饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数公式一定减少,这句话为什么错?

下列有关溶液的说法不正确的是(  )
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液也可能是稀溶液
C.饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数可能不变
D.溶液中的溶质可能是多种
A、溶液是均一稳定的混合物,故A错误;B、饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液,故B正确;C、饱和溶液析出晶体的方法有:恒温蒸发溶剂、改变溶液温度.其中,恒温蒸发溶剂使饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数不变,故C正确;D、溶液中的溶剂可以是多种,如空气是一种溶液,含有氮气、氧气等多种溶剂,故C正确.故选A.
试题“下列有关溶液的说法不正确的是(  )
A.均一、...”;主要考察你对
等知识点的理解。
下列说法中正确的是(  )
A.较多浓硫酸不慎滴到手上,立即用大量的水清洗
B.用量筒量取35.96mL的盐酸
C.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,先用蒸馏水将试纸湿润,然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上,然后与标准比色卡比较,确定溶液的pH
D.某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成,该溶液中不一定有Cl-
下列实验操作正确的是(  )
A.用胶头滴管滴加液体时,滴管下端应紧贴试管内壁以防液体溅出
B.不说明用量,液体取1-2mL,固体只需盖满试管底部
C.稀释浓硫酸应把浓硫酸小心注入盛有水的量筒中
D.直接把pH试纸浸入溶液中,测定溶液的pH
下列化学实验操作中,正确的是(  )
A.制备气体前,先装入药品,然后检查装置的气密性
B.给试管里的液体加热,手持试管
C.在量筒中进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验
D.用试管夹夹持试管时,应从试管底部往上套,夹在距离管口约三分之一处
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当某饱和溶液析出晶体后,剩余溶液的浓度不一定减小.这句话对吗.我选的D.A.在氯化钠的饱和溶液中,不能再继续溶解任何溶质.B.所有不饱和溶液都可以通过降低温度来达到饱和状态.C.某种溶质的饱和溶液析出晶体后,一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大.
A是错误的,它只是氯化钠饱和溶液,但是可以溶解别的物质B也是错误的
氢氧化钙就不符合,因为它的溶解度随温度下降而增大,溶液会更加不饱和C 这个不能比较,因为没有说明同一个温度下
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1.75亿学生的选择
饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中的溶质质量分数一定变小,这句话为什么错啊有的人说有可能不变,是因为剩余溶液还是饱和的,单数饱和溶液都有晶体了剩余的溶液怎么还有可能饱和呢
因为晶体析出有两种方法,一种是变温、用这种方法的话,剩余溶液中的溶质质量分数一定变小.另外一种是蒸发溶剂,这个时候是不变的.
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1.75亿学生的选择
下列操作中,溶液中溶质质量分数一定减小的是A将饱和溶液变为不饱和溶液B将原溶液蒸发水分析出晶体C向溶液中加水D将溶液降温
  下列操作中,溶液中溶质质量分数一定减小的是( C )  A将饱和溶液变为不饱和溶液  B将原溶液蒸发水分析出晶体  C向溶液中加水  D将溶液降温  分析:将饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不一定减小,如将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃,因为硝酸钾溶解度增大,因此硝酸钾溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,但溶质的质量分数保持不变.因此A不符合要求.  将原溶液蒸发水分析出晶体,如果原溶液是饱和溶液,恒温蒸发析出晶体后的溶液仍为饱和溶液,因此溶质质量分数不变,如果原溶液是不饱和溶液,恒温蒸发到析出晶体后的溶液变成饱和溶液,因此溶质质量分数先变大,后不变.所以B也不符合要求.  向溶液中加水,溶液中溶质质量不变,但溶剂质量增加,溶液质量也随着增加,因此溶液中溶质的质量分数一定减小.即向溶液中加水起到稀释溶液的作用,所以C符合要求,为正确答案.  将溶液降温,对大多数物质如硝酸钾、蔗糖等来说,如果原溶液是饱和溶液,降温因为溶解度减小,析出晶体,而溶液仍为饱和溶液,但溶质质量分数减小,如果原溶液是不饱和溶液,降温,溶液先变成饱和溶液,在这一过程中溶质质量分数不变.对极少数物质如熟石灰(即氢氧化钙)来说,如果原溶液是饱和溶液,降温,溶解度反而增大,因此溶液会变成不饱和溶液,所以溶质的质量分数不变.因此D选项也不符合要求.
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