请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是
mol。②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为
。（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式
. （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的
（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为
。（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气
L（用含a代数式表示，结果保留整数）。
科目：高中化学
来源：学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60
科目：高中化学
来源：学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版）
题型：实验题
(14分，每空2分)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：请回答下列问题：（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是
。（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是
。（3）进一步实验还可探索
对出现银镜快慢的影响。Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为
。过滤需要用到的玻璃仪器有
(填编号)。（5）操作④应在
(填实验室设备名称)中进行。（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是
(填名称)。
科目：高中化学
来源：学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版）
题型：选择题
X．YZW是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙丁戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族C．原子半径：W&Y&Z&XD．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．1mol
科目：高中化学
来源：学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法不正确的是A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L－1·min－1B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v(逆)&v(正)D．T2 ℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%
科目：高中化学
来源：学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO3
科目：高中化学
来源：黑龙江省哈尔滨市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列对硫酸的叙述错误的是A．硫酸是强酸
B．浓硫酸具有氧化性C．浓硫酸可作干燥剂
D．稀释浓硫酸时，边搅拌浓硫酸边慢慢地加水
科目：高中化学
来源：甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。（1）溴元素在周期表中的位置为
。（2）下列说法中正确的是
。A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸D．F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为
；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是
。（4）向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为
。无色气体的成分为
。（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为
。（6）已知：还原性HSO3&I，氧化性IO3& I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！（6分）（1）4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g)　ΔH= -1034.9 kJ·mol-1&&&&&&
（2分）
(2) ①小于；由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物；(每空2分)
【解析】（1）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到4H2(g)+2NO2(g)
= N2(g)+4H2O(g)，所以该反应的反应热△H＝－483.6kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1034.9kJ/mol。
（2）由于该反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100％，即反应物无法全部转化为生成物，所以实际放出的热量小于92kJ。
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科目：高中化学
（2013?德州模拟）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为加热4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O．（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol．（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O22N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O．
科目：高中化学
氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
&& （1）氨气催化氧化的化学方程式为&&&&&&&&&&& 。
&& （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）&&&& 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
&&&&&&& 有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为&&&&&&& 。
& &（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为&&&&& 。
&& （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
△H（kJ/mol）
&&&&&&& 已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式&&&&&&&& 。
&& （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式&&&&&& 。
&& （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&，溶液中离子浓度从大到小的顺序是&&&&&&&&&& 。
科目：高中化学
（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。&& （1）氨气催化氧化的化学方程式为&&&&&&&&&&& 。&& （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）&&&& 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。&&&&&&& 有关键能：N=N945.6kJ/molN-H391.0kJ/mol，则H—H键能为&&&&&&&。&& （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为&&&&&。&& （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：&&&&&&&
△H（kJ/mol）
&&&&&&& 已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式&&&&&&&&。&& （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式&&&&&& 。&& （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&，溶液中离子浓度从大到小的顺序是&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：学年广东省揭阳一中高二第一阶段考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
(6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol-1则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　&&&&&&&&&&&。&（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH="-92" kJ·mol-1。请回答下列问题:①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N 2 (g)＋3H 2 (g)
2NH 3 (g)&&ΔH＝－92kJ·mol －
1 请回答下列问题：（1）取1 mol N 2 (g)和3 molH 2 (g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 &&&&&&& &92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
，原因是 &&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&& ；若加入催化剂，ΔH
&&&&&&&& &(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是 &&&&&&&&&&& (选填序号)。a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响e．温度升高，其平衡常数数值变小（3）已知：分别破坏1mol N
N键、1mol H
H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol N
H键需要吸收的能量为 &&&&&&&&&&& kJ。（4）N 2 H 4 可视为：NH 3 分子中的H被－NH 2 取代的产物。发射卫星用N 2 H 4 (g)为燃料，NO 2 为氧化剂生成N 2 和H 2 O(g)。已知：N 2 (g)＋2O 2 (g)＝2NO 2 (g)
