下列各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A.向醋酸溶液中通入氨气 B.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气C.向硝酸银中通入少量氯化氢气体D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
未来大空堜
A:反应前是醋酸这一弱电解质的溶液,导电性较弱；反应后成为醋酸铵这一强电解质的溶液,导电性很强.所以反应后导电性明显增强.B:前NaOH强电解质溶液；后NaCl强电解质溶液.导电性没有明显变化.C:前AgNO3强电解质溶液；后AgCl沉淀.导电性明显减弱.D:通入Cl2将H2S氧化,但由于是通入少量Cl2,只能将-2价的硫氧化为单质,并且此时氯气就消耗完了.所以反应后导电性明显减弱.所以正确答案是A
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2013年第01期
1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分，考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 &Li 7& C 12& N 14& O 16& Mg 24&& K 39& Mn 55
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
1．自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是
2．空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气　　C．二氧化碳　　D．稀有气体
3．地壳中含量最多的元素是
A．铝　　B．铁　　C．氧　　D．硅
4．决定元素化学性质的主要是原子的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&
A．质子数&&&&&&&& B．中子数&&&&&&&& C．电子数&&&&&&& D． 最外层电子数
5． 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为
A．水分子变大了&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．水分解成氢气和氧气
C．水由液态变成气态，体积膨胀&&&&& D．构成物质的粒子数目增多
6．下列物质中，含有氧分子的是&&&&&&&&&
A．O2&&&&&&&&&&& B．H2O&&&&&&&&&&& C．CO2&&&&&&&&&&& D．SO2
7．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体 &&&&&&& B．称量固体 &&&&&&& C．检查气密性 &&&&& D．加热液体
8．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原理是
A．降低可燃物的着火点&&&&&&&&&&&&& B．提高可燃物的着火点&&&&
C．增加空气中氧气含量&&&&&&&&&&&&& D．增大可燃物与空气的接触面积&
9． 下列物质的主要成分属于氧化物的是
　　　　　　　　　　　　　　
A．钻石（C）& B．食盐（NaCl）&&&& C．水晶（SiO2） D．钟乳石（CaCO3）
10．酸化的CrO3为橙红色，遇酒精变成绿色，可用于判断司机是否酒后驾车。CrO3中Cr的化合价为
A．+3&&&&&&&&&&&&&& B．+6 &&&&&&&&&&&&&&C．-3&&&&&&&&&&&&&& D．-6
11．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是
A．氧气和空气&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．二氧化碳和氮气
C．甲烷和空气&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．一氧化碳和二氧化碳
12．在元素周期表中钼元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．元素符号为MO
B．属于非金属元素
C．原子核内质子数为42
D．相对原子质量为95．96g
13．下列反应中，属于化合反应的是
A．4P +5O2 &&点燃& &2P2O5&&&&&&&&&&&&&&& B．2HgO &&&△&& &2Hg + O2↑
C．C + 2CuO &&高温& &2Cu + CO2↑&&&&&&&& D．2HCl + CuO &&&&&&&CuCl2 + H2O
14．下列实验的主要现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出白光
B．红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾
C．蜡烛在氧气中燃烧，产生水和二氧化碳
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
15．下列化学用语所表述的意义不正确的是
A． Mg2+──1个镁离子　　　　　&&& B． 2H──2个氢元素
C． 2H2O──2个水分子&&&&&&&&&&&&& D． CuO──氧化铜
16．下列有关描述不正确的是
A． 进入山洞时用火把照明&&&&&&&&&& B． 清理沼气池前做灯火实验
C． 人体缺铁元素会导致贫血&&&&&&&& D． 天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗
17．下列情况：①煤燃烧；②工业废气任意排放；③燃放鞭炮；④燃油汽车排放的尾气；⑤氢能源汽车排放的尾气。会引起空气污染的是
A．①④⑤&&&&&&&& B．①②③⑤&&&&& C．①②③④&&&&&& D．①②③④⑤
18．下图装置可用来测定空气中氧气的含量。针对该实验描述不正确的是
A．白磷的量不足会影响实验结论
B．将白磷改为木炭也能准确测定氧气含量
C．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
D．试管内气体压强减小会导致水进入试管中
19．下列关于蜡烛的实验，说法不正确的是
A．蜡烛一吹即灭，说明燃烧需要温度达到着火点
B．将蜡烛放入水中，无明显现象，说明蜡烛难溶于水
C．燃烧的蜡烛上扣一个烧杯，一段时间后熄灭，说明燃烧需要氧气
D．参加反应的蜡烛质量与生成物总质量相等，说明符合质量守恒定律
20．物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3 + 2H2O2&&&&& X + 2H2O。X的化学式为
