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材料一 下图是乔托于1305——1306年创作的壁画《犹大之吻》。情景是：犹大上前亲吻耶稣，以此作为捉拿耶稣的暗号。因此，犹大的吻是出卖主的暗号，罪恶的吻。
材料二 日，美国国家地理学会正式将一份遗失了约1700余年的《犹大福音》手稿及翻译公之于世。手稿记载，犹大其实是按照耶稣本人旨意（注：耶稣授意犹大，完成上帝的救赎计划）而出卖耶稣的，犹大事实上是耶稣最喜欢、最信赖的门徒。手稿经过放射性碳定年、墨水分析、多光谱照影术、内文比对、古字比对等五种鉴定后，被认为货真价实。&&
——高福进《欧荚文化史论》
材料三 伊文思……还想恢复它原来的模样，尽可能接近原型。他雇佣了能工巧匠用鲜艳的色彩在褪色破旧的壁画上重新描绘；他用铁梁和混凝土把摇摇欲坠的楼梯间支撑起来；他重修一些房间，根据他自己的设想，尽可能让它们显得堂皇，这样，克诺塞斯在伊文思眼里真是魅力无穷了！……伊文思“复原”后的克诺塞斯遗址是多么令人神往！一些评论家称之为“混凝土克里特岛”，真有点使人又悲又喜。悲的是：正如今天考古学家所认识到，他的复原工程简直是错误的，依今天考古学家之见，伊文思若不试图修复它，它会显得更好些。喜的是：成千上万的人来这里参观旅游……。
——吕贝克·斯特夫《废墟的真相》
请回答： （1）名画《犹大之吻》创作素材源于什么？根据《犹大福音》手稿能否为犹大平反？简要说明理由。
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（2）据材料三，一些考古学家为什么认为伊文思的复原工程简直是错误的？你怎样看待这一问题？
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题型：材料题难度：中档来源：江苏模拟题
（1）《圣经》。不能。理由：孤证不立，需要多种史料的相互印证；许多文献资料不可避免渗入人们的价值观及主观认识，通常不如实物资料可信。（2）理由：伊文思的修复工作参杂了他本人的想象，历史是无法依据想象重现的。看待这一问题：历史是客观存在的过去，靠主观的想象来再造是不科学的；对于重大文明遗址还是少一点改造，多一点保护；复原工程一定程度上能够带动旅游业，促进当地经济的发展。
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据魔方格专家权威分析，试题“材料一下图是乔托于1305——1306年创作的壁画《犹大之吻》。情景是：犹..”主要考查你对&&文字资料和实物资料，米诺斯宫殿遗址与克里特文明&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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文字资料和实物资料米诺斯宫殿遗址与克里特文明
文字资料：就是文字记载的遗迹。记载种类分为两种：一种是当时人的记载或撰述；另一种是后人的追记或撰述。 实物资料：是指人类在过去的活动中遗留下来的不含文字或含少量文字的残存物，它是历史研究的第一手资料，其中绝大多数属于考古学所取得的成果。其中遗址即古代人类遗留下来的城堡、宫殿、村落、住宅、作坊、寺庙等等，如长城、故宫等。墓葬是人们为死后在另一个世界生活的场所。遗址和墓葬及出土文物都是当时人们物质与精神生活的反映，反映历史上的社会经济、政治和文化形态的真实情景，对史学研究起重大的作用，如秦始皇陵附近的兵马俑坑，长沙马王堆汉墓等等。总之，以考古资料为主的实物资料，不仅数量多、内容丰富、形式多样、分布范围广，而且由于它自身特有的属性，使它在历史研究中具有重要的一般文字资料无法替代的作用。第一，它比文字史料更直观、可靠；第二，在断代上具有数据的精确性；第三，在史前史的研究中占支配地位；第四，能够引证、充实、纠正文字资料。
其它资料：(1)社会学资料和民俗学资料。(2)社会调查资料、“口述史”资料等。米诺斯文化：
克里特岛位于爱琴海的南端。到公元前2500年左右，它成了米诺斯文化的发源地。米诺斯文化得名于其传奇故事中的国王米诺斯。米诺斯人是爱好和平的人民，热爱艺术及美好的事物，他们与地中海周围地区建立了贸易联系。1900年，英国考古学家阿瑟·伊文思爵士在克诺索斯发现了一个宏伟的宫殿遗址。在这之前，人们对米诺斯文化知之甚少。在这个宫殿遗址里，伊文思发现了大量的文物，其中包括黄金珠宝、装饰品及纹饰精美的陶器和塑像。宫殿里还有辉煌的彩绘壁画，上面绘有绚丽的小鸟和动物的画像。所画的动物大多为海洋生物，这说明了米诺斯文化与海洋之间的联系。伊文思还发现了用线形A和线形B两种文字风格书写的泥版文书。在英国学生迈克尔·文特里斯开始研究线形文字B之前，没人能看得懂这种文字。经过10年的研究，文特里斯设法释读了这种文字。出自克诺索斯的一幅壁画描绘了公牛的跳跃姿式。在这个宗教仪式上，年轻的竞技者们抓住公牛的双角，在它的背上翻筋斗，以取悦大地牛神波塞冬。宫殿内用于保存谷物和其他食物的贮藏罐。克里特岛的美丽传说：1 、“长船”之岛(1)克里特岛的优越环境：地理位置、自然环境、周围环境(2)克里特文明：创造者、特征及历史分期2、克诺索斯城(1)克诺索斯城是克里特文明的中心(2)美丽的传说“米诺陶洛斯”与“迷宫”有关传说的争议伊文思的惊人发现：&1、良好的修养&(1)少年时代痴迷克里特古老传说享受一流教育养成对历史与考古的兴趣& (2)青年时代牛津大学和哥廷根大学求学东欧旅行与研究专著(3)担任馆长任职阿西莫林博物馆馆长建设博物馆和旅行考古2.发现古文明(1)发现线索游访希腊和拜访谢里曼初识古印章，发现古文明线索(2)追踪线索搜集古印章进行研究认定克诺索斯城遗址所在地购买克诺索斯城遗址所在地3、幸运的发掘(1)初步发掘前5天的发掘成果前3个月的发掘成梁(2)克诺索斯宫殿及主要文物诺索斯宫殿及主要文物克诺索斯宫殿的特征镶嵌式的博弈用的棋盘和壁画4、丰硕的成果(1)继续挖掘和“重现”米诺斯宫殿(2)出版《克诺索斯的米诺斯王宫》5、爱琴文明始于克里特文明&(1)米诺斯王是第一个建立地中海霸权的君主&(2)对“迷宫”功能和“王权”性质的解释克里特文明的“重现”：1、富丽而神秘的宫殿(1)复杂的排水系统米诺斯排水系统的特征:复杂先进；自净功能；便于修缮(2)克里特城市的兴衰—克诺索斯、费斯托斯、马利亚等(3)克诺索斯城的宫殿外部：无坚固的围墙和城堡内部：“米诺斯宫殿”(迷宫)的构造2、精美的艺术品(1)主要的艺术品壁画：国王座椅背景、王后寝宫海豚画、浴室壁画、《巴黎女郎》、《鸣鸟图》、《斗牛》图等刻绘：廊柱、浴盆、国王座椅、坛罐等其他装饰品、小雕像等(2)艺术品的特色和艺术水平①艺术素质全面；②艺术水平高超；③显示米诺斯文明特色；④保存水平高3、活跃的对外贸易(1)地中海式气候和物产——外贸的物质基础(2)外贸物品输入：金属制品等输出：橄榄油、葡萄洒、木材、羊毛、陶器、珠宝、刀具、吞水及药品(3)海军、殖民和贸易港：最早的海军、最早的殖民者、众多的贸易港(4)克里特文明的影响范围：爱琴海地区、地中海东部~西亚、埃及等地史实：克里特风格房屋遗址；米诺斯陶器或壁画残片
4、充满情趣的生活&(1)生活轻松愉快艺术作品反映了米诺斯人对生活的热爱。如《海豚》图、《鸣鸟图》、《斗牛》图等米诺斯妇女非常爱美，精于梳妆打扮。如《巴黎女郎)图(2)妇女地位较高传说中的女神较多从王后的地位到《巴黎女郎》：爱美受尊重生活中妇女参与活动较多：如《斗牛》等祭祀活动位于克里特岛中部北岸的克诺索斯城：
克里特文明的未解之谜：1、米诺斯、迷宫及其主人&&& (1)“米诺斯”是国王&&& (2)“米诺斯”可能是一个王朝的名称&&& (3)“迷宫”是宫殿、国王居所&&& (4)“主人”是男性“祭司王”，拥有王权和神权
2、公牛、双刃斧与线文A&&& (1)“公牛”形象是力量和丰产的象征，可能与动物祭祀有关&&& (2)双刃斧及其与迷宫的关系&&& (3)线文A至今仍未被解读
3、米诺斯文明的消失&&& (1)火山爆发和地震&&& (2)迈锡尼人的人侵等&&& (3)克里特文明的历史地位