&ΔH 1 ＝＋67.7 kJ/molN 2 H 4 (g)＋O 2 (g)＝N 2 (g)＋2H 2 O(g)&ΔH 2 ＝－534 kJ/mol。则：1mol N 2 H 4 完全反应的热化学方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
雪少EQmw39
（1）小于(2分)，由于是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，所以不可能生成2molNH 3 (g)& (2分)，&不变(2分)（2）c& (2分)&&&&&&&&&（3）391& (3分)（4）N 2 H 4 (g)＋NO 2 (g)＝3/2 N 2 (g)＋2H 2 O(g)&ΔH 2 ＝－567.85 kJ/mol (4分)
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扫描下载二维码（2012o开封一模）[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为，设备A的名称是；（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是；（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
原料
天然气
重油
煤
相对投资费用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/Jot-1
48109①依据上表信息，你认为采用为原料最好；②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：；③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式；（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2012o开封一模）[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为，设备A的名称是；（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是；（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
原料
天然气
重油
煤
相对投资费用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/Jot-1
48109①依据上表信息，你认为采用为原料最好；②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：；③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式；（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：．（2012o开封一模）[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为，设备A的名称是；（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是；（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
原料
天然气
重油
煤
相对投资费用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/Jot-1
28109
38109
48109①依据上表信息，你认为采用为原料最好；②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：；③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式；（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：．科目: 高中化学难易度:最佳答案解：（1）合成氨工业流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离，冷凝分离氨气的设备为冷却塔；设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，说明发生的化学反应方程式为：N2+3H22NH3，设备A的作用是能将氮气和氢气反应，所以设备A的名称是合成塔，故答案为：N2+3H22NH3；合成塔；（2）为了增强冷却效果，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好，所以入水口为n，故答案为：n；高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好；（3）将液氨和未反应的原料分离，利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气．故分离方法是液化和分馏，故答案为：液化；分馏；（4）①根据合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗表，天然气相对投资费用1.0，能量消耗28109Jot-1，天然气相对投资费用1.5，能量消耗2Jot-1，天然气相对投资费用2.0，能量消耗2×28109Jot-1，相对于重油和煤，天然气为原料最好，故答案为：天然气；②甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应；生成氢气和一氧化碳，根据题干中提供的反应物和生成物，再根据质量守恒，即可得出CH4+H2OCO+3H2，故答案为：CH4+H2OCO+3H2；③C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；A2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；C将ABC三式作如下变换，A-C-B可得C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol，故答案为：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol；（5）N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，从化学平衡移动的角度考虑，减少生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，故答案为：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．解析（1）根据合成氨的工业流程进行解答；（2）根据冷却的原理和水的重力的影响进行解答；（3）根据需分离物质的物理性质进行解答；（4）①依据表中信息进行对比解答；②根据质量守恒进行解答；③根据盖斯定律进行解答；（5）根据影响化学平衡的因素进行解答．知识点:
热化学方程式, 合成氨条件的选择], 化学平衡的调控作用,[工业合成氨相关试题大家都在看热门知识点
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＞＞＞利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义..
利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。(3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)&&ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)&&ΔH2＝－534 kJ·mol－1。则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。(1)若A接E，B接F，而B电极出现&&&&&，反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，则说明F为正极；（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：&&&&&&&&&&&&&，充电时该极与外加电源的&&&&极相连。（3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是&&&&&&&；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是&&&&&&&&&&,质量为&&&&&&&&
题型：填空题难度：中档来源：不详
（Ⅰ） (1)小于　由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物　不变　(2)391(3)N2H4(g)＋NO2(g)==="3/2" N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1（Ⅱ）(1)气泡　2Cl――2e－====Cl2↑（2）Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4&&&负极（3）&& 0.1 mol&&&& CuO& 8g（Ⅰ）(1)合成氨反应为可逆反应，不可能进行到底，故在实际生产中，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不可能生成2molNH3，放出的热量也必定小于92kJ；ΔH只与反应物的系数成正比，而与是否使用催化剂没有关系（2）ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和=946+3×436—6×N—H键键能=－92 kJ·mol－1，得N—H键键能为391 kJ·mol－1(3)由①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)&&ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)&&ΔH2＝－534 kJ·mol－1。根据盖斯定律可知②—①/2得：N2H4(g)＋NO2(g)==="3/2" N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1（II）（1）由图示可知，B极生成氯气：2Cl――2e－====Cl2↑，失电子，发生氧化反应，连接的是外电源的正极，即F极为正极，E极为电池负极（2）对于铅蓄电池来说，放电时，E极为负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4，充电时与外电源的负极相连（3）电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为由关系式PbO2～2 e－～Cu～1/2O2↑～CuO可知，当有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是0.1mol；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是CuO，其质量为0.1×80=8g
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据魔方格专家权威分析，试题“利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义..”主要考查你对&&化学键与化学反应中能量变化的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
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