A．SbO2&&&&&&&&&& B．Sb2O5&&&&&&&&&&&&& C．HSbO3&&&&&&&&&&&& D．H3SbO4
21．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定
D．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
22．右图所示的还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列说法不正确的是
A．应增加尾气处理装置
B．澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
C．反应后，玻璃管中固体能被磁铁吸引，不能证明一定是铁
D．反应后，玻璃管中固体质量减少，证明一定有铁生成
23．无铅汽油中一般加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作抗爆剂。下列关于甲基叔丁基醚叙述正确的是
A．甲基叔丁基醚的相对分子质量为76
B．甲基叔丁基醚中碳、氢元素质量比为6:1
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68．2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成
24． 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。其中M2与M1的差表示
A．生成MgO的质量
B．剩余的O2的质量
C．参加反应的Mg的质量
D．参加反应的O2的质量
25．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如下表所示。
①～④未知数据计算正确的是
反应前的质量（g）
反应中的质量（g）
反应后的质量（g）
&& A． ①为7&&&&&&&&&& B． ②为4&&& &&&&&C． ③为3．75&&&&&& D． ④为16．25&
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）化学与我们生活息息相关。
（1）根据右图，下列说法中正确的是&&&&&& （填字母）。
A．羊毛属于有机合成材料&&& B．涤纶属于合成纤维&　　C．里料和面料可用燃烧法区别
（2）下列食物中，能提供蛋白质的是&&&&&& （填字母）。为了防止佝偻病，需要补充富含_____元素的食品。
&&&&&&&&& &&&&&&&&&&
A．馒头&& &&&&&&&&&&&B．水果&&&&&&&&&&&&& C．鱼肉
（3）化石燃料属于不可再生资源。
①化石燃料包括天然气、煤和&&&&&&&&&& 。
②目前天然气是主要的家用燃料。其完全燃烧的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）下列做法可以减少环境污染的是&&&&&&&&&&& 。
A．汽车限号行驶&&&&&&&&&&&&&&&&& B．垃圾分类回收
C．减少化石燃料使用&&&&&&&&&&&&& D．倡导节约用水
27．（6分）根据下图实验，回答以下问题。
(1)写出A装置中反应的化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(2)将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&& 。(3)写出C装置中反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，其中水的作用为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(4)河水经过D装置后得到的水是&&&&&&&&&&& （填“纯净物”或“混合物”）。
(5)下列叙述中不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&&&& 　　A．水体污染会危害人体健康　　Ｂ．生活中养成良好的用水习惯　　Ｃ．工业废水经过处理达标后再排放
Ｄ．禁止使用农药、化肥，以免造成水体污染
28．（6分）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
（1）从下图中能获取的信息是&&&&&&&&&&&& 。
　　A．分子之间有间隔&&&&&&&&&&&&&&& B．硅原子是由原子核和电子构成
C．水分子受热运动速率加快&&&&&&& D．构成物质的粒子有分子、原子和离子　　（2）兴趣小组同学利用以下实验探究氨气的性质，下图从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
根据上图信息，能得出的结论有&&&&&&&& 、&&&&&&&&& 、&&&&&&&& 。
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。&
① 该反应的基本反应类型为&&&&&&&&&&&&&&&& 。&&&&&&&&&&&&&
② 该反应中A、C两种物质的质量比为&&&&&&&&&&&&&&& 。
29．（6分）生活离不开金属。　　（1）右图“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。
发热剂需与空气中&&&&&& 接触才会发热。
（2）已知下列各组物质间均能发生置换反应。&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．Fe 和CuSO4 溶液& &&&&B．Mg和MnSO4 溶液&& C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&
（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式&&&&&& ___&&&&&&&&&&& _________& 。
③滤液的组成可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
30．（6分）依据表中的元素回答下列问题。
（1）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______，可能含有的元素是________。
（2）若某还原性气体由两种元素组成，它能与一种红色固体反应生成黑色固体，写出该反应化学方程式____&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _______ 。
（3）A、B、C、D、E是由上述元素组成的常见物质，且均含有一种相同元素。其中A为单质，B、C、E为氧化物，且E常温下为气体。它们之间的关系如右图所示。（图中“―”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化关系）
写出C→A的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