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106303113736118131131607126644136308从日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐____kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？____II．图1为某加碘盐标签的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmoloL-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度1如图324.）第一次读数为____mL．（2）滴定终点的判断方法____．（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为____mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是____．A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．
& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “从日下午开始，大陆“海...”习题详情
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从日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐&kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？　&II．图1为某加碘盐标签的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmoloL-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度1如图2&223.9723.97324.0324.03（1）第一次读数为　&mL．（2）滴定终点的判断方法　&．（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为　&mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是　&．A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶&&&&C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-江西省抚州市高二（上）期末化学模拟试卷
分析与解答
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习题“从日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．I．人们在即将受到核辐射前的24小时...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ根据碘盐碘元素含量为50mg/kg，成人推荐服用量为100mg碘进行计算；根据计算出的碘盐的量进行判断合理性；Ⅱ（1）根据滴定管的正确读数方法完成，注意读到0.01mL；（2）根据滴定终点时溶液的颜色变化且半分钟不褪色完成；（3）根据表中数据计算出消耗的硫代硫酸钠溶液的平均体积，再计算出硫代硫酸钠的物质的量了，根据关系式KIO3～3I2～6Na2S2O3计算出碘酸钾的物质的量，最后计算出1Kg碘盐中碘含量；（4）A、砝码、药品放颠倒，称量的质量减小，配制的标准液浓度减小；B、导致待测液的物质的量减小，消耗的标准液体积减小；C、未润洗会标准液的体积减小，滴定时消耗的标准液体积减小；D、滴定前有气泡，导致消耗的标准液体积偏大．I由于成人推荐服用量为100mg碘，碘盐碘元素含量为50mg/kg，所以要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐的质量是：=2Kg，24小时内不可能服用2Kg碘盐，所以不合理，故答案为：2；不合理；II．（1）读数时眼睛要平视滴定管内的液面，并且读到0.01mL，图中读数是：24.00，故答案为：24.00；（2）反应没有结束前溶液显示蓝色，反应结束时碘消失，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象是：溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色，故答案是：溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色；（3）：三次滴定消耗的标准液体积都是有效的，平均体积是：mL=24mL，消耗的硫代硫酸钠的物质的量是：n（Na2S2O3）=0.024L&bmoloL-1=0.024bmol，根据反应：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色），可得关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n（I）=n（KIO3）=n（Na2S2O3）=&0.024bmol=0.004bmol，1Kg碘盐中碘含量是：g/Kg=mg/kg，故答案为：； （4）A、步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g，药品、砝码放颠倒，称量的质量减小，配制的待测液物质的量减小，测定结果偏低，故A错误；B、步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶，导致待测液物质的量减小，测定结果偏低，故B错误；C、步骤2中滴定管洗涤后未润洗，标准液没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；D、步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故D正确；故选CD．
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从日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．I．人们在即将受到核辐射前...
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探究物质的组成或测量物质的含量
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与“从日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．I．人们在即将受到核辐射前的24小时...”相似的题目：
某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分．实验步骤：①取m&g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．请回答以下问题．（1）写出①反应的离子方程式&&&&．（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为&&&&．（3）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和&&&&（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是&&&&或&&&&．若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为&&&&．
为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．（1）图中瓶II的作用是&&&&．（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是&&&&．（填代号〕A．&在E处增加CaCl2干燥管B．在下处增加CaCl2燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是&&&&．（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）&&&&．（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会&&&&．猛呼时会&&&&．
