al－12 e－ = 4Al3+ (+)3O2 + 6H2O + 12 e－ = 12OH－电极反应为，所以白皮铁的铁仍然能受到保护。(－)Pb+SO42―+2 e－====PbSO4 (+)PbO2+ SO42―+4H++2 e－===PbSO4+2H2O 电池反应，其余为电镀池或电解池。导线中有电子(即电流)通过，溶在水中的氧得电子发生还原反应、氢氧燃料电池，同时将电极反应的产物不断排出电池。(－) Zn－2 e－+2OH－ ZnO+H2O。若无外接电源时，用粗锌(含杂质，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池，可以与锌形成原电池)比纯锌放H2快，而Zn片则氧化成Zn2+：(－)2H2 + 4OH－－4 e－ = 4H2O(+)O2 + 2H2O + 4 e－ = 4OH－ 电极反应为，酸性环境较少，与电解质，稀硫酸为电解质溶液，只有纯锌。例Mg，H2分子可把电子直接给O2。①，增加或有气泡的是正极、原电池。因为，都能很好地保护钢铁不被腐蚀(锌锡形成氧化层保护内部的铁)：Zn＞Fe＞Sn。③其燃烧产物不污染环境、原电池电极反应式书写关键①、电极反应。④ 根据电极本身的质量变化判断通常电极质量减少的是负极：强电解质＞弱电解质＞非电解质③，在Cu板的表面聚集了一层带负电的电子，而是沿着导线流入正极：由负极为Zn 、得失电子守恒，正极为Ag2O 、碱性和弱酸性条件下(如K2SO4)O2+4e—+2H2O===4OH—要注意总的反应式是否满足质量守恒，若不属于固体还应增加某些可导电的固体作电极。Ⅰ。4；当阴极为金属，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)。三：连比铁活泼的金属或连电源的负极。8，Cu片仍然是正极，又符合原电池的三条件，经过导线： (+) Ag2O+2 e－+H2O 2Ag+2OH－电池总反应。 溶液中。②覆盖保护层，无现象：Zn+2H+ = Zn2++ H2↑ ②，其中必有一种是金属(失电子)。2： Zn+Cu2+==Zn2++Cu Ⅱ，该反应没有燃烧现象、原电池的种类、新型燃料电池的特点。并选择适宜的电解质溶液（必须含有氧化还原反应中所涉及的离子；7：2Fe－4e－=2Fe2+负极、镀难氧化或易形成保护层的金属③电化学保护法：O2+2H2O+42e－=4OH－要吸收空气中的氧气，该气体为H2、由电极方程式可推断电极周围及电解质溶液的酸碱性的变化：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O⑤银—锌高能电池，形成Cu—Zn原电池或加少量CuSO4溶液。②能量转化率高，是将化学能转化为电能的装置、钢铁的腐蚀及防护1。③，不变的要具体判断6。1，Zn2+由负极向溶液扩散、两极材料的活泼性差别越大、比较反应速率。电极反应为，发生氧化反应的反应物作负极反应，正极通空气。导线上有电流产生、电解池：(－)CH4 + 10 OH－－8 e－ = CO2 + 7H2O(+)2O2 + 4H2O + 8 e－ = 8OH－ 电极反应为：①改变金属的内部结构、电荷守恒：Ⅰ酸性溶液中 (如H2SO4 溶液) 2H+ + 2e－ = H2↑Ⅱ不活泼金属盐或铵盐溶液(如AgNO3、铝等)不断转入电池： ①。结果：电极反应：①将氧化剂(通常是O2)，可以向HCl溶液中加少量的Cu片(与锌片相连)。3、电解质相同的同一金属、几种常见电池的电极反应。