写出A→B的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&；
写出B→D的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（7分）实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）实验室若用A装置制氧气的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；实验室若用B装置制二氧化碳的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质&&&&&&&&&&& (填序号)①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性；收集二氧化碳所选用的装置为&&&&&&& （填字母）；若用C装置收集氧气，验满方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）若用A、E装置来制取氧气,当导管口有气泡连续时,进行收集，集完氧气取出集气瓶后，应进行的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
32． （5分）右图实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
（1）甲同学利用I、Ⅱ装置进行的实验是&&&&& (填序号)。
①锌与稀硫酸反应制取氢气
②过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
（2）乙同学利用I、Ⅱ装置进行过氧化钠&(Na2O2)固体与水反应制取氧气并测定其体积的实验，该反应的另一产物为氢氧化钠，反应的化学方程式为&&&&&&&&&&& ，为达到该实验目的，如何改进装置&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）丙同学利用I、Ⅲ装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”。
实验操作步骤：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。
实验过程中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&& 　。
实验结束时，用注射器向装置Ⅲ中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体。
33．（7分）竹炭包（见右图）是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外小组对竹炭进行初步探究。
[提出问题]竹炭中是否含有碳元素。
[猜想与假设]竹炭中含有碳元素
[查阅资料]①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应。
[设计实验]通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素。所用装置如下图所示。
（1）A装置的作用为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，反应化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&& ，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&
（4）小明认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为可以吗？主要原因是什么？
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　　　　　　　 　　　　　　　。
[初步结论]竹炭中含有碳元素。
[拓展应用] 竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的& &&&&&&&&&&。
A．可防癌抗衰老&&&&&&&&&&&& B．虫咬、灼伤可消炎止痛
C．可除去口中异味&&&&&&&&&&& D．可除衣领袖口等处的汗渍
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）右图是装有锂（Li）电池的儿童遥控汽车。锂电池放电时发生的化学反应为：Li+MnO2=LiMnO2，计算3．5gLi参加反应所消耗的MnO2的质量。&
35．（3分） 有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：
反应前装置A总质量（g）
反应后装置A总质量（g）
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。& 2015黑龙江中考化学试卷 试题及答案
2015年中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
化学变化和物理变化的判别．.
物质的变化与性质．
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、燃放礼花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）（2015•黑龙江）下列实验中，可验证物质的化学性质的是（　　）
&& 金属刻划
&&&& 石墨导电
& 鲜花变色
化学性质与物理性质的差别及应用．.
物质的变化与性质．
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
解：A、金属刻划，可以比较金属的硬度，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；
B、闻气味，可知气体的气味，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；
C、石墨导电，说明了石墨有优良的导电性，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；
D、白醋使鲜花变色，需要发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质．
解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要化学变化才能表现出来的性质就属于物质的化学性质．
3．（2分）（2015•黑龙江）下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（　　）
空气中含量最多的气体是氮气
最轻的气体是氢气
最小的粒子是原子
天然存在的最硬的物质是金刚石
有关化学之最．.
