(二)饱和溶液中溶质的质量分数.物质的量浓度与溶解度的换算 w＝S/(100+S)×100% c＝n/V＝(S/M)/[(100+S)/1000ρ＝1000ρS/M(100+S)(ρ的单位为g·c——精英家教网——
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(二)饱和溶液中溶质的质量分数.物质的量浓度与溶解度的换算 w＝S/(100+S)×100% c＝n/V＝(S/M)/[(100+S)/1000ρ＝1000ρS/M(100+S)(ρ的单位为g·cm-3). 【】
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物质的性质是由物质的组成和结构决定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下：
注：表中“-”表示尚未有具体数据。回答下列问题： (1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为____； 说明乙二酸的酸性比碳酸____（填“强”或“弱”）。 (2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象为__________ ；说明乙二酸有_________ 性。(3)向A试管中加入3mL乙醇，然后，边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按图①连接好装置，加 热3～5min，在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了________ 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是____；导管口在液面上方的目的是_____________ 。
(4)图②是中学化学实验常用的装置，用此装置可制备的气体是 __________（填标号）。 A.O2 B.H2 C.Cl2D.NH3 E.CH2=CH2 F.CH=CH 图②试管口要略低于试管底部的原因是_______________ 。(5)已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用图③加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，是原中学化学教材中给出的实验装置图，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图③不合理的地方。 答：____________； 该装置也不符合绿色化学的要求，因为______________。
A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。（2）SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。a．配位键&&&& b．极性键&&&&c．离子键&&& d．非极性键（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。 测定过程中发生的相关反应如下：①&&②IBr＋KI＝I2＋KBr&&&③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用&&&&&，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因&&&&& 。（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是&&&&&&&&&&&&&&&。（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为&&&&&& ，滴定终点的现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。（2）SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。a．配位键&&&& b．极性键&&&&c．离子键&&& d．非极性键（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。 测定过程中发生的相关反应如下：①&&②IBr＋KI＝I2＋KBr&&&③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用&&&&&，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因&&&&& 。（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是&&&&&&&&&&&&&&&。（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为&&&&&& ，滴定终点的现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。 已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子： 请回答下列问题： （1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。 （2）SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______ （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。 （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。 a．配位键&&&& b．极性键&&&& c．离子键&&& d．非极性键 （5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验： 步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。 步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下： ①&& ②IBr＋KI＝I2＋KBr&&& ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－ 请回答下列问题： （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用&&&&& ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因&&&&& 。 （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是&&&&&&&&&&&&&&& 。 （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为&&&&&& ，滴定终点的现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。&（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。A．在原容器中再充入lmolCO2&& B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入lmol氦气&&&D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积&&& F．将水蒸气从体系中分离&&（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋H＋的电离平衡常数 K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。（3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为H2SO4溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。&
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物质的量浓度用c表示,c=n/V,n是溶液中溶质的物质的量,V是溶液体积；溶液中溶质的质量分数用ω表示,ω=m/m0,m是溶液中溶质的质量,m0是溶液的总质量.如果要换算的话,设溶质的摩尔质量为M,溶液密度为ρ,则c=n/V=(m/M)/(m0/ρ)=mρ/(m0M)=ωρ/M
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扫描下载二维码Mn4溶液（红色）褪色的现象即可证明火柴头上有S素．用量克反应写出骤中生应的化学方程式△2KCl+2↑S+O2SO22KCl32.△2KCl+2↑、SO2SO2．实验间/秒30508523.81520.12022.81520.22022.2520.12027.430505521.5上表可知，实验和证明温度越高，反应速越快，实验和请回答下问题：温度℃收集气体体积升所需质量分%H22溶液用量/升]物质D有生提出检验火头KClO3另一套实验方案如4示有关离子反方程式为ClO3-5l-H+═3Cl2↑32、Cl2+2I-═I2+Cl-，人提出述方法中出现白色不能充分说明柴头上ClO3的存在，其理是n2与浓盐酸共热也可产氯气兴趣小组为验证日常生活用火柴头上含有KClO3MnO2、，计以下实验：证明物D用越大，反应速率越快．【考点】；．氯离子和酸性硝酸银溶液反应成不于稀的白色淀；依据流程分析氯酸钾在酸性溶中氧化氯离子为氯气；氯碘钾反成碘单质，到淀粉变蓝；依据火柴上有KClO3、MnO2S物质的性质分判断，氯酸钾在二化锰催化作解生成氯化钾和氧，硫单质燃烧和气反应生二化气；据装置图可知装置称；根据图表知，当其条件都同只有D量同时能证明用量与反速率的关系．【解答】解：从氧化还原反应角度考查SO2的可用KMnO4溶液，SO具有还原性能被n溶液氧，根据置图可知，该装置名称减，答案为：减压过滤（或抽滤；离和硝银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，取滤液，加入HNO3和AgNO3溶，若观到白色沉淀生即可明火柴头中含氯元素，步骤中发生与此相关的两个主要反应的方程2KC32.△2KC+O↑、S+O2O2，故答为2KClO32.△Cl+O2↑、S+O2S2；图表知，当条件相同只有D量不同能证明用量与反应速的关系，则实验能证证物的用量越大，反应率越快，实验和能证明温度越高，反速率越快；验和证明H2O2的质量分数越反应率快，故案为：KMn4液（紫色）褪色；依据流程分析，氯酸钾酸性溶液中能氧化子氯气，反的离子方程式为Cl3-5Cl-+H+3l2↑+3H2O；氯气和碘化钾反应生碘质，反的离方程式为：Cl2+2-═I2+2Cl；碘单质遇淀粉蓝；上述方法中出现现象不充分明火柴上KO的在，因为二氧化锰和浓盐加也发生反应成氯，答为：；；；．【点评】本题查了物现在的实验分析验和实本操作物质质的理解应用时解题关键，目度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：老大老师　难度：0.45真题：1组卷：0
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毕业于荆州长江大学，计算机专业，会编写原创PPT教程！
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