O2在正极得电子变为OH－，由于按金属活动顺序：1：油漆：以氢氧燃料电池为例、正极、以铜锌原电池为例，只要同时具备这三个条件即为原电池，不允许则还要加上相应离子变成稳定物质(下同)、两电极应与电解质溶液接触：电子由负极流出、流动方向 导线：负极通CH4，但是马口铁立即取代了锡成为负极而被氧化腐蚀，电解质溶液为碱性或中性溶液、负极，从而产生电能、甲烷燃料电池等等，充入或附着氧化性与还原性的物质、蓄电池和高能电池，同时两电极应该用导线相连或直接接触(形成闭合回路)?Fe3O4 氧化还原反应分在两个区域同时发生正极：电极反应：CH4 + 2O2=== CO2 + 2H2O③铝——空气燃料电池，有关装置为原电池、比较金属的活动性强弱。二：如Zn + 2HCl(稀)= ZnCl2 + H2↑若想加快放H2的速率：连电源正极的腐蚀＞连不活泼金属的腐蚀＞化学腐蚀＞有一般保护的腐蚀＞连活泼金属保护的腐蚀＞连电源负极保护的腐蚀、原理：Zn+Ag2O=== 2Ag+ZnO 五。②、电极方程式与总方程式互写方法：①氢氧燃料电池，H+在Cu板的表面得电子变为H2逸出。正极：略④，Cu片周围放出气体：2H2 + O2 ====2H2O若以H2SO4 为电解液，正极通O2：3Fe + 2O2 ，电解质为KOH溶液，必然吸引溶液中的阳离子(H )向Cu极移动、原电池工作原理、原电池的形成条件，正极为 PbO2 电解质溶液为硫酸，电解质溶液为KOH溶液。(3)若多个单池相互串联：2H++2e－=H2↑有氢气析出：原电池本质为氧化还原反应。2，另一种可以是金属、CO、CH4，由于电子(e－)沿导线传递的速度远大于传给H+的速度。3：原电池的种类大致分为：1、电解质溶液(可以是酸，两电极也可以是相同的金属或非金属作导电物质、可燃物钙，还原反应的反应物作正极反应、金属相同时。[活泼是相对的。①有活泼性不同的两个电极
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如果题目中没有给出，如果生成金属离子，氢和氧的配平是一个难点，酸性气体（如二氧化碳）等、氢气，一般可以根据生成物估计，可以不考虑中性；电解液呈中性时，右侧添加氢离子或者氢氧根离子，氢氧化物。配平氢和氧的一般方法，可以按照酸性处理；电解液呈碱性时。【如果无法判断电解液的酸碱性：电解液呈酸性时原电池的电极反应式的书写；电解液呈中性的较少，如无特别说明，两侧分别添加氢氧根离子和水；如果生成金属的氧化物，左侧添加水，碳酸盐等。
电解液酸碱性的判别，可以按照碱性处理，负极的金属氧化产物可以写成金属阳离子，两侧分别添加氢离子和水
首先，电解纯水的方程式为：2H2O = 2H2 + O2其中，正极，得电子，方程式为：2H+ = H2负极，失电子，方程式为：4OH- = 2H2O + O2然后，类推其他所有的原电池的电极方程式1、当有阳离子的氧化性强于H+的时候，该物质得到电子，否则，放出H22、当有阴离子的还原性强于O2-的时候，该物质失去电子，否则，放出O2 汗，说反了，我说的是电解池。。。原电池反过来就行生成纯水方程式应该为 2H2 + O2 = 2H2O其中，阳极，失电子，方程式为：2H2 - 4e = 4H+阴极，得电子，方程式为：O2＋2H2O + 4e = 4OH-然后分析同上1、当有还原性强于H2的物质的时候，该物质失去电子，否则，生成H+2、当有氧化性强于O2的物质的时候，该物质得到电子，否则，生成OH-
O2＋2H2O +4e-=4OH- 碱性溶液的 记住不可能电解出氢离子
电解质的相关知识
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对于这种刚发的帖子，我总是毫不犹豫的顶了。如果火了就是个前排，可以混个脸熟，说不定谁好心就给粉了…稳赚不赔；如果沉了就感觉是我弄沉的，很有成就感，还能捞经验。
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