课本知识同类信息．
根据常见的化学之最的知识（空气中含量最多的气体、地壳中与人体中元素含量、人体中含量最高的金属、天然存在的最硬物质等）进行分析判断即可．
解：A、空气中含量最多的气体是氮气（按体积分数计算），约占78%，故选项说法正确．
B、氢气是密度最小的气体，故选项说法正确．
C、在化学变化中，最小的粒子是原子，原子又是由更小的微粒构成的，故选项说法错误．
D、天然存在的最硬的物质是金刚石，故选项说法正确．
本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，了解常见的化学之最的知识是正确解答本题的关键．
4．（2分）（2015•黑龙江）下列图中涉及到的能源不属于新能源的是（　　）
&& 氢能源客车
&& 太阳能路灯
&& 石油钻井平台
资源综合利用和新能源开发．.
化学与能源．
新能源是指传统能源之外的各种能源形式．新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃料，即煤、石油、天然气等．氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源．
解：太阳能、氢能、风能是新能源，而电能、煤和石油、天然气、水能等人类早已大范围使用，且技术也十分成熟，不属于新能源．
本题考查了对新能源的认识和理解，并能分辨生活中常用的能源哪些属于新能源的范畴．
5．（2分）（2015•黑龙江）下列食物中富含蛋白质的是（　　）
食品、药品与健康食品中的有机营养素．.
化学与生活．
A、根据奶油中所含主要营养素的种类判断；
B、根据蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中判断；
C、根据西红柿中所含的主要营养素的种类判断
D、根据馒头中所含主要营养素的种类判断．
解：A、奶油中富含油脂，故选项错误；
B、牛肉中富含蛋白质，故选项正确；
C、西红柿中富含维生素，故选项错误；
D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
6．（2分）（2015•黑龙江）在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（　　）
最外层电子数
核外电子在化学反应中的作用．.
物质的微观构成与物质的宏观组成．
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答．
解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是电子数，故选项错误；
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是质子数，故选项错误．
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是中子数，故选项错误．
D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确．
本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．
7．（2分）（2015•黑龙江）水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用，下列实验中，水起隔绝氧气作用的是（　　）
测空气中氧气含量
硫在氧气中燃烧
& 燃烧条件的实验
&& 试管的洗涤
水的性质和应用；玻璃仪器的洗涤；空气组成的测定；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件．.
空气与水．
A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；
C、探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触；
D、水可以用来洗涤．
解：A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积．故A不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫，故B不符合题意；
C、燃烧条件的实验中，能使水中的白磷与空气隔绝．故C符合题意；
D、试管的洗涤中的水用来洗涤仪器，故D不符合意．
解答本题要仔细观察图示，充分理解水在反应中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
8．（2分）（2015•黑龙江）下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是（　　）
不锈钢餐具
合成材料的使用及其对人和环境的影响．.
化学与生活．
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．
C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
D、羊毛绒衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
9．（2分）（2015•黑龙江）氯化铵（NH4Cl）是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，氯化铵中氮元素的化合价是（　　）
有关元素化合价的计算．.
化学式的计算．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵（NH4Cl）的化学式进行解答即可．
解：氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3价．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
10．（2分）（2015•黑龙江）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是（　　）
升高铁丝的着火点
升高铁丝的温度
增加可燃物
增大与氧气的接触面积
氧气的化学性质．.
氧气、氢气的性质与用途．
火柴燃烧时放出的热量，给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用．据此分析分析判断．
A、铁丝的着火点是铁的属性，一般不能改变．故错误；
B、火柴燃烧的作用是升高细铁丝的温度，利于铁丝燃烧，故正确；
C、增加可燃物，消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧．故错误；
D、火柴燃烧消耗了氧气，不能补充氧气．故错误；
本题的难度不大，主要考查对实验中的一些小细节，但小细节决定实验是否能够成功．
11．（2分）（2015•黑龙江）如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“○”表示氧原子，“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（　　）
单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物的特征、分类及聚合物的特性．.
