51gNH3的体积在把标准状况下1120是多少？其中氮元素和氢元素的质量分别是多少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-03-25 21:26 标签： 把标准状况下1120
下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（　　）
A．氨气（NH3）中氮元素与氢元素的质量比为14：1
B．水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比为1：8
C．五氧化二磷（P2O5）中磷元素与氧元素的质量比为31：80
D．二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为1：2
A、氨气（NH3）中氮元素与氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，故选项说法错误．B、水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，故选项说法正确．C、五氧化二磷（P2O5）中磷元素与氧元素的质量比为（31×2）：（16×5）=31：40，故选项说法错误．D、二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项说法错误．故选B．
试题“下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（　　）...”；主要考察你对
等知识点的理解。
根据已学知识判断下列叙述不正确的是（　　）
A．CO还原CuO结束时，先熄灯、后停气
B．氢前面的金属可以置换出硫酸中的氢气
C．本厂生产硝酸铵（NH4NO3）产品中氮元素的质量分数35%，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手
D．融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠）其中Si元素的化合价为+4价
下列有关实验的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸溅到皮肤上，应先用水冲洗，再涂上小苏打稀溶液
B．称量物质时，先取用较大砝码再依次取用较小砝码
C．浓HNO3和浓H2SO4的混合物是实验室常用试剂，配制该混合物时，应将浓HNO3缓缓加入到浓H2SO4中，并不断搅拌
D．实验室需要12g食盐（5g以下用游码），如采取左码右物称量，则称取食盐的实际质量比要求的要小
结合所学知识填空：（1）①日，位于松花江上游的吉林石化公司双苯厂爆炸，爆炸时黄烟滚滚，苯等剧毒气体顺风大量扩散．你若在现场周围，采取的一种应对方法是______；②由于饮用水受松花江上游来水的污染，11月25日，为恢复城市供水，哈尔滨水处理厂投入了大量活性炭，对污水进行“消毒”．这是利用了活性炭的______．（2）2004年，奶粉中蛋白质含量都在3%以下的安徽阜阳市劣质奶粉事件至今使人心有余悸．上市奶粉必须检测蛋白质含量及奶粉的各项指标，奶粉中蛋白质质量分数为12%--2O%时，才达到国家标准．根据计算，已知蛋白质中氮元素质量分数为16%，现检测的某品牌奶粉中氮元素质量分数为2.96%，①这种奶粉中蛋白质的质量分数为______；②属于______（填“合格”或“不合格”）奶粉．
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氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
Ⅰ．（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式______。
（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、
乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。
1.5 mol NH3
同种物质的体积分数相同
1.2 mo l NH3
（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
D．形成1 mol N≡N键的同时形成6
mol N—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为&&&&&&&&
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。
Ⅰ．（1） &&&&&(2分)&&&
（2）N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋&&&
（3）Zn＋2MnO2
＋2 NH4Cl ＝ZnCl2 ＋Mn2O3
＋2NH3↑＋H2O (3分)
Ⅱ．（4）AD（2分）&& （5）37.5%&
(3分)&&&&& （6）0.8&
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氮族元素和氮气
〖知识总结〗
一、氮族元素:
氮族元素包括 五种元素。（请死记）电子式： 结构式：N≡N
（分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）
2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）
3、化学性质：通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应。
N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO
（3Mg+N2 Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg OH 2↓+2NH3↑）
4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮。
三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）
N2O（笑气）；N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亚硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大气污染物）
NO：无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性
2NO+O2＝2NO2；
NO2：红棕色气体 颜色同溴蒸汽 ,有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素；
2HNO3+NO；2NO2N2O4 无色
；3O2 ＝ 2O3 光化学氧化剂的形成
鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液 具体方法及现象略
不同点 1．分子结构 化学式为P4，正四面体结构，
化学式为P，结构复杂，不作介绍
2．颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体
3．毒性 剧毒 无毒
4．溶解性 不溶于水，可溶于CS2 不溶于水，不溶于CS2
5．着火点 40℃ 240℃
6．保存方法 保存在盛水的容器中 密封保存
相同点 1．与O2反应 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2
P2O5 + H2O
2HPO3 偏磷酸，有毒 P2O5 + 3H2O
2H3PO4 无毒
2．与Cl2反应 2P + 3Cl2
2PCl3 2P + 5Cl2
［难点分析］ 2. 有关混合气体的计算 在高中化学中，混合气体的计算，由于反应中生成硝酸、气体体积缩小、溶液的液面上升等现象多，许多学生在解决这类题型时，感到束手无策，其主要原因是由于这类题目中有时含有循环计算的问题。有关的化学方程式是：
一. 只有溶于水或它与另一既不溶于水，又不与之反应的气体混合溶于水，发生的反应为：
1. 若只有溶于水，则最后剩余气体的体积为原体积的1/3；也可用体积差值法来求解。
2. 若为上述混合气体，可用体积差值法求出参加反应的体积；也可设杂质气体体积为X，代入化学方程式进行计算。
二. 只有与氧气的混合气体溶于水，将上述两个化学方程式进行合并，消除循环项NO，得 这时可能出现下列三种情况：
1. 若，则两者全部溶于水，无气体剩余；
2. 若，则过量，4：1部分的体积全部溶于水后，由于还能与水反应，故剩余气体的体积为过量体积的1/3。
3. 若过量，4：1部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积就是过量的体积。
三. 若为NO与氧气的混合气体溶于水，则消去循环项 它也可能出现下列三种情况：
1. 若，则两者全部溶于水，无气体剩余；
2. 若，则NO过量，4：3部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积即为过量的NO体积。
3. 若，则过量，4：3部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积即为过量的的体积。
【例题分析】
例1. 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如： 硫代亚砷酸钠 试写出下列反应的化学方程式： 反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 相似，均具有还原性；相似，均具有氧化性。则作用的化学方程式为____________。 河南省复赛题 解析：由熟知的氧化物的性质可以类推出硫化物的性质，即由的有关性质可推出的性质，并结合已学知识联想类比解答。 评注：类比是解答信息给予题的有效手段之一。但是，初学者易犯机械类比的毛病，有的拘泥于类比的原型而不作灵活的变通，有的任意类推而不讲规律的适用范围，结果是“画虎类狗”
例2. 某元素的最高价氧化物为，该元素的气态氢化物中氢的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1。试推断： 1 该元素的名称是______________，在元素周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿。 2 该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含氧酸的比较应为 写化学式 __________。 浙江省会考题 解：根据最高价氧化
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