在阅读资料时，小红发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍．为了探讨这个现象，她展开了如下的研究．利用所学知识完成以下填空．（1）课题名称为：&&&&（2）通过取样分析，得到了下表实验数据：离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0空气中铅的浓度（μg/m3）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是&&&&造成此结果的原因可能是&&&&在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：废水样品含Pb2+溶液沉淀（3）步骤中过滤需要的玻璃仪器是&&&&、&&&&和玻璃棒．（4）步骤中a操作称为&&&&，缺少此操作，测得结果&&&&（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．（5）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事&&&&A．使用无铅汽油&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．开发新的无铅燃料www．ks5u．comC．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车&&&&&D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放．&&&&
“从日下午开始，大陆“海...”的最新评论
该知识点好题
1甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1&g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2&g生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得：洗气前装置D的质量m3&g、洗气后装置后D的质量m4&g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：&&&&．（2）检查A装置气密性的操作时&&&&．（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
&实验装置&实验药品&制备原理&甲小组&A&氢氧化钙、硫酸铵&反应的化学方程式为①&&&&&乙小组&②&&&&&浓氨水、氢氧化钠&用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③&&&&&（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为&&&&．（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是&&&&．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是&&&&．
2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+═&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
3三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]o3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1盐酸、1.0moloL-1&NaOH、3%&H2O2、0.1moloL-1KI、0.1moloL-1CuSO4、20%&KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是&&&&．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是&&&&，现象是&&&&．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：&&&&；&&&&&&&&&&假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设&&&&③实验过程根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤&预期现象与结论&步骤1：&&&&&&步骤2：&&&&&&步骤3：&&&&&&…&&
该知识点易错题
1由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是&&&&．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、&&&&．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是&&&&．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是&&&&．（5）沉淀C的化学式是&&&&．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是&&&&．
2三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]oxH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L&KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、&&&&、转移、洗涤并转移、&&&&摇匀．②加入锌粉的目的是&&&&．③写出步骤三中发生反应的离子方程式&&&&．④实验测得该晶体中铁的质量分数为&&&&．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量&&&&．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；&&&&；&&&&．
3纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
欢迎来到题库，查看习题“从日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐____kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？____II．图1为某加碘盐标签的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmoloL-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度1如图324.）第一次读数为____mL．（2）滴定终点的判断方法____．（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为____mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是____．A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．”的答案、考点梳理，并查找与习题“从日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐____kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？____II．图1为某加碘盐标签的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmoloL-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度1如图324.）第一次读数为____mL．（2）滴定终点的判断方法____．（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为____mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是____．A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．”相似的习题。