物质的分类．
根据化学反应的微观模拟示意图，分析物质的组成判断物质的类别．
解：此化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O，
所以化学反应中存在的物质种类有单质、氧化物和有机物，但没有盐，
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
12．（2分）（2015•黑龙江）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（　　）
提高燃料的利用率
减少酸雨的形成
减少二氧化碳的排放量
减少氧气的消耗
完全燃烧与不完全燃烧．.
化学与能源．
促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．
解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确．
B、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误．
C、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少CO2的排放，故选项错误．
D、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误．
本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．
13．（2分）（2015•黑龙江）在日常生活中，下列说法正确的是（　　）
用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用
包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水
图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火
常见碱的特性和用途；一氧化碳的物理性质；几种常用的灭火器；塑料及其应用．.
物质的性质与用途．
A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答；
B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料分析；
C、根据一氧化碳不易溶于水分析；
D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答．
A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误；
B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故正确；
C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；故错误；
D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故错误；
本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键．
14．（2分）（2015•黑龙江）在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（　　）
质量守恒定律及其应用．.
化学用语和质量守恒定律．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解：根据反应的化学方程式X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应物中O、Na、H原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个O原子和1个Si原子构成，则物质X的化学式为SiO2．
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．
15．（2分）（2015•黑龙江）下列应用和相应的化学方程式都正确的是（　　）
高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
用生石灰处理硫酸厂废液：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2↑
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
化学用语和质量守恒定律．
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解：A、高炉炼铁发生的主要反应是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误．
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项化学方程式书写错误．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共10分，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16．（2分）（2015•黑龙江）下列实验现象描述正确的是（　　）
硫酸铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生
铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色
点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味
硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量
铵态氮肥的检验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．.
实验现象的观察和记录．
A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断．
B、根据金属的化学性质进行分析判断．
C、根据棉线燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，熟石灰具有碱性，混合研磨，有刺激性气味气体产生，故选项说法正确．
B、铜的金属活动性比铝弱，铜丝插入硫酸铝溶液中，不反应而无明显变化，故选项说法错误．
C、点燃棉线，有烧纸的气味，故选项说法错误．
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，故选项说法正确．
故选：AD．
本题难度不大，掌握铵态氮肥的性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键．
17．（2分）（2015•黑龙江）下列实验所对应的方案正确的是（　　）
分离NaCl和CaCO3的混合物
溶解，过滤，蒸发滤液
比较金属镁和铝的活动性
将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中
除去CO2中的CO
将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
证明NaOH溶液是否变质
取样，加入少量稀盐酸
化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质．.
简单实验方案的设计与评价．
A、根据氯化钠和碳酸钙的溶解性不同据此分离；
B、根据金属和酸反应的速率结合控制变量法设计实验的方法分析；
C、根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应分析；
D、根据氢氧化钠变质产物碳酸钠的性质分析．
解：A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，因此可以通过过滤分离出碳酸钙，再将滤液蒸发得到氯化钠固体，故方法正确；
B、镁条和铝粉的与盐酸的接触面积不同，因此不能通过反应产生气泡的快慢比较金属的活动性顺序，故方法错误；
C、二氧化碳能够和氢氧化钠反应而除去二氧化碳，不符合除杂的原则，故方法错误；
D、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠能够和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，足量的稀盐酸可以检验氢氧化钠是否变质，但少量的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，不一定会观察到气泡，故方法错误；
故选项为：A．
本题考查了常见的鉴别、检验和除杂，是中考常见题型，鉴别时要利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的；除杂时注意除杂质的同时不要引入新的杂质．
18．（2分）（2015•黑龙江）下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是（　　）
澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水
硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液
木炭粉、氧化铜粉、铁粉
硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液
酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质．.
物质的鉴别题．
根据三种物质与稀盐酸反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与稀盐酸反应的现象相同，则无法鉴别它们．
解：A、稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；稀盐酸不能使酚酞溶液变色，与食盐水不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀硫酸不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜粉能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．
D、稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
故选：BC．
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
19．（2分）（2015•黑龙江）下列图象中有关量的变化与对应叙述相符的是（　　）
将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a＞b＞c
某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属M比金属N活泼
向一定量盐酸中逐滴加水稀释
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释．.
