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下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（　　）A．CuO、Fe2O3B．AgCl、BaSO4C．Cu（OH）2、Fe（OH）3D．CaCO3、BaCO3
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、CuO、Fe2O3不溶于水，但是可以与硝酸反应生成易溶于水的物质，故A错误；B、AgCl、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的物质，故B正确；C、Cu（OH）2、Fe（OH）3不溶于水，但是可以与硝酸反应生成易溶于水的物质，故C错误；D、CaCO3、BaCO3不溶于水，但是可以与硝酸反应生成易溶于水的物质，故D错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）A．CuO、Fe2O3B．..”主要考查你对&&酸的性质，物质的溶解性与溶解度的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质物质的溶解性与溶解度的关系
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。物质溶解性的概念：物质的溶解性表示在某温度和压强下，一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。影响因素：&&&& 溶解性的大小与溶质，溶剂的性质（内因）有关，也与温度，压强（外因）有关。 如：食盐易溶于水，却不易溶于油脂，油脂易溶于汽油里，却不易溶解在水里；气体溶质的溶解性与压强， 温度有关，而固体、液体溶质的溶解性一般只与温度有关，不考虑压强。表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示。物质溶解性和溶解度的关系：①20℃时，根据各物质在水中的溶解度的大小，经物质的溶解性分类：
②数周记忆法：③绝对不溶于水的物质是不存在的。习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。溶解性和溶解度的理解：&&&&& 溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，但与溶剂和溶质的性质有关，并受温度的影响。溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小。通常用难溶(或不溶)、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法。
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1453091494015485726456817716649379.硝酸过量生成硝酸铁,铁过量反应生成硝酸亚铁;.具有两性;.高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;.明矾中铝离子水解生成胶体,具有吸附性.
解:.硝酸过量生成硝酸铁,铁过量反应生成硝酸亚铁,则溶于一定量稀硝酸溶液中可能有和,故正确;.具有两性,则既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液,故正确;.高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,而不生成氢氧化铁,故错误;.明矾中铝离子水解生成胶体,具有吸附性,则产生絮状不溶物,水变澄清透明,故正确;故选
本题考查铁的化学性质及的化合物的性质,侧重性质和发生的化学反应的考查,明确反应中量的影响及反应实质即可解答,题目难度不大.
1525@@3@@@@铁的化学性质@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1448@@3@@@@盐类水解的应用@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1523@@3@@@@镁、铝的重要化合物@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@21@@3##@@22@@3
第一大题，第9小题
求解答 学习搜索引擎 | 下列说法错误的是(
)A、Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有F{{e}^{3+}}和F{{e}^{2+}}B、Al{{(OH)}_{3}}既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液C、铁在高温下能与水蒸气反应,生成氢氧化铁和氢气D、向浑浊的池塘水中加入明矾溶液,搅拌,产生絮状不溶物,水变澄清透明酸、碱、盐知识要点 （酸、碱、盐知识网络体系） 一、酸、碱、盐的定义 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。 酸、碱、盐是化学学习中…浅谈我国古代婚庆 ——源于北京城“喜轿铺” 提起结婚，自古以来都是各家各户颇为重视的大事，古人道：婚姻大事，父母之命媒妁之言。虽然是受封建礼教的影响说的比较专制甚至不近人情，但也足能反映出人们对婚姻大事的重视程度。 而今，年轻人结婚大多委托婚庆公司承… 。 。 。 。 。 。 。 关于转发《关于转发的通知》通知 各有关单位： 为了更好地做好手足口病的防控工作，现将省市卫生、 教育部门《关于加强托幼机构手足口病防控工作的通知》转 发给你们，望遵照执行，高度…
酸、碱、盐知识要点 （酸、碱、盐知识网络体系） 一、酸、碱、盐的定义酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。 酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。 酸碱的电离理论：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。二、通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸性溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。碱的通性：有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应三、读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例：HCl，除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH，去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙四、盐①.盐的定义在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物②.盐的性质酸+盐=新酸+新盐反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应2.盐必须溶于酸：例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl这是一个沉淀的反应盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：置换例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了。酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位 .......钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 （钙为微溶） ③.盐的种类盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。 ④.盐的电离和水解关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。
说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） NO3（硝酸根） SO4（硫酸根）等弱酸性的物质（或化合根）有：CO3（碳酸根）等强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等弱碱类的物质（或化合根）有：NH4（铵根）、Cu（铜）等
强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl KNO3）强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH4ClCuSO4）弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na2CO3） 五、酸①盐与各类物质的反应酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：复分解反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应2.盐必须溶于酸：例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气）酸+碱性氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水）
口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵碱类能溶钾钠钙钡铵②酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水⑷酸能与碱反应生成盐和水⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸六、碱①.碱的性质酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：复分解反应
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解反应例：Ca(OH)2（碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）此反应用于鉴别CO2。七、离子的鉴别氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱八、氢氧根离子：铵盐碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 注：Fe(OH)2溶液为红褐色。铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） （无水硫酸铜为白色）故CaO是碱性氧化物九、酸、碱、盐 疑点十一问1.氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。2.氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成了氯离子，氢原子完全失去唯一的电子，形成了氢离子。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。3.酸溶液与酸性溶液是不是一回事？酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。4.只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。5.碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。6.怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。7.结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。8.碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。9.为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应？物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。10.鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。强碱，强酸，弱酸，弱碱在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸（HCOOH）、乙酸、等。碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化镁（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。十、相互关系（化学式）⑴ 属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4）3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu10. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu11. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3）2==== Cu(NO3）2+ Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水12. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O13. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4）3+3H2O14. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O15. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O16. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O17. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水18．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O19．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O20．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O21．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O22. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO4 ↓+ H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水23．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O24. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O25．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3+ 3H2O28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O29.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O30.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O31.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O32. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4）3 + 6H2O33. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐34．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑35．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO338.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4 ↓+ 2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐40．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO441．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl42．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl43. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl44. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH十一、中和反应英文：neutralization reaction酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O（注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O）
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：
酸碱滴定中三个重要的点：当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应）
终点：指示剂变色的点.中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点. 即pH=7注意：（当量点才是恰好完全反应的点）当量点不一定等于终点.当量点不一定等于中性.当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准.指示剂的选择：① 酸与强碱的中和滴定当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．
② 酸与弱碱的中和滴定当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③ 弱酸与强碱的中和滴定当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ中和反应的实际应用1.改变土壤的酸碱性在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。2.处理工厂的废水工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。3.用于医药卫生⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。
⑵被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）4.调节溶液酸碱性在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH. 十二、酸碱盐口诀学习法 ①1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。 说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。 说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。 说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。 说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。 “沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。 “石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。 说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。 说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。8.金属活动性顺序的意义及应用口诀： 意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。” 应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。 “除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。 说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。 说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。 “碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。 ②钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）
碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）（除NH3·H2O 氨水）酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）
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