元素化合物知识型；溶液、浊液与溶解度．
A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小进行解答；
B、根据一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，且温度不变，饱和溶液溶解度不变，溶质的质量分数不变进行解答；
C、根据活动性越强的金属，反应速率越快进行解答；
D、根据向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH变大，但溶液仍呈酸性进行解答．
解：A、a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，所以t1℃升温至t2℃时溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，则升温后a、b溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；而c物质的溶解度随温度的升高低而减小，且t2℃c物质的溶解度小于t1℃ab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小于ab，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b＞c，故A错误；
B、某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，溶质质量分数变大，但是当溶液达到饱和溶液以后，由于溶解度不变，则溶质质量分数就会保持不变，故正确；
C、活动性越强的金属，反应速率越快，由图可知，M金属用的时间少，而N金属用的时间多，所以M的金属活动性大于N，故正确；
D、向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH变大，但溶液仍呈酸性，所以溶液的pH不会大于7，故错误；
故选：BC．
解答该题的关键是了解反应原理、关注实验过程，在分析实验过程的同时，掌握看图象的要领，即‘三点一趋势’：起点、终点、转折点、走势．
20．（2分）（2015•黑龙江）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（　　）
反应前质量/g
反应后质量/g
参加反应的P与Q的质量比为3：2
x的取值范围：0≤x≤30
当y≤24时，该反应一定是化合反应
质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．.
化学用语和质量守恒定律．
A．根据P与Q反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为
B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；
C．根据反应物生成物的种类来判断反应类型；
D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；
解：A．参加反应的P与Q的质量比为：（15﹣0）：（20﹣10）=15：10=3：2；正确；
B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；错误；
C．当y＜24时，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反应，当y=24时，该反应是P+Q=M，是化合反应，正确；
D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；正确；
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．．
三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）
21．（3分）（2015•黑龙江）用化学用语填空：
（1）预防骨质疏松应补充的元素是　Ca　；
（2）4个硫酸根离子　4SO42﹣　；
（3）香烟烟气中的一种有毒气体　CO　．
化学符号及其周围数字的意义．.
化学用语和质量守恒定律．
（1）预防骨质疏松应补充的元素是钙元素，写出其元素符号即可．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（3）香烟烟气中的一种有毒气体是一氧化碳，写出其化学式即可．
解：（1）预防骨质疏松应补充的元素是钙元素，其元素符号为：Ca．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫酸根离子可表示为：4SO42﹣．
（3）香烟烟气中的一种有毒气体是一氧化碳，其化学式为：CO．
故答案为：（1）Ca；（2）4SO42﹣；（3）CO．
本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22．（5分）（2015•黑龙江）水是重要的自然资源，也是生命之源．
（1）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务，下列做法属于节约用水的是　CD　（选填序号）
A．城市生活废水直接排入河流& B．农业上合理使用化肥和农药&
C．工业上冷却水循环使用& D．用水后关闭水龙头
（2）引用酸碱度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用　pH试纸或pH计　测定水的酸碱度，在生活中可用　肥皂水　区分硬水和软水，可通过　煮沸　方法来降低水的硬度．
（3）自来水厂净化华水的主要步骤如图所示，有关说法错误的是　C　
A．步骤①②可以除去难溶性杂质&&& B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒&&& D．步骤①中可加入明矾作絮凝剂．
保护水资源和节约用水；溶液的酸碱度测定；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．.
空气与水．
（1）A．城市生活废水直接排入河流，会污染水资源；
B．农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源；
C．工业上冷却水循环使用，可节约用水；
D．用水后关闭水龙头，可节约用水．
（2）根据测定水的酸碱度的方法及区别软硬水的方法和减小水的硬度的方法进行分析；
（3）过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；硫酸铜属于重金属盐，对人体有毒；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．
解：（1）A．城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水；
B．农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水；
C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，故正确；
D．用水后关闭水龙头，可节约用水，故正确．
（2）测定水的酸碱度常用pH试纸或pH计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度；
故答案为：pH试纸或pH计；肥皂水；煮沸．
（3）A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤①②可出去难溶性杂质，正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；
C、硫酸铜属于重金属盐，对人体有毒，不能用于自来水厂给饮用水消毒，错误；
D、在水中加入明矾作絮凝剂将大的颗粒沉降，正确；
过滤是分离不溶性的物质与可溶性的物质，降低水的硬度的方法是蒸馏或煮沸．
23．（4分）（2015•黑龙江）根据下列图文回答问题：
（1）图①：从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是　氢氧根离子和氢离子结合形成水分子　
（2）图②：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理：　CaO+H2O=Ca（OH）2　
（3）图③：一个C60分子是由　60个碳原子　构成的．
（4）图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是　常温下碳的化学性质不活泼　．
中和反应及其应用；生石灰的性质与用途；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的碱
碱的通性．
（1）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．
（2）根据题意可知该干燥剂为生石灰，能与水反应生成氢氧化钙解答．
（3）根据物质丙的化学式为C60，分子是由原子构成的进行分析解答．
（4）墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，不与其他物质发生化学反应．
解：（1）根据反应可以知道，中和反应实质就是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子的过程．
（2）根据题意，该干燥剂的成分为生石灰，可与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）物质丙的化学式为C60，它的一个分子是由60个碳原子构成的．
（4）墨的主要成分是碳，用墨汁书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼．
故答案为：（1）氢氧根离子和氢离子结合形成水分子；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）60个碳原子（4）常温下碳的化学性质不活泼
本题难度不大，掌握常见化学物质的性质、结构和用途是正确解答此类题的关键．
24．（3分）（2015•黑龙江）铝在工业和生活中应用广泛．
（1）铝是地壳中含量最高的　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和　导电　性．
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜　．
金属的物理性质及用途；金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量．.
金属与金属材料．
（1）根据金属之最分析回答；
（2）根据铝的物理性质进行解答；
（3）根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答．
解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，故填：金属．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性，故填：导电．
（3）根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性；故填：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜．
本题难度不大，主要考查铝是地壳中含量最高的金属元素、铝的物理性质与常温下铝与空气氧气反应，属基础性知识考查题．
25．（5分）（2015•黑龙江）在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）选项中符合转化关系的是　A　（填序号）
（2）写出由乙生成甲的化学方程式　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　，写出甲物质在生产或生活中的一种用途　生成玻璃　．
（3）由甲生成丙的反应现象是　产生白色沉淀　，基本反应类型是　复分解反应　．
物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
框图型推断题．
A、根据碳酸钠和二氧化碳、碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙进行分析；
B、根据硝酸钠不会生成氯化钠进行分析；
C、根据硫酸铜不会生成氧化铜进行分析；
解：（1）A、碳酸钠和二氧化碳、碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙，故A正确；
B、硝酸钠不会生成氯化钠，故B错误；
C、硫酸铜不会生成氧化铜，故C错误；
（2）乙生成甲的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过推导可知，甲是碳酸钠，可以生成玻璃；
（3）甲生成丙的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀，该反应属于复分解反应．
故答案为：（1）A；
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成玻璃；
（3）产生白色沉淀，复分解反应．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
四、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
26．（3分）（2015•黑龙江）如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
原子的定义与构成．.
物质的微观构成与物质的宏观组成．
解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．
解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；
故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．
原子的核式结构要牢记，并记住原子核的组成．
27．（3分）（2015•黑龙江）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，从一点一滴做起，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任，在日常生活中怎样才算是“低碳”呢？请回答你在生活中的具体做法（答出三点即可）
自然界中的碳循环．.
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
运用当今世界的三大化石燃料的燃烧和工厂排放的废气都会产生二氧化碳分析．
解：只要能降低二氧化碳的排放即可．如：少开私家车乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭．
答案：少开私家车乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭．
本体是开放性的考查低碳生活的问题，注重知识的应用，有利于增强学生的认识和环保意识．
28．（3分）（2015•黑龙江）在课外小实验中，小强同学乙废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示），请回答该实验设计的优点．（答出三点即可）
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．.
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
从废物利用、节约药品以及环保等角度进行分析解答．
解：利用废弃的塑料管来完成实验，是对废物的再次利用，节约了资源、降低了成本，装置体积小，节约了药品，减少了对环境的污染，操起比较方便，可以控制反映的发生和停止．
故填：节约药品；降低成本；废物利用；减少了环境污染；操作方便；可控制反应的发生和停止．（答任意三点即可）
本题考查了实验的创新，要从装置的特点来分析解答．
五、实验题（本题共3小题，每空1分，共21分）
29．（7分）（2015•黑龙江）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称：　集气瓶　
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，应选用的发生和收集装置是　AC或AE　．
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是　紫色石蕊试液变红　，试管②中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为是　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　，G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大　，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是　倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等　（答一点即可）．
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．F装置中，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是：倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）．
解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC或AE；
（3）F装置中，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是：倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）；故答案为：紫色石蕊试液变红；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；倾倒二氧化碳的速度太快或集气瓶口开的太大等（合理即可）；
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
30．（6分）（2015•黑龙江）实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到　木棍变黑　．
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是　浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热　．
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　大量的水冲洗　，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．
①配制该溶液的步骤：计算、　量取　、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　浓硫酸　，a的作用是　搅拌、散热、降温　．
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制．.
常见的酸 酸的通性．
（1）据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据耨硫酸具有吸水性解答；
（3）根据浓硫酸的腐蚀性行分析．
（4）根据配制溶液的步骤解答；根据稀释浓硫酸的方法分析；
（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；
（3）浓硫酸弄到手上后应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠
稀（4）①实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．，配制该溶液的步骤：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
②释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉．故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温．
（1）木棍变黑&
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
（3）大量的水冲洗
②浓硫酸；搅拌、散热、降温．
本题考查了浓硫酸的性质和稀释方法．由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．
31．（8分）（2015•黑龙江）通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是　过滤　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？　否　（填“能”或“否”）．理由是　氯化钠的溶解度受温度影响变化较小　．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应　停止加热　，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①　碳酸钠　
　生成白色沉淀　
写出一个相应的化学方程式：③　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　
结论：该精盐样品为混合物
氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
常见的盐 化学肥料．
（1）根据过滤可以将固体和液体分离以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；
（3）根据蒸发操作的正确步骤进行分析；
（4）根据碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀进行分析．
解：（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
②生成白色沉淀
写出一个相应的化学方程式：③
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl结论：该精盐样品为混合物
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）否，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）停止加热；
生成白色沉淀
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．
六、计算题（本题2小题，32题3分，33题7分，共10分）
32．（3分）（2015•黑龙江）2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量　74　．
（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比　6：7　（答最简整数比）．
（3）3.7g该物质中氮元素的质量　1.4g　．
相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．.
化学式的计算．
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解：（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74．
（2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7．
（3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g××100%=1.4g．
故答案为：（1）74；（2）6：7；（3）1.4g．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
33．（7分）（2015•黑龙江）将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为　4.66　g；
（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
（1）根据题中的图找出生成沉淀的质量；
（2）根据硫酸铜和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化铜，然后结合题中的数据进行解答．
解：（1）通过分析图象可知，生成沉淀的质量是4.66g；
（2）设硫酸铜的质量为x，参加反应的氯化钡质量为y，反应后溶液中的氯化钡质量为z，
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
160&&& 208&&& 233
y&&&&&& 4.66g
样品中硫酸铜的质量分数为：×100%=80%；
故答案为：（1）4.66g；
（2）样品中硫酸铜的质量分数是80%；
（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是2.08g．
在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点往往意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，据此为突破口结合相应的数值进行计算即可．
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